La Bio-Electronique de Louis-Claude Vincent (BEV)

2H2 O ⌦ 4H+ + 4e + O2
La Bio-Electronique de Louis-Claude Vincent (BEV)
+
⌦ 4H
+ 4e acido-basique,
+ O2
2 O + Hsur
2 O les
Il s’agit d’une approche analytique quantitativeHbasée
équilibres
oxydo-réduction et ionique de milieux aqueux tels qu’on les rencontre
partout dans la
H2 O + H2 O ⌦ 4H+ + 4e + O2
nature et qui ont une importance tout à fait particulière en agriculture : eau de source,
H2 O ⌦ et
OHd’irrigation
+ H+ — nappes
des lacs, des rivières et de la mer — eau d’abreuvage
+
phréatiques — fluides biologiques tels que sève, sang,
salive,
sueur, urine — le
2H2lymphe,
O ⌦ H3 O
+ OH
sol, les composts, le lisier, les fertilisants, les produits de traitement — les produits
+
2H2 Oriche
⌦ Hen
+ OH
agricoles ou encore toute substance, liquide ou mélange
En s’intéressant
3 O eau.
1
aux phénomènes “pile électrique“ d’un milieu aqueux, la bio-électronique
représente
ces
pH+ OH
log
H2 O + H 2 O ⌦ H3 O
[ H 3l’eau
O ] :
équilibres par des schémas qui représentent l’auto-protolyse et l’auto-électrolyse
de
H2 O + H2 O ⌦ H3 O+ + OH
+
+
a
! uto-protolyse (phénomène acido-basique) HEn
⌦ OH
toute
rigueur+
[HH
3O ] n’est pas une concentration, m
2O
+ numérique de l’activité e
dimensions. La valeur
!
peut aussi s’écrire Hsans
+ OH
2 O + H 2 O ⌦ H3 O
17
le
solution est « idéale » . Une solution aqueuse conte
oxydants, réducteurs) n’est jamais idéale, même à fai
!auto-électrolyse (phénomène oxydo-réduction)
Hélectrostatiques.
2H2 +
O2 à une concentratio
Assimiler
l’activité
2 O + H2 O ⌦
+ des raisons pédagogiques. Celle-ci ne
sans
doute
pour
2H2 O ⌦ 4H + 4e + O2
!
peut aussi s’écrire
deHpH,
cas
des ions hydronium la concent
H2 O +
⌦dans
H3 Ole +
OH
2 Ocar
tout trois
autrement
dans le cas électroniques
du rH2 dont la notion,
Pour chiffrer ces hydrolyses, la BEV se sert de
paramètres
: con
+
aucun
cas
être
liée
à
une
«
concentration
d’hydrogèn
2H
O
⌦
4H
+
4e
+
O
2
2
pH, le rH2 et le ρ (prononcé rho) :
La définition rigoureuse du rH2 est liée à l’activité th
1
désignons
par le symbole
[H2] à ne jamais
confondre av
1
+
+
paramètre acido-basique oupH
facteur
) pH +log
= logmagnétique
= (Hlog[H
]
]
1 3 O ] =[ H 3 Olog[H
+
⇢=
3 OH2]O ⌦
H2[H
O+
2H
+
O
1
2
rH2 ! paramètre oxydo-réduction ou facteur électrique (e-)C
rH22 log
En toute rigueur [H3O+] n’est pas une
mai
[ Hconcentration,
2]
1valeur numérique
sans dimensions.
La
de
l’activité
est
⇢ = » 17. Une solution aqueuse conten
ρ !
résistance électrique ou facteur diélectrique
solution est « idéale
C
1
où
le terme
[H2concentration
] est une
activité
thermodynamique
lié
! !
(inverse de la conductivité C et inversement proportionnel
àréducteurs)
la
ionique)
oxydants,
n’est
jamais
idéale, même à faibl
20 susceptible de déplacer l’équilibre
les
solutés
et
l’eau
1 Assimiler l’activité à une concentration
électrostatiques.
