Travaux Pratiques TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

Tale S
Spécialité
Travaux Pratiques
TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS DIFFÉRENTES SOLUTIONS,
PAR PRÉCIPITATION
(Correction)
I- Tests préliminaires
1°) Premier test
 Observation : L’ajout de nitrate d’argent dans la solution de chlorure de sodium provoque la formation
d’un précipité blanc.
Conclusion : Le précipité blanc résulte de la réaction entre les ions argent et chlorure selon l’équation
chimique : Ag+(aq) + Cℓ-(aq)  AgCℓ(s)
2°) Deuxième test
 Observation : L’ajout de nitrate d’argent dans la solution de chromate de potassium provoque la
formation d’un précipité rouge brique.
Conclusion : Le précipité rouge brique résulte de la réaction entre les ions argent et chromate selon
l’équation chimique :
2 Ag+(aq) + CrO42-(aq)  Ag2CrO4 (s)
3°) Troisième test
 Observation : L’ajout de nitrate d’argent dans la solution de chlorure de sodium et de chromate de
potassium provoque dans un premier temps la formation d’un précipité blanc, puis dans
un deuxième temps la formation d’un précipité rouge brique.
Conclusion : Les précipités blanc puis rouge brique résultent des réactions décrites ci-dessus. La
formation du précipité rouge brique n’est pas immédiate, contrairement au deuxième
test, mais n’apparaît qu’après le versement d’un certain volume de nitrate d’argent : la
réaction entre les ions argent et les ions chlorure est donc prépondérante par rapport à
celle entre les ions argent et les ions chromate.
II- Dosage par la méthode de Mohr
2°) Mode opératoire
a) Titrage des ions chlorure d’une solution de chlorure de sodium
 À l’équivalence : V2 = 9,8 mL.
b) Titrage des ions chlorure d’une eau du robinet
 À l’équivalence : V2’ = 7,2 mL.
c) Titrage des ions chlorure d’une eau minérale gazeuse
 À l’équivalence : V2’’ = 7,0 mL.
3°) Après l’expérimentation … la réflexion
1- Équation de la réaction de titrage des ions chlorure :
Ag+(aq) + Cℓ-(aq)  AgCℓ(s)
2-
À l’équivalence, les deux réactifs sont épuisés.
3-
À l’équivalence, d’après un tableau d’avancement de l’équation de titrage :
n Ag   x E  0
n Ag   x E
soit
soit
n Ag   n  Cl  soit


 n Cl   x E  0
 n Cl   x E
[Ag+] . VE = [Cℓ-] . V1
4-
La concentration molaire en ions chlorure dans chaque solution est définie par :
[Cl  ]  [Ag  ].
VE
V1
H O
2
D’après l’équation de dissolution du nitrate d’argent dans l’eau : AgNO3(s) 

 Ag+(aq) + NO3-(aq) ,
V
nous avons :
c0 = [Ag+]
donc :
[Cl  ]  c 0 . E
V1
Les concentrations molaire [Cl-] et massique t Cl  sont liées par la relation : t Cl  = M(Cl-) . [Cl-]
5-
A.N. :

t Cl 

eau du robinet :
7, 2
= 9,00.10-4 mol.L-1
200
= 35,5 . 9,00.10-4 = 32 mg.L-1
[Cl  ]  2,5.10  2.
t Cl 

9,8
= 1,23.10-2 mol.L-1 ( c1 = 1,25.10-2 mol.L-1)
20
= 35,5 . 1,23.10-2 = 435 mg.L-1
solution de chlorure de sodium : [Cl  ]  2,5.10 2 .
9,8
= 8,75.10-3 mol.L-1
20
= 35,5 . 8,75.10-3 = 311 mg.L-1
[Cl  ]  2,5.10 2 .
eau minérale gazeuse :
t Cl 
6-
Le chromate d’argent ne précipite quasiment pas avant l’équivalence, car sa réaction avec les ions
argent n’est pas prépondérante par rapport à celle entre les ions argent et chlorure.
Après l’équivalence, les ions chlorure ont tous précipité avec les ions argent introduits dans le mélange
réactionnel : les ions chromate peuvent alors réagir avec les ions argent versés en excès.
7-
Sachant que pour l’eau minérale gazeuse, l’étiquette indique une concentration en ions chlorure égale
à 322 mg.L-1, le pourcentage d’écart entre votre résultat et l’indication de l’étiquette est défini par :
P=
( t Cl  ) exp  ( t Cl  ) th
( t Cl  ) th
× 100
A.N. : P =
311  322
322
× 100 = 3,4 %
Compte tenu du faible pourcentage d’erreur, nous pouvons affirmer que la concentration massique
affichée par le fabricant est bien celle de l’eau minérale gazeuse.