QCM Chimie_Juillet_V finale

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Préparation spécifique aux études de Médecine
Testez votre niveau en CHIMIE
10 juillet 2012
Consignes :
Cette évaluation comporte uniquement des questions de type QCM (Questions à Choix
Multiples). Pour chacune des 25 questions, vous avez la possibilité de répondre par le code 1,
2, 3, 4, ou 5. Effectuez un seul choix par question.
Pour encoder vos réponses, vous avez reçu un formulaire (rouge) qui nous permettra de
corriger votre évaluation. Codez vos réponses (1, 2, 3, 4 ou 5) en cochant la case
correspondante en face du numéro des questions.
Attention :
Choisissez une seule réponse par question. Si vous cochez deux cases ou plus, la réponse sera
automatiquement considérée comme mauvaise. Si vous voulez changer de réponse, et
uniquement dans ce cas, vous pouvez utiliser la deuxième ligne de codage.
N’utilisez qu’un stylo à bille bleu ou noir, pas de crayon, ni de feutre. Consultez également les
consignes supplémentaires en haut du formulaire de réponse.
PENSEZ A BIEN IDENTIFIER VOTRE FORMULAIRE DE REPONSE.
N’écrivez rien d’autre sur votre formulaire de réponse.
Cotation du test :
Réponse correcte : + 1
Pas de réponse : 0
Réponse incorrecte : - ¼
Questions de type QCM
Données :
Constante molaire des gaz : R = 0,082058 L atm mol-1 K-1
R = 8,3145 J mol-1 K-1
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg = 760 torr.
1 bar = 105 Pa
0°C = 273,15 K
E°(Ag+/Ag) = + 0,800 V ; E°(Zn2+/Zn) = - 0,760 V ; E° (Cu2+/Cu) = + 0,340 V
Question 1
Les atomes d’un même élément chimique sont caractérisés par
1. un même nombre de neutrons.
2. un même nombre de protons.
3. un même nombre de nucléons.
4. un même nombre de masse.
5. Aucune des propositions ci-dessus n’est correcte.
Préparation spécifique aux études de Médecine – Test de CHIMIE
Page 1
Question 2
L’étiquette d’un flacon d’un litre d’une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène
commercial indique les données suivantes :
Masse molaire = 36,5 g/mol
Pourcentage massique en chlorure d’hydrogène : 33,5 %
Masse volumique : 1,12 g/mL
Calculez la masse de chlorure d’hydrogène contenue dans ce litre de solution.
1. 0,375 g
2. 10,3 g
3. 408 g
4. 3,75.102 g
Question 3
Parmi les propositions suivantes, choisissez celle qui est correcte :
1. Une base de Bronsted est une entité possédant au moins un doublet électronique libre.
2. À pH neutre, la concentration en ions H+ est parfois supérieure, parfois inférieure à celle
des ions OH-.
3. Plus la valeur du pKa d’un acide est faible, plus son acidité est faible.
4. Plus le pKa d’un acide est élevé, plus le pKb de sa base conjuguée est élevé.
Question 4
Quels sont les coefficients stœchiométriques de l’équation ci-dessous correspondant à
l’oxydation de l’étain par l’acide nitrique ?
Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O
1. 1, 4 → 1, 4, 2
2. 1, 3 → 1, 3, 3
3. 2, 8 → 2, 8, 4
4. 1, 5 → 1, 5, 2
Page 2
Question 5
L'estérification est la réaction qui permet d'obtenir un ester. On peut, pour cela, faire
réagir un acide carboxylique R—COOH avec un alcool R'—OH (R et R’ sont des
chaînes carbonées). Cette réaction incomplète (⇌) conduit à un ester R—COO—R' et de
l'eau suivant l'équation:
R—COOH + R'—OH ⇌ R—COO—R' + H2O
Lors d’une estérification, on obtient l’ester suivant :
O
H3C
CH C
H3C
O CH3
Les réactifs de départ sont:
CH3 CH COOH et CH3 CH2 OH
CH3
A
CH3 CH CH2OH et HCOOH
CH3
1.
2.
3.
4.
5.
CH3 COOH et CH3 CH OH
CH3
B
CH3OH
C
et CH3 CH COOH
D
CH3
A
B
C
D
Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 6
Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte ?
Le réactif en excès
1. est aussi appelé réactif limitant.
2. est entièrement consommé au cours d’une réaction chimique.
3. limite la quantité des produits obtenus au cours d’une réaction chimique.
4. est nécessairement le constituant dont la quantité est la plus élevée.
Question 7
En phase gazeuse, H2 réagit avec I2 pour former HI. La constante d’équilibre Kc de cette
réaction vaut 25 à 1100 K. Calculez le rendement à cette température, si on mélange 1
mol de chacun des réactifs dans une enceinte de 1 L.
1. 0,714%
2. 1,43 %
3. 71,4 %
4. 28,6 %
Page 3
Question 8
Dans une solution aqueuse, l'analyse chimique montre la présence d'ions de nombre
atomique 12 et contenant 10 électrons au total. Il pourrait s'agir d'une solution aqueuse
1. de sulfate d'aluminium
2. de nitrate de magnésium
3. d'hydroxyde de sodium
4. de difluorure de manganèse
Question 9
Parmi les échantillons suivants, quel est celui dont la matière peut correspondre à un
"corps pur" ?
1. Un lingot de zinc.
2. Une motte de beurre.
3. Un litre d'eau minérale.
4. L'air respiré au sommet du Mont Blanc.
Question 10
De combien de fois la concentration en ions hydronium dans le sang (pH = 7,36) est-elle
supérieure à celle observée dans le liquide céphalo-rachidien (pH = 7,53) ?