1 2en
+ (H
+log
+ dans
+
était
lié des
à=une
« pression
=1920
log{H
Le pH représente la quantité de pH
proton
O
)doute
disponible
un
système,
2 }d’hydrogène
3sans
pour
pédagogiques.
ne
= logH rH
=
log[H
]=
log[H
] Celle-ci» inex
3 O raisons
+
{H
}
erreur
conceptuelle
a
abouti
au
rejet
de
cette
notion fo
2
de
pH,
car
dans
le
cas
des
ions
hydronium
la concentra
[H
O
]
3
alors que le rH2 donne l’activité d’hydrogène (disponibilité
d’électrons
e )rHpour
un
pH Huy
dépit
des travaux
Déribéré,
tout autrement
dansultérieurs
le cas dude
dont la
notion, contr
2 Vlès,
électronique
– etliée
beaucoup
d’autres
chercheurs,
la no
donné. Les protons par leur spin (charge électrique
en
donnent
au
milieu
aucun
casrotation)
être
à une
« concentration
d’hydrogène
notion
équivalente
et complémentaire
pH.
La définition
rigoureuse
du rH2 est liée au
à l’activité
ther
ses qualités magnétiques, l’activité des électrons ses
qualités électriques.
désignons par le symbole [H2] à ne jamais confondre ave
pH
!
1 lesremarque
La deuxième
touche +
la corrélation tant con
Aussi bien le pH que le rH2 sont exprimés
de leur
rH2pH
=rédox
log
=+co-logarithmes
=par
log[H
] log{H
= colog[H
2 } cette]1corrélation s’écrit (à
E. Mathématiquement,
{H
}
2
rH
log
concentration, c’est à dire plus leurs valeurs sont faibles, plus la concentration
de protons
2
[H 2 ]
rH2 =augmenter
33,8 E + 2 pH d’un
ou l’activité d'électrons sont élevées, chaque point en moins les faisant
facteur 10. Dans un milieu à pH6, par exemple, il y a 10
plus
protons
dans un liée
où lefois
terme
[H2] de
est une
activitéque
thermodynamique
où
Esolutés
est exprimé
en
Volts. Il n’yde
a en
fait ici l’équilibre
que deuxd
20 susceptible
les
et
l’eau
déplacer
milieu à pH7, pH7 étant le point de neutralitépotentiel
de
l’équilibre
acido-basique.
La
+
+
rédox
E
est
une
grandeur
expérimentale
don
1920 était
à une « pression
d’hydrogène
» inexis
2
pH = enlog[H
] -=lié
colog[H
] 2pH)]
[30(rH
+
fois
par
la
protonisation
(pH)
et
l’électronisation
(rH
)d
2
2
3OH . Poura abouti
concentration de H3O est alors égale à celle des
anions
le rH2audont
l’échelle
erreur conceptuelle
rejet de
cette notion for
W(µW/cm
)
=
de
potentiel
rédox.
Le
fait
qu’on
puisse
ou
non
change
dépit des travaux ultérieurs
de Vlès, Déribéré, Huybe
⇢zone
va de 0 à 42, le point de neutralité est à 28. En dessous
se –trouve
réductrice
rH
ne la
change
rien
à la nature
2 ou inversement,
électronique
et beaucoup
d’autres
chercheurs,
la conc
notio
grandeurs
: le premier
se rapporte
aux
favorable à la naissance de la vie, au dessus la zone
Celle-ci
est pauvre
en
notionoxydée.
équivalente
et complémentaire
au
pH.échanges
d’électrons. Certains acides ou bases sont pratique
2
électrons et, comme l’alcalinité, voire la pénurie de protons,
a[30(rH
tendance
àrédox
entraver
la vie.au
2 sont neutres
comme certains
systèmes
point
2pH)]
La deuxième remarque
touche la corrélation tant contr
2
1
2
3
W(µW/cm
)=
de
nombreux
corps qui modifient
à corrélation
la fois le pHs’écrit
et le rH
rédox
E. Mathématiquement,
cette
(à 22
⇢
1
Comme le pH, le rH2 et le ρ varient avec la température on utilise un facteur
de correction
pour lespH)
normaliser à 25 °C
E=
2 d’idées,
Dans
le même (rH
ordre
une
objections cour
rH2 = 33,8
E +des
2 pH
33, 8
rH2 consiste
à dire
quesimplification,
le pH et le potentiel
Attention : De parler d’une concentration de protons et d’électrons estduévidemment
une
énorme
mais ô E sont d
où Elibrement
est exprimé
enune
Volts.
