pKi-1 pKi pKi+1 pH INDICATEURS COLORÉS 1)Définition. Ce sont

INDICATEURS COLORÉS
1) Définition .
Ce sont des couples acide-base faibles dont les deux formes ont des couleurs différentes en solution.
Exemple : l ' hélianthine
SO3− −
−NH−N=
−N + CH 3
CH 3
!
SO3− −
forme acide rouge 
−N=N−
−N CH3  H +
CH3
forme basique  jaune
L'équilibre entre forme acide A et forme basique B est caractérisé par la constante d'acidité du couple:
h [B]
[B]
Ki =
ou pK i = pH−log
[A]
[ A]
Si [B]  10 [A] , soit pH  pK i 1 , la solution aura la couleur de B.
Si [A ]  10 [ B] , soit pH  pK i −1 , la solution aura la couleur de A.
[ A]  10 [ B]
couleur de A
[ A] ≈ [ B]
zone de virage
pKi-1
pKi
[B]  10 [ A]
couleur de B
pKi+1
pH
Dans la zone de virage définie par pK i −1  pH  pK i 1 , la solution aura une couleur intermédiaire entre
celle de A et celle de B (teinte sensible).
2) Indicateurs usuels .
Indicateur
Couleur de A Couleur de B pK i
Bleu de thymol
Rouge
Jaune
2,0
Hélianthine
Rouge
Jaune
3,7
Rouge de méthyle
Rouge
Jaune
5,2
Rouge de bromophénol
Jaune
Rouge
6,0
Bleu de bromothymol
Jaune
Bleu
6,8
Phénolphtaléine
Incolore
Rouge
9
Jaune d 'alizarine
Jaune
Rouge
11
3) Utilisation pour un titrage acide−base .
L'addition d'indicateur coloré ne doit pas modifier le pH de la solution, donc utiliser une faible quantité
d'indicateur.
Le pH doit varier rapidement dans la zone de virage de l'indicateur, donc choisir un indicateur dont le pK i est
proche du pH du point équivalent: pH i ≈ pK E .
La détermination du point équivalent sera précise si une faible variation de x entraîne une forte variation du pH.
Pratiquement il faut que ∆ x = ± 1 % ⇒ ∆ pH  2 (largeur de la zone de virage):
∆ pH
2

= 100
0,02
∆x