1. 0,17
2. 0,67
3. 1,02
4. 1,48
Question 11
Laquelle, parmi les demi-équations suivantes, représente correctement une oxydation ?
1. Cu (s) + 2e- → Cu2+ (aq)
2. Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e3. Cu2+ (aq) → Cu (s) + 2e4. Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)
Question 12
Choisissez la proposition correcte.
La molécule ci-dessous présente :
O
HO
1.
2.
3.
4.
5.
O
O
O
trois fonctions cétone, une fonction alcool et une fonction acide.
une fonction alcool, deux fonctions cétone et une fonction ester.
une fonction acide carboxylique, deux fonctions cétone et une fonction alcène.
une fonction acide carboxylique, une fonction cétone et une fonction ester.
Aucune des propositions ci-dessus n’est correcte.
Page 4
Question 13
Considérons la réaction entre 1,25 g de phosphore (P) et 20,0 g d’iode (I2) pour former
le triiodure de phosphore (PI3).
1. Il reste 9,77 g de I2 en fin de réaction.
2. 32,4 g de PI3 sont formés.
3. Il reste 1,23 g de P en fin de réaction.
4. Il reste 4,63 g de I2 en fin de réaction.
Question 14
Soit l’équation de la réaction de synthèse de l’ammoniac :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Les évolutions des concentrations au cours du temps, à la température de l’expérience,
sont reprises dans le graphique ci-dessous.
Calculez la valeur de la constante d’équilibre Kc de cette réaction à la température de
l’expérience.
1. 1,1 (mol/L)-2
2. 0,75 (mol/L)-2
3. 0,89 (mol/L)-2
4. 0,062 (mol/L)-2
Question 15
Choisissez la proposition FAUSSE parmi les suivantes.
1. L’iode et le chlore font partie de la famille des halogènes.
2. Dans la famille des alcalins, plus on descend dans la colonne, plus l’électronégativité
diminue.
3. Lorsqu’on se déplace de gauche à droite dans une même période, généralement, le
diamètre des atomes diminue.
4. Tous les éléments d’une même période possèdent le même nombre de couches
d’électrons.
5. Aucune des propositions ci-dessus n’est FAUSSE.
Page 5
Question 16
Une solution aqueuse doit contenir les ions ci-dessous aux concentrations indiquées :
Ions
Concentration
(mol/L)
+
Na
0,060
0,010
Mg2+
+
K
0,040
Cl0,020
2(SO4)
0,030
(NO3)0,040
Quels sels devront être dissous dans de l’eau pour obtenir cette composition ?
1. Mg(NO3)2, KCl et Na2SO4
2. KNO3, MgCl2 et Na2SO4
3. K2SO4, MgCl2 et NaNO3
4. KNO3, MgSO4 et NaCl
Question 17
Lorsqu’on dose un acide faible monoprotique de formule générale HA par une base
forte, le point d’équivalence est à pH
1. acide.
2. neutre.
3. basique.
4. Cette prédiction est impossible.
Question 18
On introduit du cuivre et du zinc métallique dans une solution de AgNO3 1 mol/L.
1. Cu2+ peut oxyder l’Ag, mais pas le Zn
2. Cu2+ peut oxyder l’Ag et le Zn
3. Cu2+ peut oxyder le Zn, mais pas l’Ag
4. Cu2+ n’oxyde ni le Zn ni l’Ag
Question 19
Choisissez la proposition correcte. La formule simplifiée ci-dessous :
correspond à la formule moléculaire :
1. C4H8
2. C5H8
3. C4H6
4. C5H10
Page 6
Question 20
Considérons la réaction suivante : 2 NO + O2 2 NO2
Cette réaction est une réaction aboutissant à un équilibre et est exothermique dans le
sens conduisant au dioxyde d’azote. Une fois l’équilibre établi, pour le faire évoluer dans
le sens diminuant la quantité de monoxyde d’azote, on peut :
1. diminuer la pression totale.
2. ajouter du dioxyde d’azote.
3. diminuer la température.
4. retirer du dioxygène.
Question 21
Du dihydrogène et du dioxygène sont préparés simultanément par électrolyse de l'eau.
On recueille à une électrode 23,6 mL de dioxygène gazeux. Sous des conditions de
température et de pression identiques, quel volume de dihydrogène gazeux recueille-ton à l'autre électrode ?
1. 11,8 mL
2. 22,4 mL
3. 23,6 mL
4. 47,2 mL
Question 22
Soient les réactions d’oxydo-réduction (A), acide-base (B) et de précipitation (C), ainsi
que les particules transférées ou échangées : les électrons (a), les ions (b) et les protons
(c).
Choisissez l’association correcte des couples réaction-particule parmi les propositions
suivantes :
1. Aa, Bb, Cc
2. Ab, Ba, Cc
3. Ac, Ba, Cb
4. Aa, Bc, Cb
Question 23
Choisissez la proposition correcte. Parmi les molécules ci-dessous,
CH3
CH3
H3C
CH3
H3C
CH2
CH3
H3C
CH CH3
A
B
C
on trouve l’indication « diméthyl » dans le nom systématique de :
1. A
2. B
3. C
4. D
H3C
C
CH3
CH3
D
Page 7
Question 24
La combustion du propane (C3H8) correspond à l’équation (non pondérée) suivante :
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Quelle masse d’oxygène est nécessaire à la combustion de 10,0 g de propane ?
1. 7,26 g
2. 1,13 g
3. 35,3 mg
4. 36,3 g
Question 25
A l’état d’équilibre,
1. les vitesses des réactions directe et inverse sont nulles.
2. les concentrations des réactifs et des produits sont égales.
3. les vitesses des réactions directe et inverse sont égales.
4. tous les réactifs sont convertis en produits.
5. Aucune des propositions ci-dessus n’est correcte
Page 8
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