DOSAGE D`UNE SOLUTION ACIDE DE SEL DE MOHR 1

DOSAGE D’UNE SOLUTION ACIDE DE SEL DE MOHR
1. Étalonnage de la solution (P) de permanganate de potassium par pesées d’oxalate de
sodium
Q1
Q2
Q3
Q4
Q5
C2O42- + 2 H+ = H2C2O4
5 H2C2O4 + 2 MnO4- + 6 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
Il faut chauffer car la réaction de dosage est lente.
Ensuite la réaction est accélérée car elle est autocatalysée par Mn2+.
A l’équivalence : 5 n(MnO4-) = 2 n(H2C2O4) = 2 n(Na2C2O4)
5 CP.V1 = 2m/M
mth = 0,134 g  0,13 g
2m
CP =
5MV
1
1
0,5
0,5
1
0,5
0,5
2. Dosage des ions fer(II) de la solution (S) par la solution (P) de permanganate de
potassium étalonnée (potentiométrie à intensité nulle)
Q6
Q7
Q8
Q9
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ = 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
FeSO4, (NH4)2SO4, 6 H2O = Fe2+ + 2 NH4+ + 2 SO421 mol de Fe2+ pour 1 mol de sel de Mohr
A l’équivalence : 5 n(MnO4) = n(Fe2+) = n(sel de Mohr)
5CP.V2 = C2.E2 donc E2 = (50,0212) / 0,06 = 20 mL
C2 =
5CPV2
E2
1
0,5
0,5
0,5
0,5
Dosage potentiométrique à intensité nulle des ions fer(II) de la solution (S) (E=20,0 mL)
par la solution étalonnée de permanganate de potassium à la concentration c=0,0198
mol.L-1
V2=12,24 mL
Electrode de référence : électrode Ag/AgCl(s)
Electrode de mesure : électrode de platine
1/3
3. Dosage des ions fer(II) de la solution (S) par spectrophotométrie d'absorption
moléculaire
Q10 C’est la méthode des ajouts dosés
0,5
Q11 C’est une dilution : CEi.Vfiole = CE.VE
(3,00  104 )  4
Exemple fiole 1 : CE1 =
= 1,2×10-5 mol.L-1
100
Pour
une
longueur
d’onde
fixée, l’absorbance d’une solution est
Q12
proportionnelle à la concentration de l’espèce absorbante et à la longueur
de solution traversée par le faisceau lumineux.
A = ε.l.C
Validité : Lumière monochromatique
Concentration faible
Pas de fluorescence ni de suspensions dans la solution
Q13 Au maximum du spectre d’absorption, la sensibilité est la meilleure car A est
plus grande.
Par ailleurs une faible erreur sur la longueur d’onde n’a que peu d’influence sur
l’absorbance.
0,5+0,5
1,5
3  0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
1
(0,5 =
bonus)
Q14 Additivité des absorbances : A = ε.l.(CEi + Cx)
1,5
2+
CX étant la concentration en Fe provenant de (S’) c'est-à-dire la concentration 0,5
en fer (II) dans la fiole 0 dans laquelle (S’) a été diluée 50 fois.
A l’intersection de la courbe avec l’axe horizontal, A = 0 et donc Cx =  CEi
b
Ou bien : Ordonnée à l’origine : b = ε.l.CX et pente : a = ε.l donc CX =
a
CX doit enfin être multipliée par 50 puis par 50 (dilution de (S)). C4 = 2500.CX
1
1(ou 0)
Coube du dosage spectrophotométrique des ions Fe2+ de la solution (S) par la méthode des
2/3
ajouts dosés
λ=510 nm
3/3