Définition : acide et base selon Brönsted Définition : acide fort et
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Définition : acide et base selon Brönsted Définition : acide fort et
Définition : acide et base selon Brönsted + - + Selon Brönsted, en 1923, un acide AH libère des protons H . Une base A (ou B) capte des protons H : + AH(aq) = A (aq) + H (aq) Acide = base + proton Exemples : CH3CO2H(aq) = CH3CO2-(aq) + H+(aq) Acide NH3(aq) +H Base base conjuguée + + (aq) = NH4 (aq) Acide conjugué Définition : acide fort et acide faible La réaction d’un acide dans l’eau peut être soit totale soit limitée en donnant un équilibre chimique. Si l’acide est fort : l’acide est entièrement dissocié dans l’eau en A- et H+ : AH(aq) → A-(aq) + H+(aq) ou AH(aq) + H2O(l) → A-(aq) + H3O+(aq) Remarque : l’avancement final atteint xmax. Si l’acide est faible : l’acide n’est pas entièrement dissocié dans l’eau. La réaction est équilibrée. Il reste dans la solution AH avec sa base conjuguée et des protons H+ (ou H3O+). AH(aq) = A-(aq) + H+(aq) ou AH(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq) Remarque : l’avancement final n’atteint pas xmax. On obtient à l’état final : xf < xmax. Définition : base forte et base faible La réaction d’une base dans l’eau peut être soit totale soit limitée en donnant un équilibre chimique. Si la base est forte : la base est entièrement dissociée dans l’eau en AH (ou BH+) et HO- : A-(aq) + H2O(l) → AH(aq) + HO-(aq) ou B(aq) + H2O(l) → BH+(aq) + HO-(aq) Remarque : l’avancement final atteint xmax. Si la base est faible : la base n’est pas entièrement dissociée dans l’eau. La réaction est équilibrée. Il reste dans la solution A- avec son acide conjugué et des ions HO- . A-(aq) + H2O(l) = AH(aq) + HO-(aq) ou B(aq) + H2O(l) = BH+(aq) + HO-(aq) Remarque : l’avancement final n’atteint pas xmax. On obtient à l’état final : xf < xmax. Définition : produit ionique de l’eau Pour toute solution aqueuse : il existe une relation entre [H+(aq)] et [HO-(aq)] : [H+(aq)] × [HO-(aq) ] = Ke Ke est appelé produit ionique de l’eau [H+(aq)] ou [H3O+]: concentration en ion oxonium (mol.L-1) et [HO-(aq)] : concentration en ion hydroxyde (mol.L-1) NumerikSciences © copyright 1 pH d’une solution Pour toute solution, le pH peut être calculé par la relation : pH = - log [H+(aq)] pH d’une solution d’un acide fort Pour un acide fort : AH(aq) → A-(aq) + H+(aq) à l’état final : xf = xmax = nAH= c×V il vient nH+)f=xmax donc [H+]f = xmax / V= c×V/V=c (c : concentration de AH) Le pH d’un acide fort est donc : pH = -log (c) pH d’une solution d’une base forte Pour une base forte : A-(aq) + H2O(l) → AH(aq) + HO-(aq) On sait que [H+(aq)] = [ ] (c : concentration en HO-) donc pH = -log [H+(aq)] = -log = -log Ke + log c Le pH d’une base forte est donc : pH = pKe + log (c) NumerikSciences © copyright 2