Evaluation.5 Durée : 45 min Nom : Prénom : Structure électronique d

2nde 1
Evaluation.5
Durée : 45 min
Nom :
Prénom :
Structure électronique d’un atome / Classification périodique des éléments
La rédaction, la présentation et le soin seront pris en compte pour un point.
1. QCM : 6 point
Bonne réponse : 0.5 point
Pas de réponse : 0 point
Mauvaise réponse : - 0.5 point
Souligne la bonne réponse
a) Tous les électrons d’un atome gravitent sur :
La même couche électronique
Différentes couches électroniques
b)
Une couche électronique peut contenir au maximum :
N’importe quel nombre d’électrons
Un nombre d’électrons limité
c)
La configuration électronique d’un atome est (K)2(L)8(M)2.
 Cet atome a pour numéro atomique :
Z = 10
Z = 14
 Cet atome possède :
Une couche électronique
2 couches électroniques
 Cet atome possède :
2 électrons externes
8 électrons externes
d)
3 couches électroniques
12 électrons externes
Le modèle électronique d’un atome est représenté ci-dessous :



e)
Z = 12
Cet atome a pour numéro atomique :
Z=8
Z = 9
Cet atome possède :
2 électrons externes
7 électrons externes
Cet atome possède sur sa couche externe :
1 électron célibataire
6 électrons célibataires
Un atome a pour numéro atomique Z = 3.
Cet atome peut donner un cation portant une seule charge positive.
 La place de cet atome dans le tableau périodique est :
1ère ligne et 1ére colonne
2ème ligne et 1ére colonne
Cet atome appartient à la famille des :
 Des alcalins
Des alcalino-terreux
Cet atome peut donner un cation portant une seule charge positive.
 La structure électronique de ce cation est :
(K)2(L)1
(K)2
 La différence entre cet atome et l’ion correspondant est :
Nombre de protons différent
Nombre d’électrons différent
différents
Evaluation.5
Z = 10
10 électrons externes
4 électrons célibataires
1ère ligne et 2éme colonne
Des halogènes
(K)2(L)2
Nombre de neutrons
1/2
Exercice.1 : 3 points
On considère deux atomes de numéros atomiques respectives Z = 10 et Z = 16.
1. Donner les configurations électroniques de ces deux atomes.
2. Donner le nombre des électrons externes de chacun des deux atomes. Justifier.
3. Indiquer la ligne et la colonne correspondant à chaque atome. Justifier.
1.
Configurations électroniques :
Z = 10 : (K)2 (L)8
Z = 16 : (K)2 (L)8 (M)6
2. Electrons externes : Electrons de la dernière couche occupée
Z = 10 : 8 électrons externes
Z = 16 : 6 électrons externes
3. Ligne et colonne :
Z = 10 :
 2 couches électroniques : 2ème ligne
 8 électrons externes : 8éme colonne
Z = 16 :
 3 couches électroniques : 3ème ligne
 6 électrons externes : 6éme colonne
Exercice.2 : 5 points
On donne ci-dessous les configurations électroniques de certains atomes représentés chacun par une lettre
alphabétique :
a) (K)2 (L)1
b) (K)2 (L)7
c) (K)2 (L)8
d) (K)2 (L)8 (M)1
e) (K)2 (L)8 (M)2
2
8
7
2
8
8
2
2
f) (K) (L) (M)
g) (K) (L) (M)
h) (K) (L)
1.
2.
3.
Parmi les éléments correspondants à ces atomes, quels sont ceux qui appartiennent à une même famille
chimique ? Justifier.
Quels sont ceux situés sur une même ligne de la classification périodique ? Justifier.
Quels sont ceux qui appartiennent à la famille des gaz nobles ? Justifier.
4.
Quels sont ceux qui appartiennent à la famille des alcalins ? Justifier.
5.
Où se situe la famille des gaz nobles dans la classification périodique ?
1.
Les éléments appartenant à une même famille chimique occupent la même colonne, leur nombre
d’électrons externes est alors identique, soit :
a) et d)
b) et f)
c) et g)
e) et h)
2. Ceux situés sur la même ligne doivent avoir le même nombre de couches électroniques, soit :
a) (K)2 (L)1
b) (K)2 (L)7 c) (K)2 (L)8 et h) (K)2 (L)2 : 2éme ligne
2
8
d) (K) (L) (M)1 e) (K)2 (L)8 (M)2 f) (K)2 (L)8 (M)7 et g) (K)2 (L)8 (M)8 : 3ème ligne
3. Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont leur dernière couche saturée, soit :
c) (K)2 (L)8 et g) (K)2 (L)8 (M)8 : Dernière couche saturée à 8 électrons
4. Famille des alcalins : première colonne du tableau périodique (Sauf l’hydrogène), donc 1 seul électron
sur la dernière couche, soit :
a) (K)2 (L)1 et d) (K)2 (L)8 (M)1
5. La famille des gaz nobles se trouve sur la dernière colonne du tableau périodique.
Exercice.3 : 5 points
Un élément chimique possède comme dernière couche électronique la couche L. Cette couche contient 4 électrons.
A l’aide de la classification périodique ci-dessous, répondre aux questions qui suivent :
1. A l’aide de la classification périodique ci-dessous, identifier cet élément. Justifier.
2. Indiquer son numéro atomique Z. Justifier.
3. Etablir sa configuration électronique.
4. Donner le nom et le symbole chimique d’un élément appartenant à la même colonne que cet atome.
5. Combien d’électrons externes possèdent ces 2 atomes ? Justifier
1.
2.
3.
4.
5.
La dernière couche électronique de cet élément chimique est la couche L. Elle contient 4 électrons.
Cet élément possède alors 2 couches électroniques et 4 électrons sur la dernière couche M.
Il se situe alors :
 2ème ligne
 4ème colonne
C’est l’élément Carbone (Symbole : C).
Cet élément possède 2 + 4 = 6 électrons, sachant que le nombre d’électrons d’un atome est égale au
nombre de protons, alors Z = 6.
Configuration électronique :
(K)2 (L)4
Dans la même colonne on trouve le Silicium (Symbole : Si).
Ces deux atomes se trouvent sur la même colonne, ils possèdent le même nombre d’électrons externes,
soit 4 électrons.
H
(Hydrogène)
He
(Hélium)
Be
B
(Bore)
C
(Carbone)
Li
(Lithium)
(Béryllium)
Na
(Sodium)
Mg
Al
Si
(Magnésium) (Aluminium) (Silicium)
N
(Azote)
O
F
(Oxygène) (Fluor)
P
S
(Phosphore) (Soufre)
Cl
(Chlore)
Ne
(Néon)
Ar
(Argon)