Terminale-S_files/TP Chimie 2 2013 - pH-métrie
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TP Chimie 3 Mesures pH-métriques 1 Le pH-mètre Attention ! L’électrode de verre reliée au pH-mètre est extrêmement fragile (épaisseur de verre de la partie basse qui ne dépasse pas quelques microns) ! 1.1 Description la température à la valeur de l’ambiante ; Un pH-mètre comporte une sonde de mesure formée de deux électrodes : – Une électrode de référence, dont le potentiel est constant ; – Une électrode de mesure en verre. Les électrodes sont reliés par de simples fils à un voltmètre spécial, car directement gradué en unités de pH (ou, pour les plus récents, qui affiche directement la valeur du pH). Ces deux électrodes peuvent être sous la même enveloppe : on parle alors d’électrode combinée (souvent reliée au pHmètre par un câble coaxial). Attention pour la suite, l’électrode de verre utilisée pour mesurer le pH est extrêmement fragile ! 2 Rincer l’électrode à l’eau distillée et l’immerger dans une solution tampon pH=7,0. Commutateur sur « pH », tout en agitant la solution, ajuster l’affichage du pHmètre à 7,0 à l’aide du bouton de réglage de zéro Offset ; 3 Rincer à nouveau l’électrode à l’eau ditillée, et l’immerger dans une seconde solution tampon pH=4,0. Ajuster l’affichage à 4,0 à l’aide du bouton de réglage de pente Slope ; 4 Rincer à nouveau l’électrode, la plonger dans l’eau distillée ; le pH-mètre est prêt. 1.2 Étalonnage 1.3 Mesure du pH Les pH-mètres utilisés au lycée possèdent trois boutons de réglage, en sus du commutateur de fonction : – un bouton dit « de compensation de température » avec lequel on précise la température ambiante ; – un bouton dit « de réglage de zéro » noté Offset ; – un bouton dit « de réglage de pente » noté Slope ; Au début du TP, il faut se renseigner pour savoir si le pHmètre est déjà étalonné ou pas ; si ce n’est pas le cas, il faut l’étalonner de la façon suivante : 1 Appuyer sur le commutateur « Température » et régler Lorsque l’on veut mesurer le pH d’une solution, on plonge la sonde dans la solution, on agite, et après stabilisation de la mesure, on relève la valeur. Il faut toujours agiter lors d’une mesure de pH. Ensuite, on retire la sonde, on la rince à l’eau distillée et on la replonge dans l’eau distillée, si l’on ne veut pas réaliser une nouvelle mesure immédiatement. Il faut toujours rincer l’électrode entre deux mesures. 2 Acidité du vinaigre L’acidité du vinaigre est essentiellement due à l’acide éthanoïque ou acide acétique CH3 COOH. • À l’aide du matériel mis à disposition, diluer dix fois un vinaigre. • Mesurer son pH. • Diluer à nouveau cette solution dix fois, et recommencer la mesure du pH. • Rincer l’électrode de pH, la replacer dans l’eau distillée. 3 Titrage pH-métrique acide fort-base forte • Préparer une feuille de papier millimétré pour tracer la courbe, pH en ordonnée sur 14 centimètres, volume de soude versé Vb en millilitres en abscisse sur 25 centimètres (donc orientation paysage pour la feuille). a . Écrire l’équation de la réaction se produisant lors du titrage. b . L’ajout d’eau distillée dans la solution contenant le réactif titré modifie-t-il le résultat du titrage ? • Étalonner le pH-mètre. • Introduire dans une burette graduée une solution d’hydroxyde de sodium (soude) de concentration molaire cb = 1, 0 × 10−1 mol · L−1 . • Introduire dans un bécher forme haute un volume Va = 20 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire ca inconnue. • Placer le bécher sur un agitateur magnétique avec un barreau aimanté, disposer convenablement la sonde de pH-métrie, en ajoutant éventuellement quelques millilitres d’eau distillée de façon à bien immerger l’électrode. Attention, ne pas trop ajouter d’eau tout de même, il faut assez de place pour les 25 mL de soude encore dans la burette ! c . Appliquer la méthode des tangentes pour déterminer le volume VbE et le pHE à