Chapitre 4 : L`identification des ions I. II.

Chapitre 4 : L’identification des ions
I.
TEST DE RECONNAISSANCE DE QUELSUES IONS :
• Pour identifier un ion dans une solution, on verse dans celle-ci une petite quantité (quelques gouttes) de
réactif approprié.
• Définition d’un précipité : c’est un solide en suspension dans un liquide (au bout d’un certain temps, le
solide se dépose)
• Le nitrate d’argent (Ag+, NO3-) est le réactif qui permet d’identifier les ions chlorure Cl-, en solution.
On obtient un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière :
Ag+ + Cl-
AgCl
Précipité blanc de chlorure d’argent
• La soude (hydroxyde de sodium : (Na+, HO-)) est le réactif qui permet d’identifier les ions cuivre Cu2+,
les ions fer (II) Fe2+ et les ions fer (III) Fe3+ en solution. On obtient un précipité caractéristique de l’ion
testé. (voir le tableau récapitulatif).
• Tableau récapitulatif :
Ion à identifier
Réactif
Couleur du précipité
Chlorure : Cl-
Solution de nitrate d’argent
(contient l’ion argent : Ag+)
Blanc (noircit à la lumière)
Cuivre : Cu2+
Fer (II) : Fe2+
Bleu
Solution de soude
(contient l’ion hydroxyde HO-)
Fer (III) : Fe3+
II.
Vert
Rouille
LE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES :
• Le pH est un nombre sans unité qui permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution. Sa valeur
est comprise entre 0 et 14.
- pH signifie population d’ions hydrogène ou encore potentiel hydrogène.
- Remarque : pH s’écrit toujours avec un p minuscule et un H majuscule (le H majuscule venant de la
formule des ions hydrogène : H+)
• Pour mesurer le pH d’une solution aqueuse, on peut utiliser un ruban de papier pH : le papier change de
teinte selon le pH de la solution avec laquelle il est en contact.
Le pH peut aussi être mesuré avec un pH-mètre.
•
7 < pH < 14
Solutions basiques
0 < pH < 7
Solutions acides
pH
0
7
14
pH = 7
Solutions neutres
Solutions de plus en
plus acides = pH de
plus en plus faible
Solutions de plus en
plus basiques = pH de
plus en plus élevé
• Toutes les solutions aqueuses contiennent des molécules d’eau, des ions hydrogène (H+) et des ions
hydroxyde (HO-).
Le pH d’une solution aqueuse donne une indication sur la présence des ions hydrogène (H+) et des ions
hydroxyde (HO-).
• Une solution acide contient plus d’ions hydrogène (H+) que d’ion hydroxyde (HO-).
Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène (H+) que d’ions hydroxyde (HO-).
Une solution basique contient plus d’ions hydroxyde (HO-) que d’ions hydrogène (H+).
Plus d’ions HO- que d’ions H+
Plus d’ions H+ que d’ions HO-
0
7
14
pH
Autant d’ions H+ que d’ions HO-
•
Les ions hydrogène (H+) sont donc responsables de l’acidité d’une solution aqueuse.
III.
LE DANGER DES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES
•
Les solutions acides ou basiques du commerce sont souvent concentrées. Les pictogrammes de
sécurité présents sur les étiquettes indiquent les dangers encourus et les précautions à prendre.
(Voir la fiche sur les règles de sécurité en chimie)
•
La dilution d’une solution acide a pour effet de la rendre moins acide : son pH se rapproche de la
valeur 7.