Groupe 3ème7 chapitre 2 La structure de l`atome _corrigé_ + grille

La structure de l’atome
A. Etude documentaire :
Après avoir lu avec soin le document, réponds aux questions
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Travail élève
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B. Bilan et conclusion (A remplir avec le professeur)
Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et
d’électrons chargés négativement en mouvement autour du
noyau.
Le diamètre d’un atome est 100000 fois plus grand que le
diamètre de son noyau. Donc, un atome est constitué de
vide. On dit qu’il a une structure lacunaire.
La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son
noyau.
Un atome est électriquement neutre : il possède autant de
charges négatives (électrons) que de charges positives
portés par le noyau
C. Pour aller plus loin : Le classement des atomes
On compte aujourd’hui une centaine de sortes d’atomes répertoriés dans une classification appelé classification périodique
1. Question : Quelles sont les différences entre l’atome d’hydrogène et l’atome d’aluminium ? Réponds après avoir observer l’animation
- le nombre d’électrons est différent
- le nombre de charges positives dans le noyau est différent
2. Bilan :
- Chaque atome diffère de ses voisins que par le nombre de charges positives contenues dans son noyau et donc, par le
nombre d’électrons qu’il contient.
- Les électrons sont tous identiques quel que soit l’atome considéré.
3.Exemples de quelques atomes
Symbole
Nombre de
charges positives
dans le noyau
Nombre
d’électrons
Hydrogène
H
1
Fer
Fe
26
Aluminium
Al
13
Cuivre
Cu
29
1
26
13
29
Argent
Ag
47
47
Or
Au
79
zinc
Zn
30
79
30
La longue
« histoire de l’atome
».
A prè s le ctu re d es pe tits t ex tes , ass ocie e n le s re lian t une da te, un te xte et u ne imag e.
Le créateurincontesté de la théorie atomique est l’anglais
A l a f in du Vème s iècl e
John DALTON
av ant J. - C
constitutiond e lam
.Il confirme l’hypothèse atomique surla
atièreet la développe.
« On ne peut pasdéfinird e trajectoire pourun électron en mouvement
384 -322
autour du noyau. les électrons forment un nuage électron
avant J. - C
noyau
»affirme le physicien autrichien
ARISTOTE
1810
ique autour du
SCHRÖDINGE R.
affirmeque la matière est constituée de
quatre éléments
: lefeu, l’air, la terre et l e
’ au
l’atome est abandonné. Son prestige
; l’idée de
est tel qu’il faudra
attendrele début du XIXème si ècle pourque cette id ée
reprenne.
1881
Les philosophes grecs
, LE UCIPPE et DEM OCRITE
considèrent que la
matièrene peut être divisée à l’infini, mais qu’elle est
particules minuscules
Lephysicien anglais
J .J. THOMSON
d écrirela structure atomique
« raisins
E rnest RUTHERFORD
1933
pains aux raisins
: les électrons sont consid érés comme des
»négatifs enfoncés dans un «
pain » d ematière positif
, physicien et chimiste anglais , met en évidence
l’existence d’unnoyauatomi que dans lequel sont réunies toute la charge
positive et presque toutela masse de l’atome. Il propose un modèle
planétairede l’atome
:les électrons tournent autour du noyau comme les
planètes autourdu étoi le.
A ide si né ce ssaire :
indivisible)
identifi el’électronet ouvre la voie à
l’électronique. Il avance en 1898 lathéorie d u«
1911
constituée de
: les atomes( du grec atomos qui signifie«
Livre pag e 30 et 31 et frise ch ron ologiq ue au d é b ut du livre
» pour
TITRE DU CHAPITRE : La structure de l’atome
Les compétences de ce chapitre sont :
Connaissances à acquérir :
Autoévaluation
☺
Exercices
Je cite les constituants de l’atome
Je connais la structure lacunaire de la matière
Je connais la neutralité électriques des atomes et des molécules et le fait que les
électrons sont électriquement chargés.
n°4page39 et
n°9page 40
Capacités à maîtriser :
J’extrais d’un document les informations relatives aux dimensions des atomes
et des noyaux
Voir activité
doc.
J’explique la neutralité électriques d’un atome en utilisant sa constitution
n°4page39
J’explique la structure lacunaire de la matière en utilisant les dimensions de
l’atome et de son noyau.
n°8page40
n°12 page 40
Attitudes à adopter
:
Correction des exercices sur la structure de l’atome
Exercice n°4 page39 : a) L'illustration qui représente l'atome d'aluminium est l'illustration 3 car, dans l'illustration 1, il manque un électron car, on sait qu'un atome d'aluminium
possède 13 électrons et dans l'illustration 2, le noyau de l'atome d'aluminium ne possède que 12 charges électriques positives au lieu de 13, en effet, un atome est
électriquement neutre, il possède donc autant de charges positives dans son noyau que d'électrons.
Exercice n°9 page 40 :
nom de l’atome
aluminium sodium
fer
cuivre Un atome est électriquement
neutre, il possède donc, autant
symbole de l’atome
Al
Na
Fe
Cu
d’électrons que de charges
nombre d'électrons
13
11
26
29
positives dans son noyau.
nombre de charges positives dans du noyau 13
11
26
29
Exercice n°8 page 40 : a) entre A et B, il y a 7 atomes. b) Sur l'image, la distance entre le point A et le point B est de : d = 6 cm. Or, l'échelle nous indique que 1 cm sur l'image
correspond à 0,2 nm. Donc, la longueur réelle occupée par ces 7 atomes est de : L = 6 x 0,2 = 1,2 nm = 1,2 x 10-9 m. c) Donc, le diamètre D d'un atome est de : D = L / 7 = 1,2 /
= 0,171 nm = 0,171 x 10-9 m.
[ Travail à faire : Exercice n°12 page 40 pour le 2 mars]
Chapitre 3 : L’électron et la conduction électrique dans les solides
I) Tous les solides conduisent-ils le courant électrique ?
A. Démarche d’investigation (voir feuille colorée )
Etudie la situation suivante :
Moi, je vous dis tous les solides conduisent le courant
électrique !! Le sel, mais aussi le sucre par exemple
Donc, si je te suis, le sulfate de cuivre
solide, produit chimique, utilisé en
classe de cinquième pour détecter
l’eau conduit aussi le courant
électrique ???§
Le graphite
aussi conduit
le courant
électrique
Pff.., il n’y a que les
métaux qui
conduisent le courant
Ton problème : A l’aide d’expériences simples, vérifie les différentes propositions émises par chacun des personnages.
Matériel :
Tu as à ta disposition une lampe 3,5 V, un générateur 6V continu, deux pinces crocodiles, quelques fils de connexions, des échantillons métalliques, du graphite,
du sulfate de cuivre solide ( Attention, à manipuler avec précaution), du sel et du sucre.
Ce que tu dois faire :Sur ta feuille colorée,
a)explique par une phrase ce que tu vas faire
b)Schématise le montage électrique utilisé
c)Note toutes tes observations
d)Conclue en répondant à la question : « Tous les solides conduisent-ils le courant électrique ? ».
B. Bilan et conclusion
Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique.( exemple : le sel et le sucre )
Tous les métaux conduisent le courant électriques.
II) Pourquoi et comment les métaux conduisent-ils le courant électrique
1.Etude documentaire : « Comprendre le courant électrique dans les métaux »