l’équivalence. d . Donner la définition de l’équivalence et la relation liant ca , Va , cb et VbE . En déduire de ces mesures la concentration ca d’acide inconnue. e . À l’aide d’un tableur-grapheur, représenter les courbes : pH = f (Vb ) • Mesurer le pH de la solution acide. • Ajouter la soude millilitre par millilitre, en notant dans un tableau le volume Vb de soude versée et le pH, et en traçant immédiatement chaque point sur le graphique. et dpH dVb = f (Vb ) f . Déterminer le volume VbE à l’équivalence pour lequel dpH la courbe dV présente un maximum. b 4 Choix d’un indicateur coloré • Recommencer le titrage précédent trois fois, à chaque fois avec un indicateur coloré différent : hélianthine, bleu de bromothymol et enfin phénolphtaléine. Mesurer le volume à l’équivalence à la goutte près. g . Comment doit-on sélectionner l’indicateur coloré pour qu’il soit le mieux adapté ? • Comparer les résultats obtenus pour VbE avec le résultat du dosage pH-métrique. Données • Dessiner les zones de virage des indicateurs colorés sur la courbe pH = f (V). Bleu de bromothymol : jaune 6,0, bleu 7,6. Hélianthine : rouge 3,1, jaune 4,4. Phénolphtaléine : incolore 8,2, rose fuschia 10,0. 5 Les points clefs de l’expérience Une année... sans agitation ! Il est essentiel lors de tout dosage quelqu’il soit d’homogénéiser convenablement la solution. Pour cela il faut prévoir un agitateur magnétique et un turbulent (le barreau aimanté que l’on place dans la solution à doser). Petit détail, si on n’utilise pas de sonde de mesure, on peut préférer un erlenmeyer à un bécher, car le premier permet d’agiter fortement sans risque de projection. Le choix d’un indicateur Il faut être capable de choisir un indicateur de fin de réaction adapté au dosage. • Lors du dosage d’un acide fort par une base forte, le pH à l’équivalence vaut exactement 7. Pour un tel dosage, on utilise généralement le bleu de bromothymol, de zone de virage entre 6 et 7,6. • Lors du dosage d’un acide faible par une base forte, le pH à l’équivalence est supérieur à 7. Pour un tel dosage, on utilise généralement la phénolphtaléine, de zone de virage entre 8,2 et 10. • Lors du dosage d’un acide fort par une base faible, le pH à l’équivalence est inférieur à 7. Pour un tel dosage, on utilise généralement l’hélianthine, de zone de virage entre 3,2 et 4,4. • Lors du dosage d’un acide faible par une base faible, l’énoncé précisera le pH à l’équivalence, afin de permettre un choix éclairé de l’indicateur coloré. Règle générale : le pH à l’équivalence doit être situé dans la zone de virage de l’indicateur afin que le dosage colorimétrique donne un bon résultat. pH-métrie ou colorimétrie ? Quel type de dosage faut-il choisir ? Une fois que l’on sait quel indicateur utiliser (point précédent), il est beaucoup plus rapide de procéder à une dosage colorimétrique. Donc si le choix est offert, aucune hésitation, il faut choisir le dosage colorimétrique ! Quel volume pour la prise d’essai ? Afin que le dosage soit précis, il faut que le volume équivalent soit proche de 10 ou 15 mL. Obtenir un volume de 1 mL démontrerait que l’on a dilué d’un facteur dix de trop, et volume de 100 mL demanderait à remplir la burette plusieurs, et dans ce cas il faut diluer d’un facteur dix de plus avant le dosage. Pour savoir si on doit effectuer une prise d’essai de 10,0 mL ou de 20,0 mL, et si on doit diluer ou pas, en plus d’observer le matériel disponible sur la table, il faut avoir une idée du résultat attendu ! TS2 – TP de Chimie 2 – 2013 Dosage pH-métrique Solutions Acide chlorhydrique 0,1 M exact, 2 L Soude 0,1 M exact, fraîche, 2 L Vinaigre d’alcool Au bureau 3 grands béchers Papier millimétré ×8 groupes Burette Agitateur magnétique Barreau aimanté pH-mètre Pipette jaugée 10 mL Poire aspirante Fiole jaugée 100 mL 1 bécher forme haute 50 mL 2 béchers 100 mL 1 bécher poubelle Solutions tampons 4 et 7 Phénolphtaléine Hélianthine BBT