Exercices sur les ions et les solutions ioniques

Chaptitre3 : La conduction électrique des solutions aqueuses
Exercice n°1 :
Complète le tableau suivant relatif à la constitution de quelques atomes particuliers et leurs ions
couramment associés :
NB : tu peux t’aider de la classification périodique pour trouver certains atomes.
Nombre
de
charges
Nombre
Charge
positives d’électrons
dans le
de l’ion
noyau de
l’ion
Symbole
de
l’atome
Nombre de
charges
positives
dans le
noyau
H
1
1
H+
ion hydronium
1
0
1+
O
8
8
O2-
ion oxygène (II)
8
10
2-
Fe
26
26
Fe2+
ion fer (II)
26
24
2+
Fe
26
26
Fe3+
ion fer (III)
26
23
3+
Al
13
13
Al3+
ion aluminium (III)
13
10
3+
Zn
30
30
Zn2+
ion zinc (II)
30
28
2+
Na
11
11
Na+
ion sodium
11
10
1+
Cl
17
17
Cl-
ion chlorure
17
18
1-
Formule de
l’ion
Nombre
d’électrons couramment
associé
Nom de l’ion
Exercice n° 2 :
Formules de solutions ioniques (électrolytiques) :
Le nitrate d’argent est une solution ionique de formule : (Ag+ ; NO3-) qui respecte
l’électroneutralité.
1 cation argent chargé une fois positivement
1 anion nitrate chargé une fois négativement
Bilan électrique : (1+) + (1-) = 0
Le chlorure de cuivre est une solution ionique de formule : (Cu2+ ; 2 Cl-) qui respecte
l’électroneutralité.
1 cation cuivre II chargé positivement deux fois
2 anions chargés chacun une fois négativement
Bilan électrique : (2+) + 2× (1-) = 0
Complète le tableau suivant : trouve les formules des solutions ioniques, en mettant le bon coefficient
devant l’ion pour conserver l’électroneutralité, puis la formule globale (= la formule du solide)
Solution ionique
Formule ionique
Formule globale
Nitrate de plomb
(Pb2+ ; ……2…. NO3-)
Pb (NO3-)2
Chlorure d’argent
(Ag+ ; …1…. Cl-)
AgCl
Sulfate de cuivre
(Cu2+ ; ……1.. .SO42-)
CuSO4
Oxyde d’aluminium
(…2…..Al3+ ; …3…. O2-)
Al2O3