Correction du TP 17 :le bleu des bonbons
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Correction du TP 17 :le bleu des bonbons
élève Correction du TP 17 :le bleu des bonbons S’approprier / 2 - Dissoudre un bonbon dans 100 mL d'eau chaude : soit S0 cette solution Tracer puis superposer les spectres d’A = f () de la solution de bleu patenté à 10-5 mol/L et celui de la solution S0 Par comparaison vérifier que le colorant présent dans S0 est bien du Bleu patenté E131 (Allure semblable des spectres avec même max ) A partir de la solution de Solution de Bleu patenté préparer l'échelle de teinte suivante: Solutions de bleu patenté V Vmère(en mL) Vtotal(en mL) c (en mol.L-1) - S1 S2 S3 S 2,5 50 0,5× 10-6 5,0 50 1.10-6 25 50 5.10-6 10 × 10-6 Tracer la courbe d'étalonnage A = f(C), mesurer l'absorbance A0 de la solution S0 et déterminer sa concentration molaire en bleu patenté C0 à partir du graphe. Valider / 2 et communiquer /1 Graphiques de A = f () S0 Solution de Bleu patenté Graphiques d’A = f (C) pour les solutions de bleu patenté à 650 nm Académie de Versailles – Groupe de travail lycée élève - Pour S0 on mesure A et on lit graphiquement : C0 = 2,4.10-6 mol.L-1 Soit une quantité de bleu patenté : n= C0.V = 2,4.10-6*0,1 = 2,4.10-5mol = 2,8.10-3g - Une masse de bleu patenté pour un bonbon: m = n*M = 2,8.10-3g * 1160 =0,28 mg - La DJA est de 2,5 mg/kg/jour Pour une masse moyenne de 65 kg cela correspond à 2,5*65= 162.5 mg admissible par jour. - Gargamel peut donc absorber 162.5/0,28 = 580 bonbons !!! Gargamel n’est pas près de s’intoxiquer à cause du colorant des bonbons Académie de Versailles – Groupe de travail lycée