Index combustion -

Index combustion
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La combustion est LA réaction chimique de base, facile à utiliser et à comprendre. Elle part d’un combustible et du
comburant naturel qui est le dioxygène de l’air ; elle aboutit toujours à la formation du gaz carbonique ou dioxyde de carbone
CO2 et de l’eau H20. Le premier est mis en évidence par le trouble de l’eau de chaux et le second part condensation des fumées
sur un corps froid.
Réactifs
donnent
produits de la réaction chimique
Combustible ou carburant + O2 donnent
CO2 + H2O
Vidéos :
Combustion du méthane : mise en évidence des combustions complète et incomplète, du CO2 et de l’eau
http://www.physagreg.fr/video.php#chim (+ voir la dismutation de l’eau oxygénée)
http://www.physagreg.fr/videos/chimie/combustion.mpg
vidéo sur les combustions incomplète
et complète du méthane via un bec Bunsen ; identification de l’eau et du CO2 via l’eau de chaux.
C’est pas sorcier sur le dihydrogène H2 pseudo carburant prévu en 2020 – 2030
C’est pas sorcier le pétrole : http://www.youtube.com/watch?v=Nfn0pTgpwu0&feature=related
Le moteur Pantone à eau : moins 30% de consommation JT TF1
http://www.youtube.com/watch?v=rnEredF3u2o&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=oOrDZ-1O7Z8&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=NBrJl5S1neI&feature=related
combustion complète du butane.
combustion du carbone
La combustion en quatrième http://www.discip.crdp.ac-caen.fr/phch/college/college.html
http://www.discip.crdp.ac-caen.fr/phch/college/quatrieme/4_chimie_acc.htm
http://www.discip.crdp.accaen.fr/phch/college/quatrieme/cours/combustionbutane/combustionbutane.html
des modèles moléculaires.
animation
Exemples : situations problèmes
Les molécules carburants actuels (hydrocarbures fossiles) et alternatifs : agro ou bio carburants
La bougie : la bougie est constituée de stéarine de formule brute C57H110O6. c’est le combustible ; l'équation de
combustion est :
2 C57H110O6 + 163 O2 -> 114 CO2 + 110 H2O
1.
Les coefficients stoechiométriques en rouge permettent d’équilibrer l’équation chimique = avoir le même nombre de
chaque atome avant et après la réaction chimique sans changer la nature des molécules en noir.
Interprétation : Deux molécules de stéarine consomment 163 molécules de dioxygène et produisent 114 molécules de
dioxyde de carbone et 110 d'eau
Source : http://perso.id-net.fr/~brolis/
Le cahier 42 de Partie chimie : lien inactif conservé par respect de la propriété intellectuelle.
Combustion du méthane. Diaporama combustion du méthane. Bilan de la combustion du méthane.
Capture doc et pdf : exercices en doc et corrigés en pdf
La cigarette
TP :
La combustion du carbone : index carbone
Diaporamas :
Combustion du méthane + fiche html et pdf : http://www.maths-sciences.ac-aixmarseille.fr/sciences/sciences_01.php
http://www.educonline.net/spip/spip.php?article135
http://spcbastide.free.fr/articles.php?lng=fr&pg=100
Combustion du méthane par : http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/sc_index.htm : voir le
diaporama capturé et le lien direct :
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/TICE/animcoll/combustion_methane/combustion%20du%20méthane_fichiers/frame.htm animation des
modèles moléculaires.
La combustion par AG
Les combustibles fossiles par AG
http://cms.ac-martinique.fr/discipline/physiquechimie/file/college/DIAPCOMBUSTION.ppt
Capture
http://spcbastide.free.fr/articles.php?lng=fr&pg=22
combustion du carbone
Capture
http://webetab.ac-bordeaux.fr/Pedagogie/Physique/site/college/4eme/c_phys_4eme.htm#partie3
http://www.educonline.net/spip/spip.php?article124
combustion du fer
Devoirs :
Combustion de l’éthanol : corrigé scans 1 & 2
Combustion des alcanes : corrigés scans 1 – 2 – 3
Sujets de BEP dans le livre bleu p 258
Exercices sur l’équilibre d’une équation chimique, les masses et volumes molaires
Index Chimie - Equilibrer une équation chimique Index 2006 – 2007 – 2008 - 2010
Actualisation mars 2013
http://www.physagreg.fr/profprinc.php
http://www.physagreg.fr/formulairets/formulaire-cinetique.pdf
ts de cours
équations électroniques d’oxydoréduction :
n×é = red
= ox + n×é
Explications ou utilisations
Un oxydant est réduit (il subit une réduction) pour donner un réducteur.
Un réducteur est oxydé (il subit une oxydation : OPEL, Oxydation Perte ELectron
pour donner un oxydant