T.P. de chimie N°7. Test d`identification des ions. Anion\Cation fer II

T.P. de chimie N°7.
Test d’identification des ions.
Objectifs : donner la formule chimique d’une solution ionique, réaliser des tests d’identifications des ions, trouver les
précipités qui se forment lors des tests.
Voici la liste des ions rencontrés au cours de ce T.P. : les ions Fer II Fe2+, les ions fer III Fe3+, les ions aluminium Al3+,
les ions cuivre II Cu2+, les ions zinc Zn2+, les ions sodium Na+, les ions argent Ag+, les ions potassium K+, les ions
sulfate SO 24 − ,les ions hydroxyde HO- , les ions nitrate NO 3− et les ions chlorure Cl-.
Association et coexistence des ions :
Anion\Cation
Sulfate
Chlorure
Hydroxyde
Nitrate
fer II
coexistent
coexistent
s’associent
coexistent
fer III
coexistent
coexistent
s’associent
coexistent
aluminium
coexistent
coexistent
s’associent
coexistent
cuivre II
coexistent
coexistent
s’associent
coexistent
sodium
coexistent
coexistent
coexistent
coexistent
Argent
coexistent
s’associent
coexistent
coexistent
Le nom d’une solution donne les espèces ioniques qui coexistent dans celle-ci. Une solution ionique est
électriquement neutre. Lorsqu’on écrit la formule chimique de la solution le nombre de charges positives portées
par le(s) cation(s) doit être égal au nombre de charges négatives portées par l’(es) anion(s).
Exemple : chlorure de zinc : Zn2+ + 2 ClUn précipité est un composé solide qui se forme par l’association de cations et d’anions. Ce composé est
électriquement neutre.
Exemple : Les ions zinc Zn2+ s’associent avec les ions hydroxyde HO- pour former le précipité d’hydroxyde de zinc
Zn(OH)2.
1. Test de reconnaissance des ions fer II.
Verser 2 cm3 d’une solution de sulfate de fer II dans un tube à essais. Puis rajouter 1 cm3 de soude (solution
d’hydroxyde de sodium).
Faire le schéma de l’expérience. Qu’observe-t-on ?
Quelle est la formule chimique de la solution de sulfate de fer II ? de soude ?
En utilisant le tableau ci-dessus donner le nom et la formule du précipité qui se forme.
2. Test de reconnaissance des ions fer III.
Verser 2 cm3 d’une solution de chlorure de fer III dans un tube à essais. Puis rajouter 1 cm3 de soude.
Faire le schéma de l’expérience. Qu’observe-t-on ?
Quelle est la formule chimique de la solution de chlorure de fer III ?
En utilisant le tableau ci-dessus donner le nom et la formule du précipité qui se forme.
3. Test de reconnaissance des ions aluminium.
Verser 2 cm3 d’une solution de sulfate d’aluminium dans un tube à essais. Puis rajouter 1 cm3 de soude.
Faire le schéma de l’expérience. Qu’observe-t-on ?
Quelle est la formule chimique de la solution de sulfate d’aluminium ?
En utilisant le tableau ci-dessus donner le nom et la formule du précipité qui se forme.
4. Test de reconnaissance des ions cuivre II.
Verser 2 cm3 d’une solution de sulfate de cuivre II dans un tube à essais. Puis rajouter 1 cm3 de soude.
Faire le schéma de l’expérience. Qu’observe-t-on ?
Quelle est la formule chimique de la solution de sulfate de cuivre II ?
En utilisant le tableau ci-dessus donner le nom et la formule du précipité qui se forme.
5. Test de reconnaissance des ions chlorure.
Verser 2 cm3 d’une solution de chlorure de sodium dans un tube à essais. Puis rajouter quelques gouttes de nitrate
d’argent.
Faire le schéma de l’expérience. Qu’observe-t-on ?
Quelle est la formule chimique de la solution de chlorure de sodium ? du nitrate d’argent ?
En utilisant le tableau ci-dessus donner le nom et la formule du précipité qui se forme.
6. Test de reconnaissance des ions potassium.
Plonger un clou en fer dans une solution de chlorure de potassium, puis le placer dans la flamme du bec bunsen.
Qu’observe-t-on ? Faire le schéma de l’expérience.
7. Test de reconnaissance des ions sodium.
Plonger un clou en fer dans une solution de chlorure de sodium, puis le placer dans la flamme du bec bunsen.
Qu’observe-t-on ? Faire le schéma de l’expérience.
8. Identification d’une solution ionique inconnue.
Réaliser les différents tests ci-dessus avec la solution notée X.
Donner les observations pour chacun des tests. En déduire les ions présents dans la solution X.