Il n’y aqueuse.
a en fait ici
combien pratique. Ni les uns ni les autres ni de l’hydrogène H2 peuvent exister
dans
solution
Il que deux v
potentiel
rédox
E
est
une
grandeur
expérimentale
dont
1
faudrait donc plutôt parler d’une puissance, d’une activité thermodynamique
dontoflapH.
vieJohn
a besoin
comme
18 ou
R.G.électromotrice,
Bates, Determination
Wiley (1973)
fois par la(rH
protonisation
(pH) et l’électronisation (rH2) de
E
=
pH)
2
elle a besoin de nourriture, d’eau, d’air et de chaleur. .Fournissant une appréciation
d’uninadmissible
terrain biologique,
celle-ci
19deL’égalité
absolument
[H2puisse
]=
se trouve
explicitée
33,
8 globale
potentiel
rédox. Le
fait qu’on
ou
non changer
entreetautres
: D.R. ce
Crow,
Principles
Applications
of Electro
est toujours liée à l’eau, ce liquide universel de la vie sur terre. C’est elle qui Voir
stocke
véhicule
pouvoir
quiand
peut
être
2
ou
inversement,
neVivant,
change
à (1990)
la nature conce
(rH2(ions).
2pH)
20rH2J.
Országh,
Sciences
du
vol.1,rien
p.23-34
oxydant ou réducteur, acidifiant ou alcalinisant. C’est la même situation avec
les
électrolytes
Toujours
englobés
d’une
W
=Huybrechts,
A ·: le Lepremier
grandeurs
se rapporte
aux d’oxydo-réduct
échanges d
21
M.
pH et sa mesure,
les potentiels
couche d’hydratation qui est aussi bien transmettrice que modulatrice des d’électrons.
caractéristiques
d’un ⇢
cation
ouou
d’unbases
anion.sont pratiquem
Certains
acides
1
comme certains systèmes rédox sont neutres au point d
de nombreux
qui 2
modifient à la fois le pH et-le
rH d
(rH2 corps
2pH)
7- 2
W Mis
= àAjour
· : 2014-06-25
⇢
Dans le même ordre d’idées, une des objections coura
2H2 O ⌦ 4H + 4e + O2
H2 O + H2 O ⌦ 2H2 + O2
Alors que l’on mesure le pH directement à l’aide d’un pH-mètre, le rH2 et le ρ sont
déterminés indirectement par le biais du potentiel redox E, du pH et de la conductivité C.
Les formules pour leur calcul sont les suivantes :
!
!
rH2 =
1
log
=
33,3 pH
E +=2pH
[H3 O+ ]
log[H3 O+ ] =
1
⇢ log[H
= +]
C
La conductivité C est une mesure pour la facilité avec laquelle un courant
électrique peut traverser un milieu. Elle est proportionnelle à la concentration ionique,
1
c’est à dire à la présence d’atomes
etlog
de molécules
une charge électrique
rH2 =
= log{Hportant
2}
{H
}
2
positive ou négative (cations et anions). Le ρ est l’inverse de la conductivité C : plus
sa valeur est faible, plus le courant passera facilement. Pour une eau potable de
qualité, il devrait idéalement se situer au dessus de 5000 (faible dureté
+
pHpH
= légèrement
log[H+ ] = colog[H
] et un rH2 réducteur, c’est à
hydrotimétrique), accompagné d’un
acide
dire en dessous de 28.
