Chimie Dosage des ions sulfate par conductimétrie - Bougaud-free

Spécialité
Thème : L’eau - Eau et ressources
TP
Chimie
Dosage des ions sulfate par conductimétrie
Chap.2
Contexte du sujet
 Un technicien de production désire vérifier la concentration en ions sulfate présents dans l’eau minérale Contrex.
 Il utilise un montage classique de dosage par conductimétrie. La solution titrante est une solution de chlorure de
baryum (Ba2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)). La transformation chimique est modélisée par la réaction entre les ions baryum et les
ions sulfate en solution aqueuse selon l’équation chimique : Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s)
 Le technicien se doit dans un premier temps de préparer la solution titrante de chlorure de baryum qui lui servira
ensuite à doser un volume V d’eau de Contrex.
Etiquette de la Contrex
Titrage conductimétrique
 Dans un titrage conductimétrique, on s’appuie sur la variation de la conductivité  de la solution en cours de
dosage.
 Le point d’équivalence correspond au point d’intersection des deux demi-droites obtenues, qui sont de pentes
différentes.
 On utilise le dispositif ci-dessous, qui permet de suivre l’évolution de la conductivité de la solution titrée en
fonction du volume de la solution titrante.
18/01/2015
C02_dosage_sulfate_conductimetrie.doc
1/2
Travail à réaliser
1. Elaborer un protocole
 Pour doser 100 mL d’une eau de Contrex, il faut disposer d’une solution titrante de chlorure de baryum.
 Le technicien désire vérifier (et non pas déterminer) si la concentration en ions sulfates indiquée sur l’étiquette
est conforme à la teneur présente dans l’eau.
 Proposer une série de calculs préliminaires qui vous permettra de connaître la concentration de la solution
titrante de chlorure de baryum à préparer :
1.1. Calculer dans un premier temps la concentration molaire en ions sulfate dans une eau de Contrex
Donnée : M(SO42-) = 96,1 g.mol-1.
1.2. En déduire la quantité de matière présente dans les 100 mL de Contrex à doser.
1.3. D’après l’équation-bilan, déterminer la quantité de matière d’ions baryum à apporter à la burette pour doser
les ions sulfates initialement présents.
1.4. En déduire la concentration de la solution titrante de chlorure de baryum à préparer pour que la chute de
burette (volume utilisé dans la burette) soit à peu près de moitié de la hauteur totale.
 Appeler le professeur à tout moment en cas de difficulté. Aucune sanction ne sera prise à votre encontre Appeler
également le professeur pour lui présenter votre démarche et vos résultats.
2. Réaliser un protocole de dosage
 Proposer clairement le protocole expérimental qui vous permettra de doser les ions sulfate présents dans la
Contrex
 Appeler le professeur à tout moment en cas de difficulté. Aucune sanction ne sera prise à votre encontre Appeler
également le professeur pour lui présenter votre démarche et vos résultats.
3. Interpréter les résultats obtenus
 Vous présenterez vos résultats sous la forme d’un rapport concis qui présentera :
3.1. Un graphe sur lequel apparaîtront les valeurs de conductivité mesurées pour chaque volume de solution
titrante versée. Vous mettrez en évidence la présence éventuelle de deux portions de droite.
3.2. Que représente l’abscisse du point d’intersection de ces deux droites ? Relever sa valeur.
3.3. Une conclusion écrite qui explique comment vous déterminez la concentration des ions sulfates [SO42-(aq)].
Faire le calcul puis déterminer le titre massique t en ions sulfate présents dans la Contrex. Comparer avec la
valeur attendue.
 En fin de séance, le matériel doit être nettoyé et rangé.
18/01/2015
C02_dosage_sulfate_conductimetrie.doc
2/2