TP01: Artemia salina.

Terminale spécialité – Eau et ressources.
TP01: Artemia salina.
Votre voisin dispose d’un aquarium de 1,0 m3 contenant une eau salicole, prélevée dans un marais salant d’AiguesMorte. Vous devez déterminer si la salinité de cette eau est suffisante pour permettre le développement de petit
crustacé, appelé artémias. Dans le cas contraire, il faudra ajouter du chlorure de sodium afin de permettre le bon
développement de ces crustacés.
Document 1 : Les artémias (Artemia salina))
Ce sont de petits crustacés, capable de produire des cystes, qui ont la faculté de pouvoir donner naissance à une
larve qui constitue une nourriture de choix pour la plupart des écloseries de poissons et de crustacés dans le monde.
Document 2 : Comment calculer la salinité d’une eau ?
Au cours de la première grande campagne océanographique mondiale, William Dittmar a analysé 77 échantillons
d'eau de mer prélevés pendant son tour du monde (1873-1876). Il en a déduit en 1884 une loi, dite loi de Dittmar
: « Dans l'eau de mer, quelle que soit la salinité, à condition qu'elle ne soit pas trop faible, les proportions relatives
des principaux constituants sont pratiquement constantes et le dosage de l'un d'eux donne la teneur des autres et
aussi la salinité. »
Ces nombreuses mesures ont montré que les proportions des différents sels dissous sont très sensiblement
constantes. Il suffit de déterminer la concentration d'un seul de ces sels dissous pour connaître la salinité totale
d'un échantillon d'eau de mer.
On montre que la salinité notée S d'une eau de mer est proportionnelle à la chlorinité Cl :
S = 1,80655 × Cl
.
La chlorinité caractérise la quantité totale d'ions halogénure (Cl-, Br-…) dans l'eau.
Document 3 : Conductivité et concentration molaire
La conductivité σ d’une solution ionique est sa capacité à conduire le courant électrique. Elle s’exprime en Siemens
par mètre (S.m–1). La conductivité d’une solution ionique dépend de la nature et de la concentration des ions
présents.
On supposera que les conductivités mesurées dans cette épreuve sont dues exclusivement à la présence en solution
des ions chlorure et des ions sodium.
Matériel à disposition
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éprouvette graduée de 100 mL
pipettes de 10 mL graduée
fiole jaugée de 100 mL avec bouchon
burette
2 becher 100mL + grand becher
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flacon d’eau salicole
conductimètre non étalonné
ordinateur avec un tableur-grapheur
solution salicole
solution nitrate d’argent à 5,0.10-2 mol/L
TRAVAIL A FAIRE
1. Protocole de dilution (analyser).
En utilisant le matériel disponible, élaborer le protocole permettant de diluer 20 fois la solution salicole.
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Terminale spécialité – Eau et ressources.
APPEL N°1
Appeler le professeur pour lui présenter votre protocole ou en cas de difficulté.
2. Réalisation de la dilution.
Réaliser cette dilution.
3. Réalisation du dosage.
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
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Préparer la burette graduée avec la solution de nitrate d’argent de concentration molaire
C = 5,0.10-2 mol/L.
Prélever un volume égal à V1 = 10,0 mL de solution diluée, le verser dans le grand bécher, puis ajouter
dans le bécher environ 200 mL d’eau distillée.
Placer la sonde conductimétrique et mettre sous agitation.
Mesurer la conductivité de la solution initiale dans le bécher avant toute addition, puis verser par millilitre
la solution titrante et relever la mesure de conductivité.
FACULTATIF
Appeler le professeur en cas de difficulté
4. Réalisation du graphique.
À partir des mesures, tracer le graphique de la conductivité en fonction du volume ajouté.
Appeler le professeur pour lui présenter votre graphique
ou en cas de difficulté
APPEL N°2
4. Détermination de la salinité (Valider).
Déterminer graphiquement l’équivalence :
Ve =
La concentration en ion chlorure est donnée par la relation : C1 =
.
Calculer la concentration de la solution diluée, en déduire celle de la solution salicole.
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Cette eau permet-elle le développement de petit crustacé, appelé artémias ? M(Cl-)= 35,5 g/mol
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Si non, quelle masse de chlorure de sodium doit-on rajouter à l’aquarium ?
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Défaire le montage et ranger la paillasse avant de quitter la salle.
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