TP13Cohésion de la matière et dissolution
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TP13Cohésion de la matière et dissolution
I) Solubilité d’un soluté dans un solvant. PROTOCOLE EXPERIMENTAL: On réalise dans un tube a essai une dissolution d’environ 5g de sulfate de cuivre dans un solvant polaire. (eau) Conclure: On recommence la dissolution d’environ 5g de sulfate de cuivre dans un solvant apolaire. (Cyclohexane) Le sulfate de cuivre (CuSO4) est un solide ionique. Quels sont les ions qui le composent? Conclure: (mot clé: « solubilité ») II) Interprétation de la dissolution. Quelques vidéos…. Clic Avec l’aide des animations réponds aux questions: https://www.youtube.com/watch?v=nYHOp7X2LqM. https://www.youtube.com/watch?v=aKGJm6OGJNs https://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o Quel atome de la molécule d’eau attire les cations sodium du sel? Expliques à l’aide d’un schéma. Quel(s) atome(s) de la molécule d’eau attire(nt) les anions chlorure du sel? Expliques à l’aide d’un schéma. III) Dissolution d’un composé ionique dans un solvant polaire : préparation d’une solution. On se propose de préparer une solution de chlorure de sodium de concentration molaire en ions Cl-(aq) égale à CCl-=0,400 mol.L-1 et de volume V = 100,0 mL. Le solide ionique utilisé a pour formule NaCl 1. Ecrire l’équation qui modélise la dissolution du cristal chlorure de sodium. 2. A partir de l’équation, établis le tableau d’avancement de la dissolution du chlorure de sodium dans l’eau. On notera la quantité de chlorure de sodium solide apporté (n NaCl)i. Etat du système Avancement x NaCl Etat initial (t = 0) x = 0 mol (n NaCl)i 0 0 Etat intermédiaire (date t) x (n NaCl)i-x x x Etat maximal xmax 0 Na+ (aq) + Cl- (aq) xmax xmax 3.Sachant que la concentration finale des ions Cl- (aq)devra être de 0,400mol.L-1 et le volume de solution de 100,0 mL, calcule la quantité d’ions Cl- (aq) que devra libérer la dissolution. 4.D’après le tableau d’avancement, déduis-en la quantité de matière de chlorure de sodium solide NaCl à dissoudre. 5.Calcule la masse de chlorure de sodium correspondante. 6.Une fois la dissolution effectuée, quelle sera la concentration des ions Na+ (aq) en solution ? Avancement Etat du système x NaCl Na+ (aq) + Cl- (aq) Etat initial (t = 0) x = 0 mol 0.04mol 0 0 Etat intermédiaire (date t) x 0.04-x x x Etat maximal xmax 0 0.04mol 0.04mol Réalisation pratique: Propose un protocole de préparation de la solution. Après vérification, réalise ce protocole afin d’obtenir la solution demandée.