Fiche méthode Représentation de Lewis

Chimie : 2nde
Fiche méthode : Représentation de Lewis d’une molécule
Règles pour attribuer les doublets non liants :
• Tous les éléments veulent s’entourer de 8 électrons (Règle de l’octet), sauf l’hydrogène qui n’en a
besoin que deux autour de lui (Règle du duet)
• Chaque liaison covalente et doublet non liant compte 2 électrons.
Afin de trouver les représentations de Lewis à partir de la formule brute, on utilise le tableau suivant :
Exemple de la molécule de fluorométhane de formule brute CH3F.
C : Z = 6
H : Z = 1
F : Z = 9
Formule brute
1. Ecrire la structure électronique de chaque
atome de la molécule
CH3F
H : (K)1
C : (K)2(L)4
2. En déduire le nombre ne d’électrons libres
(externes) de chaque atome.
C : ne = 4
H : ne = 1
3. En déduire le nombre de liaisons formées par
chaque atome (la covalence), en appliquant
les règles de l’octet et du duet.
C : 4 liaisons
H : 1 liaison
4. Calculer le nombre total nt d’électrons
périphériques de la molécule puis le nombre nd
de doublets liants et non liants
nt = 4 + 3 x 1 + 7 = 14
n 14
nd = t =
=7
2 2
5. Placer les doublets liants entre les atomes en
respectant la covalence de chaque atome.
H
H
C
F
H
6. Affecter les doublets restants en doublets non
liants pour respecter :
• La règle du duet pour l’hydrogène
• La règle de l’octet pour les autres atomes
H
H
C
H
F
F : (K)2(L)7
F : ne = 7
F : 1 liaison