TPC 03a

TPChimie 03a DOSAGE PAR ETALONNAGE
UTILISATION D’UN CONDUCTIMETRE
CONTEXTE DU SUJET
L'eau de mer a une concentration moyenne qui tourne autour de 30 g/L.
L'Artémia est un petit crustacé qui ne se développe que dans les milieux marins dont la concentration massique moyenne en ions chlorure Cl est supérieure à 30 g/L. Dans ces conditions, son développement n'est pas
compromis car les prédateurs aquatiques ne supportent pas des conditions salines aussi élevées.
On a prélevé un échantillon d'eau dans un marais salant prévu pour implanter un élevage d'artémias. Cette eau
contient exclusivement des ions sodium et chlorure, dont on se propose de déterminer la concentration.
Dans un premier temps on va construire une courbe étalon à partir de solutions de concentrations connues de
chlorure de sodium, puis on exploitera cette courbe pour déterminer la concentration de l’échantillon de marais salant.
TRAVAIL A REALISER
1. Elaborer un protocole pourconstruire la courbe étalon.
On dispose d’une solution de chlorure de sodium de concentration C0 = 1,0 x 10-2 mol.L-1 et de tout le matériel possible. Proposer un
protocole expérimental, afin de construire une courbe étalon de la conductivité en fonction des concentrations d’une solution de chlorure de sodium.
!
Vérifier que votre conductimètre est placé sur le calibre 2 mS/cm
Appeler le professeur à tout moment en cas de difficulté. Aucune sanction ne sera prise à votre encontre ..... Mais également
pour lui présenter le protocole expérimental.
2. Réaliser le protocole pour construire la courbe étalon.
Après accord du professeur, réaliser le protocole proposé. Vous présenterez les résultats de vos mesures sous la forme d’un tableau.
Puis construire la courbe étalon. Dans l’hypothèse où la courbe obtenue est une droite, la modéliser.
3. Déterminer la concentration de la solution de marais salant.
On désire maintenant déterminer la concentration de la solution de marais salant. Proposez un protocole expérimental.
!
Si
s’affiche alors l’appareil sature et ne peut afficher la valeur de la conductivité. La concentration de
la solution est trop élevée.
L'eau de mer a une concentration moyenne qui tourne autour de 30 g/L.
Données:
Masse molaire M(NaCl) = 58,5 g.mol-1
Après accord du professeur, réaliser le protocole proposé.
4. Pour conclure
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En conclusion, vous répondrez alors à la question: La solution de marais salant est-elle appropriée pour le développement de l’artémia ?
Lycée Michel de Montaigne - M. Brasseur - Année 2012 / 2013