A partir de ces trois paramètres de base, la BEV calcule la puissance dissipée W
du système par la formule :
[30(rH2 2pH)]2
3
W(µW/cm ) =
⇢
A pH constant, cette valeur diminue quand le système est plus réducteur (rH2 faible) et
moins chargé en sels (ρ élevé), et donne une information sur l’état et la stabilité d’un
système. Plus sa valeur est faible, plus Ela=pile1 est
(rHchargé
pH) en électrons et mieux qu’elle va
2
8
conserver sa charge. En comparant des33,carottes
de deux origines différentes, par
exemples, celles avec le W le plus faible seront les plus aptes à nourrir l’organisme puisque,
à ρ et pH égaux, elles vont lui apporter plus d’électrons, c’est à dire plus d’antioxydants !
Bio-Electronigramme
pauvre en électrons
électrique +
42
(rH2 2pH)2
W=A·
⇢
(voir aussi le bio-électronigramme
à la fin du document)
magnétique +
magnétique
-
riche en protons
pauvre en protons
acide-oxydé
alcalin-oxydé
28
riche en électrons
électrique
-
2
1
acide-réducteur alcalin-réducteur
0
7
0
2
14
Selon la bio-électronique qui met l’eau au centre de tout ce qui touche à la vie (voir
schéma ci-dessus), celle-ci ne peut naître et se construire que dans un terrain acide et
réduit, c’est à dire dans un milieu riche en protons (magnétisme positif) et en électrons
(électricité négative). Tout organisme stocke et se nourrit, en quelque sorte, de protons et
d’électrons pour se développer. En vieillissant, l’organisme a de plus en plus de mal à
maintenir leurs taux à un niveau adéquate, entrainant des pathologies et des
phénomènes de dégénérescence, et, au bout du chemin, la mort. Une nourriture et
certains compléments alimentaires riches en anti-oxydants3, c’est à dire riches en
électrons, peuvent nous aider à ralentir ce processus. Les radicaux libres, en revanche,
ont l’effet contraire et vont avoir tendance à vider nos piles biologiques (voir les BioElectronigrammes à la page précédente et à la fin du document).
Parallèlement aux phénomènes d'oxydation et d’alcalinisation qui vont aussi agir sur
les processus chimiques et biochimiques dans l’organisme, un autre phénomène
intervient. En début de vie l’organisme est riche en eau et ses fluides circulants et
liquides intracellulaires ont une résistivité ρ élevée (riche en eau par rapport aux
électrolytes ou minéraux en solution). En vieillissant, l’eau diminue (dessèchement) et la
concentration d'électrolytes augmente (encrassement) faisant ainsi baisser la résistivité
(...et aussi la résistance de l’organisme face aux agressions extérieurs). La mort
interviendra quand les limites de dessèchement, d’encrassement et donc de résistivité
sont dépassés. Autrement dit, en facilitant trop le passage du courant électrique, il se
produit une sorte de décharge accélérée des piles biologiques, dépassant alors la
capacité de l’organisme de maintenir leur charge à un niveau de bonne santé.
La bio-électronique cherche à déterminer et cataloguer certaines limites pour le bon
fonctionnement d’un milieu biologique. Pour le sang d’une personne en bonne santé,
par exemple, le pH devrait se situer aux alentours de 7,3, le rH2 autour de 24 et le ρ
autour de 210. En cas de déviations importantes4, l’ensemble de l’organisme concerné
est affaibli et, à moins de pouvoir réagir et corriger la situation, risque de tomber
malade ou devenir victime d’un parasite. Pour l’être humain et les animaux ce
redressement peut s’opérer par la fièvre, une crise néphrétique, la diarrhée, un
changement de nourriture, une intervention chirurgical, un médicament, etc.. Pour le sol
et les plantes ça peut se passer par une intervention mécanique, la fertilisation, une
pulvérisation foliaire, les préparations biodynamiques, etc..
Une mesure bio-électronique ne peut pas remplacer une analyse chimique et
biochimique lorsqu’on souhaite connaître la composition du système étudié. Des solutions
très différentes peuvent avoir des coordonnées bio-électroniques identiques. D’un autre
côté, pour un type de solution donné (sol, compost, sève, sang, lait, fruits, vin, légumes,
etc.), les coordonnées bio-électroniques révèlent toujours toute modification significative.
