DÉTERMINATION D`INDICES D`HYDRATATION 1. Dosage de la

DÉTERMINATION D'INDICES D'HYDRATATION
1. Dosage de la solution de carbonate de sodium hydraté (S1) par pH-métrie
Q1. Écrire les équations de réaction intervenant lors du dosage.(2 pt)
CO32- + H3O+ →HCO3- + H2O
HCO3- + H3O+ → CO2, H2O + H2O
Q2. Exprimer C1 en utilisant uniquement les valeurs de CHCl, V1' et E1. Justifier le choix de V1’ par
rapport à V1.(1,5 pt)
c1=cHCl.V’1/2E1
A la deuxième équivalence, les deux bases CO32- et HCO3- ont été neutralisées.
Q3. Établir la relation permettant de calculer l’indice d’hydratation du carbonate de sodium x1 à
partir de C1.(2,5 pt)
x1=n1(eau)/ n1(carbonate de sodium)
m1= m1(carbonate de sodium) + m1(eau)
m1(carbonate de sodium)=c1xVf1xM(Na2CO3)
et n1(carbonate de sodium)=c1xVf1
m1(eau)=m1 - m1(carbonate de sodium)
et n1(eau)= m1(eau)/M(eau)
x1≈9
2. Dosage de la solution de thiocyanate de potassium (S2)
Q4. Établir la relation permettant de calculer la concentration molaire C''i pour chaque solution de
la gamme (i = 1 à 5).(1 pt)
c’’i=cthioxV’’i/100,0
Q5. Justifier la valeur non nulle de 0.(0,5 pt)
L’eau est une solution ionique (présence des ions H3O+ et HO-). Sa conductivité est non nulle.
Q6. Tracer le graphe i-0 = f(C''i). Justifier l’allure de la courbe obtenue. (2,5 pt)
0=λ°H3O+.[H3O+] + λ°HO-.[HO-]
i= λ°H3O+.[H3O+] + λ°HO-.[HO-] + λ°K+.[K+] + λ°SCN-.[SCN-]
i-0 = λ°K+.[K+] + λ°SCN-.[SCN-]= (λ°K+ + λ°SCN-).[K+]
i-0 est une fonction linéaire de c2.
Q7. Déterminer la concentration molaire C2 en expliquant le raisonnement suivi.(2 pt)
A partir des mesures de X et Y , on détermine les concentrations cX et cY en thiocyanate de potassium des solutions SX et SY. On en déduit alors c2X et c2Y :
c2X=(100,0/Ex)xcX
et
c2Y=(100,0/EY)xcY
et c2=(c2x + c2Y)/2
3. Dosage de la solution de chlorure de magnésium hydraté (S3) par potentiométrie à courant nul
Q8. Donner l'équation de la réaction de dosage. (0,5 pt)
Ag+ + Cl- → AgCl(s)
Q9. Quelle précaution doit-on prendre lors de l’utilisation de l'électrode de référence.
Q10. Établir la relation permettant de calculer la concentration molaire en chlorure de magnésium,
C3. (1 pt)
MgCl2(s) → Mg2+ + 2Clc3=cCl/2=cAg.V3/2E3
Q11. Établir la relation permettant de calculer l’indice d’hydratation du chlorure de magnésium x3
à partir de C3.(2,5 pt)
X3=n3(eau)/ n3(chlorure de magnésium)
m3 = m3(chlorure de magnésium) + m3(eau)
m3(chlorure de magnésium)=c3xVf3xM(MgCl2)
et n3(chlorure de magnésium)= c3xVf3
m3(eau)=m3 – m3(chlorure de magnésium)
et n3(eau)= m3(eau)/M(eau)
x3≈3