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pH
(L'acidité et la basicité)
C'est le chimiste suédois Svante Arrhenius (1859-1927) qui a élaboré la théorie des acides et
des bases et, par sa découverte, il a reçu le prix Nobel de chimie en 1903. Les deux lettres pH
signifient potentiel hydrogène.
On mesure le taux d'acidité ou d'alcalinité (basicité) d'une substance selon l'échelle de pH
graduée de 0 à 14.
Chaque degré de l'échelle de pH représente un facteur de 10. Ainsi, le citron est 10 fois plus
acide que la pomme!
On doit multiplier par 10 chaque fois que la valeur de pH diminue de 1 de même qu'on doit
multiplier par 10 chaque fois que la valeur du pH augmente de 1. Le tableau ci-dessous
t'aidera à mieux comprendre.
1.
À l’aide du tableau ci-dessous, classe les jus par ordre d’acidité, c’est-à-dire du moins
acide au plus acide.
Fruit
pH
Fruit
pH
Cantaloup :
6,0
Melon d’eau
5,1
Citron :
2,4
Orange :
4,6
Fraise :
3,6
Pomme :
3,3
Mangue :
3,9
Pêche :
3,7
Cantaloup, melon d’eau, orange, mangue, pêche, fraise, pomme, citron.
2.
Quel moyen pourrais-tu utiliser pour vérifier si le pH des jus correspond à ceux du tableau?
À l’aide d’un papier indicateur de pH ou d’un pH mètre.
3.
4.
On prépare des jus en mélangeant des volumes égaux de différents jus de fruits. Pour
chacun des mélanges de jus de fruits proposés, choisis le pH le plus probable parmi la liste
suivante.
2,8
4,1
5,7
8,5
3,7
5,3
8,2
11,1
a) Cantaloup et melon d’eau:
5,3
b) Citron et pomme:
2,8
c) Orange et mangue :
4,1
d) Fraise et orange :
3,7
Quel est le pH des substances suivantes?
Café :
5,0
Savon :
9,0 à 10,0
Eau distillée :
7,0
Salive :
6,5 à 7,4
Déboucheur de tuyau :
<14
Eau de mer :
Acide gastrique
2,0
Sang humain :
Lait :
6,5
Cola :
8,0
7,3 à 7,4
2,5
EXPÉRIENCE
LA DISTINCTION ENTRE L’ACIDITÉ ET LA BASICITÉ
Problème à résoudre :
Comment peut-on reconnaître le caractère acide ou basique d’un liquide sans y goûter?
Matériel :
10 échantillons de liquides différents
dont du jus de pomme
Papier tournesol rouge
Plaque à godets
Papier tournesol bleu
Protocole :
RÉACTION AU PAPIER TOURNESOL BLEU
1.
Tremper un papier tournesol bleu dans un liquide.
2.
Observer le comportement du papier tournesol bleu au contact du liquide. Répéter
l’opération pour tous les liquides.
3.
Noter les résultats dans un tableau.
RÉACTION AU PAPIER TOURNESOL ROUGE
1.
Tremper un papier tournesol rouge dans un liquide.
2.
Observer le comportement du papier tournesol rouge au contact du liquide. Répéter
l’opération pour tous les liquides.
3.
Noter les résultats dans un tableau.
Tableau des résultats :
ÉCHANTILLON
1-Jus de tomate
2-Jus de pomme
3-Jus de citron
4-Lait
5-Coke
6-Eau de chaux
7-Eau de Javel
8-Vinaigre
9-Huile végétale
10-Bicarbonate de sodium
11-Eau du robinet
BLEU
ROUGE
pH
Analyse des résultats :
a)
Comment le papier tournesol réagit-il au contact des liquides?
Le papier bleu se colore au contact de certains liquides et n’a aucune réaction au
contact d’autres liquides. Le papier rouge se colore en bleu lorsqu’il est en contact
avec une base et le papier bleu se colore en rouge au contact d’un acide.
b)
Un même liquide peut-il faire réagir à la fois un papier bleu et un papier rouge?
Non
c)
Un même liquide peut-il ne faire réagir aucun papier?
Oui, c’est le cas des solutions neutres
d)
Comment peut-on regrouper les liquides acides et les liquides basiques?
Les liquides ayant fait rougir le papier tournesol bleu sont des acides et les liquides
ayant fait bleuir le papier tournesol rouge sont basiques.
LA MESURE DU DEGRÉ D’ACIDITÉ
Problème à résoudre :
Comment peut-on mesurer le degré d’acidité d’un liquide?
Matériel :
Huit liquides identifiés, dont certains à
Papiers indicateurs de pH
base de fruits (jus, vinaigre, cidre, etc.)
Une plaque à godets
Protocole :
RÉACTION AU PAPIER pH
1.
Trouver un moyen pour repérer un liquide dans un godet.
2.
Déposer 3 gouttes de chaque liquide dans des godets différents.
3.
Tremper un papier pH dans chacun des godets.
4.
Observer la réaction du papier pH au contact des liquides.
5.
Réfléchir et trouver la façon d’identifier le pH de chaque liquide
6.
Inscrire les résultats dans un tableau.
LE PH D’UN MÉLANGE
1.
Choisir deux liquides acides ayant un pH différent et déposer 3 gouttes de chacun dans le
même godet.
2.
Tremper un papier pH et observer la réaction.
3.
Inscrire le résultat dans un tableau
4.
Répéter l’expérience avec d’autres mélanges.
5.
Noter les résultats dans un tableau.
Tableau des résultats :
ÉCHANTILLON
Jus de tomate
Jus de pomme
Jus de citron
Lait
Coke
Eau de chaux
Eau de Javel
Vinaigre
Huile végétale
Bicarbonate de sodium
pH
Analyse des résultats :
a)
Quelles réactions au papier pH te semblent les plus surprenantes?
Plusieurs réponses possibles.
L’acidité de certains jus peut être assez différente de celle prévue.
b)
Quelle conclusion peux-tu tirer à propos du pH de deux liquides mélangés?
Le pH résultant se situe entre les deux valeurs de pH des liquides.
Toutefois, le pH résultant n’est pas la valeur moyenne. Il se situe près de la valeur
la plus acide.
c)
Quelle est ta définition d’un acide?
Plusieurs réponses possibles.
Un acide est une substance au goût suret (lorsque comestible) et qui fait rougir
le papier tournesol bleu.