Grâce à la rapidité et le faible coût des mesures, cette caractéristique donne à la bioélectronique une valeur tout à fait particulière dans le cadre d’études comparatives ou
encore pour fournir des informations complémentaires pour des analyses plus classiques.
3
Les produits lacto-fermentés comme la choucroute sont souvent de très bons anti-oxydants (pH et rH2 faibles)
4
En cas d’un cancer ces valeurs peuvent aller vers 7,6 pour le pH, 28 ou plus pour le rH2 et 180 ou moins pour le ρ
3
La BEV est une sorte de carte (Bio-Electronigramme) et de compas (paramètres
bio-électroniques) pour s’orienter dans le monde du vivant. Elle permet de mieux
apprécier l’état ponctuel d’un terrain biologique, son évolution et la manière dont une
intervention, une substance, un champ électromagnétique, des influences climatiques,
saisonniers ou cosmiques, etc. vont l’influencer et le modifier.
4
La bioélectronique en agriculture
La bioélectronique est un outil particulièrement intéressant en agriculture. Il
permet notamment d’étudier le fonctionnement d’un sol et d’une plante mais peut
aussi avoir son intérêt dans le domaine vétérinaire. Pour les cultures les champs
d’application sont multiples : problèmes de blocages et d’asphyxie — équilibre
sanitaire et suivi des cultures — maladies et parasitisme — pression d’adventices —
influences climatiques et cosmiques. C’est également une aide précieuse pour le
contrôle de qualité des produits bruts et le suivi de leur transformation : contrôle laitier
— maturation des fruits et des légumes — boulangerie et fromagerie — charcuterie
et conserverie — cuisson, stérilisation et pasteurisation — vinification — maltage et
production de boissons alcoolisées — fabrication de vinaigre — ensilage d’herbe ou
de maïs — lacto-fermentation de légumes (choucroute, cornichons) ou de céréales
(tofu, maîs grain humide) — surveiller le stockage et la conservation des produits.
(voir Applications agricoles de la bioélectronique du Dr Jeanne Rousseau).
Le pH, le potentiel redox E et la résistivité ρ sont utilisés couramment en
agriculture et dans l’industrie agroalimentaire, mais généralement de manière isolé.
On perd donc la vision globale que cherche à développer la bioélectronique. Aussi,
cette démarche réductrice peut conduire à des erreurs d'interprétation, étant donné
que le pouvoir oxydo-réduction d’une solution aqueuse ne dépend pas uniquement du
potentiel redox E, mais aussi du pH. Le paramètre qu’il faudrait donc retenir à ce
propos, est le rH2 qu’on obtient par la formule rH2 = 33,3 E + 2pH (voir plus haut).
Perspectives
La bio-électronique est un outil unique pour étudier et apprécier un terrain
biologique, et pour le suivre dans son évolution. Fournissant une vision globale d’un
système, il ne permet pas uniquement de mesurer de manière quantitative l’incidence
d’une influence extérieure ou d’une intervention ponctuelle, mais encore de comparer des
conduites culturales ou processus de transformation différents. Combiné avec la rapidité et
le faible coût des mesures, cette méthode analytique mérite qu’on s’y intéresse davantage
et qu’on la perfectionne pour en faire un outil de décision à la porté des agriculteurs.
Bibliographie
Roger Castell La Bioélectronique Vincent, éditions Dangles 2011
Jozseph Orszagh Quelques aspects physico-chimiques des coordonnées bio-électroniques
Jeanne RousseauApplications agricoles de la bioélectronique
Jeanne Rousseau Bio-électronique_et_dynamique_de_l'eau
Jacques Puisais Mesures_bio-électroniques_en_oenologie
Edmond Bussat Mesures_bio-électroniques_sur_le_lait
Ulrich Schreier La biodynamie, un chemin prometteur vers l’agriculture de demain
Ulrich Schreier Association Soin de la Terre
Château de Vernoux
F-49370 Le Louroux Béconnais
e-mail : [email protected]
5
MAJ 24-05-2015