Méthode d`équilibrage d`une équation
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Méthode d`équilibrage d`une équation
FICHE Méthode n°11 Méthode d’équilibrage d’une équation-bilan classique Objectif : Equilibrer la réaction de combustion complète du méthane Méthode Solution Ecris le bilan de la réaction en indiquant les noms des réactifs et des produits Remplace les noms par les formules Repère, dans les réactifs et les produits, les espèces chimiques (atomes, molécules) possédant le même type d’atome. Place, si nécessaire, des coefficients devant les formules pour qu’il y ait le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et dans les produits. Méthane + dioxygène à eau + dioxyde de carbone CH4 + O2 à H2O+ CO2 • L’atome de carbone est présent dans les réactifs (molécule CH4 ) et dans les produits (molécule CO2 ). • L’atome d’hydrogène est présent dans les réactifs (molécule CH4 ) et dans les produits (molécule H2 O). • L’atome d’oxygène est présent dans les réactifs (molécule O2 ) et dans les produits (molécule H2 O et molécule CO2 ). CH4 + 2 O2 à 2 H2O + CO2 • • • Le nombre d’atomes de carbone est le même (1) dans CH4 et dans CO2 . Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (4) dans CH4 et dans 2 H2 O. Le nombre d’atomes d’oxygène est le même (4) dans 2 O2 et dans 2 H2O + CO 2 (car il y en a 2 dans 2 H2O et 2 autres dans CO2) Méthode d’équilibrage d’une équation-bilan avec ions Objectif : Equilibrer la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer. Méthode Ecris le bilan de la réaction en indiquant les noms des réactifs et des produits Remplace les noms par les formules Repère, dans les réactifs et les produits, les espèces chimiques (atomes, molécules, ions) possédant le même type d’atome. Place, si nécessaire, des coefficients devant les formules pour qu’il y ait le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et dans les produits. Vérifie que la charge totale portée par les réactifs est la même que la charge totale portée par les produits. Simplifie éventuellement l’équation en supprimant les parenthèses et les espèces qui ne réagissent pas. Solution Fer + acide chlorhydrique à dihydrogène + chlorure de fer Fe + (H+ + Cl -) à H2 + (Fe 2+ + 2 Cl -) • • L’ion chlorure Cl- est présent dans les réactifs et les produits. L’atome d’hydrogène est présent dans les réactifs (ion hydrogène H+ ) et dans les produits (molécule H2 ). • Le fer est sous forme d’atome Fe dans les réactifs et sous forme d’ions Fe2+ dans les produits. • Fe + 2 (H+ + Cl -) à H2 + (Fe 2+ + 2 Cl-) Les ions chlorure Cl- sont en même nombre (2) dans les réactifs et dans les produits. • Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (2) dans 2 H+ et dans H2 . • Le nombre d’atomes de fer est le même (1) dans Fe et dans Fe2+ • Dans les réactifs, on compte : 2 charges positives + 2 charges négatives, soit une charge totale nulle. • Dans les produits, on compte : 2 charges positives + 2 charges négatives, soit une charge totale nulle. Fe + 2 H+ + 2 Cl- à H2 + Fe 2+ + 2 ClFe + 2 H+ à H2 + Fe2+ FICHE Méthode n°12 Méthode chronologique d’équilibrage d’une équation-bilan Objectif : Equilibrer la réaction de combustion complète du propane … C3H8 + … O2 à … CO2 + … H2O 1°) Les atomes de carbone : C - On en compte 3 dans les réactifs (C3 H8 ) - On en compte 1 dans les produits (CO2) DONC è On multiplie le nombre de molécule de CO2 par 3 3 CO2 + … H2O … C3H8 + … O2 à … 2°) Les atomes d’hydrogène : H - On en compte 8 dans les réactifs (C 3 H8 ) - On en compte 2 dans les produits (H2 O) DONC è On multiplie le nombre de molécule de H2O par 4 4 H2O 3 CO2 + … … C3H8 + … O2 à … 3°) Les atomes d’oxygène : O - On en compte 2 dans les réactifs (O2 ) - On en compte 10 dans les produits (3 CO2 + 4 H2 O ) En effet, on en compte 4 dans 4 H2 O et 6 dans 3 CO2 ) DONC è On multiplie le nombre de molécule de O2 par 5 5 O2 à … 3 CO2 + … 4 H2O … C3H8 + … Devant C3 H8, le chiffre 1 est présent mais on ne l’écrit pas. C’est un chiffre invisible en chimie.