MASSE VOLUMIQUE
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MASSE VOLUMIQUE
MASSE VOLUMIQUE - DENSITE 1. Définitions : 1.1. Masse volumique : c’est la masse de l’unité de volume de la substance : UNITES SI : m en [ kg ] V en [ m3 ] ρ = et m V ρ en [ kg.m-3 ] Ex1 : morceau de fer parallélépipédique : Dimensions : 5 cm x 2 cm x 1 cm et masse m = 78,2 g . Calculer ρ . m 78,2 . 10-3 ρ= = ⇒ ρ = 7820 kg.m–3 -2 -2 -2 V 5.10 . 2.10 . 1.10 Ex2 : déterminer le volume V correspondant à m = 675 g d’huile, de masse volumique ρ = 900 kg.m-3. m m 0,675 ρ= ⇒ V= = = 7,5 .10–4 m3 ⇒ ⇒ V = 0,75 L V 900 ρ Ex3 : un flacon, de volume V = 1,70 L , contient du dioxyde de carbone . Calculer la masse m de gaz sachant que ρ = 1,97 kg.m-3 . m = ρ . V = 1,97 . 1,70 .10–3 m = 2,89 . 10–3 kg = 2,89 g ⇒ 1.2. Densité : ⇒ densité des solides et des liquides par rapport à l’eau : masse d’un certain volume de corps m ρ.V d= = = masse du même volume d’eau meau ρeau . V ⇒ densité des gaz par rapport à l’air : masse d’un certain volume de gaz m ρ.V d= = = masse du même volume d’air mair ρair . V Si le volume considéré est le volume molaire, alors m = M (masse molaire) mair = ρair . Vmol = 1,293 x 22,4 = 29 g d = ⇒ d= ρ ρeau ⇒ d= ρ ρair M 29 2. Intérêt de la connaissance de la masse volumique • c’est une propriété caractéristique du corps : pour un corps pur, la masse volumique ρ est une grandeur constante qui définit le corps : ainsi connaître ρ , c’est avoir : q un critère d’identification du corps q la possibilité de déceler des fraudes (cf. Archimède) • la connaissance de ρ permet de calculer le poids des matériaux, donc de calculer les efforts subis par leurs supports. Valeurs numériques : en kg.m–3 SOLIDES Aluminium 2 700 Tungstène 18 900 Argent 10 500 Zinc 7 100 Carbone(diamant) 3 500 Acier (99%Fe ; 1%C) 7 830 Carbone(graphite) 2 270 Bronze (80%Cu ; 20%Sn) 8 740 Cuivre 8 890 Invar (63,8%Fe ; 36%Ni ; 0,2%C) 8 000 Etain 7 300 Laiton (70%Cu ; 20%Zn) 8 600 Fer 7 900 Balza 120 Magnésium 1 740 Liège 220 Nickel 8 800 Ebène 1 200 Or 19 300 Mica 2 600 à 3 200 Platine 21 400 Marbre 2 800 Plomb 11 340 Verre ordinaire 2 600 LIQUIDES Eau ( à 4°C) 1 000 Air GAZ : à 0°C et 760 mm Hg 1,293 Alcool (à 20 °C) 791 Dioxyde de carbone 1,97 Benzène (à 0 °C) 899 Dioxygène 1,43 Ether (à 20 °C) 736 Méthane 0,717 Acétone (à 20 °C) 792 Propane 2,01 13 600 Butane 2,67 Mercure 3. Mesures 3.1. Solide à forme géométrique simple : * masse déterminée par pesée : simple ou double * Volume calculé à partir des dimensions : par ex : V = π R2 h (cylindre) 3.2. Solide à forme géométrique quelconque : * masse déterminée par pesée : simple ou double * Volume déterminé par immersion : V = V2 - V1 méthode assez imprécise 3.3. Méthode du flacon (pour un solide à forme quelconque) : Au lieu de mesurer directement le volume V, on peut le trouver par pesée de l’eau déplacée : c’est la méthode du flacon. Le col de ce flacon, parfaitement rodé et légèrement conique, reçoit un bouchon B qui s’ajuste exactement et toujours de la même manière sur le flacon. Le col est surmonté d’une fine tige T sur laquelle se trouve un repère R. On fait donc arriver l’eau toujours au même niveau : alors le volume total de ce qu’il y a dans le flacon est toujours le même On réalise les trois équilibres successifs (a), (b), (c) . * Masse du solide : m = m2 - m 1 * Volume du solide : V = volume d’eau enlevée entre les équilibres (a) et (c) : V = m3 − m1 ρeau * Masse volumique : ρ = m2 − m1 . ρ eau m3 − m1 3.4. Masse volumique d’un liquide La masse de liquide se détermine par double-pesée avec une balance et le volume peut se lire avec une fiole jaugée m1 m2 ρ = m2 – m1 V 3.5. Méthode du flacon pour un liquide : Méthode analogue à celle des solides : on fait trois équilibres successifs avec la même tare : * Masse du liquide : m = m1 – m2 (a) : TARE —— flacon vide + masses m1 (b) : TARE —— flacon rempli du liquide + masses m2 (c) : TARE —— flacon rempli d’eau + masses m3 * Volume du liquide : m – m3 m V = eau = 1 ρ eau ρeau * Masse volumique : ρ = m1 – m2 . ρeau m1 – m3