TESTS D`IDENTIFICATION DES IONS EN SOLUTION

TESTS D’IDENTIFICATION DES IONS EN SOLUTION
Les ions peuvent être identifiés par
1 ) leur coloration
*violette pour les ions permanganate
*orangée pour les ions bichromate
*bleue pour le cuivre
2 ) des tests si les ions sont incolores :
c Ca 2+ ion calcium :
Mg 2+ ion magnésium : en présence d’oxalate d’ammonium Î apparition d’un
précipité blanc (oxalate de calcium ou de magnésium)
ce test met en évidence la présence du calcium ou du magnésium, pour mettre en
évidence seulement le magnésium on réalise le test : en présence de jaune de thiazole
et de la même quantité d’hydroxyde de sodium Î apparition d’une coloration rouge
à la partie supérieure du tube.
d Cl − ion chlorure en présence de nitrate d’argent Î apparition d’un précipité blanc
(chlorure d’argent)
e SO 2−
4 ion sulfate : en présence de chlorure de baryum Î apparition d’un précipité
blanc (sulfate de baryum)
f Fe 3+ ion fer II : en présence d’hydroxyde de sodium Î apparition d’un précipité
vert clair (hydroxyde fer II)
g Fe 3+ ion fer III : en présence d’hydroxyde de sodium Î apparition d’un précipité
marron (hydroxyde fer III)
h NO −3 ion nitrate dans la solution on met en présence des copeaux de cuivre et de
l’acide sulfurique, on chauffe au bec bunsen : il apparaît des vapeurs rousses.
−
i CO 2−
3 ion carbonate : et ion hydrogénocarbonate HCO 3
2 ml d’hydrogénocarbonate de sodiun
+ 2 ml d’acide chlorhydrique
si présence de ces ions : l’eau de chaux se trouble
eau de chaux
LES IONS DANS UNE EAU MINERALE
I ) Composition d’une eau minérale
Matériel :
.
3 étiquettes d’eaux différentes par poste
Objectif : savoir associer formules et noms
Identifier et classer les différents ions présents sur les étiquettes des eaux minérales que vous avez à votre
disposition
CATIONS +
FORMULE
NOM
ANIONS FORMULE
NOM
II ] Identification de 3 eaux
Travail à réaliser
Matériel
c Rechercher quelques ions présents dans les
3 béchers contenant les solutions à identifier
solutions en utilisant la fiche des tests et les
sol 1 2 et 3
réactifs mis à votre disposition. La recherche
tubes à essai sur support
portera sur 3 ou 4 ions
fiche de tests
les réactifs nécessaires
d établir un tableau de présence
les 3 fiches qui donnent le nom et la composition
des 3 solutions.
nature des ions
solution 1
solution 2
solution 3
Mg ou Ca
Mg
CL
SO
III ] Détermination de la dureté d’une eau
On parle d’une eau dure, d’une eau calcaire qui pose parfois des problèmes au niveau de vos
appareils tel le fer à repasser, la machine à laver..........
Ce sont les ions calcium et les ions magnésium qui sont responsable de la dureté d’une eau.
Cette dureté est proportionnelle à la somme des concentrations molaires de ces 2 ions.
Une nouvelle grandeur est définie : le titre hydrotimétrique d’une eau
Par convention,
1 degré hydrotimétrique Français Ö à une concentration de 10 −4 mol.L −1 de ces ions
Exercice : Calcul du degré hydrotimétrique : vérification du degré inscrit sur l’étiquette de Volvic
Lecture des données en mg.L −1 [Ca 2+ ] =
g.L −1
[Mg 2+ ] =
[Ca 2+ ] =
[Mg 2+ ] =
Calculer la concentration molaire [A], en mol.L-1, de chacun en utilisant la formule que vous
connaissez :
[A] = m masse en g / M masse molaire en g/mol
−1
M( Calcium) =
40.1 g.mol
M( Magnésium ) =
24.3 g.mol −1
Faire la somme des concentrations en calcium et magnésium
Exprimer le résultat sous forme de puissance de 10 −4
Donner le titre hydrotimétrique, vérifier si votre résultat correspond à la valeur inscrite.