Objectifs: *Réaliser une réaction entre un métal et une solution

CH 9: ATTAQUE DES MATERIAUX PAR DES SOLUTIONS BASIQUES
Ex :5,6,13 p73-74
Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine
Ex :5,6,13 p73-74
Objectifs:
*Réaliser une réaction entre un métal et une solution basique
*Reconnaître un dégagement de dihydrogène.
*Écrire les équations de réactions entre les métaux et la soude.
*Savoir que, lors d'une réaction chimique, il y a conservation
des atomes et de la charge électrique.
*Test d'identification de quelques ions.
I) Action de la soude ( Na++ OH- ) ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour) .
A) Zinc ( Zn )
*1:Ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium : Réaction
*2:Observations: bulles et effervescence
*3Prof : approchons une allumette enflammée : détonation
BR:Zinc +hydroxyde de sodium
ion zincate + ion sodium + dihydrogène
ERC:
Bang !
Zn + ( Na+ + OH - )
( Zn(OH)42-+ Na+ ) + H2
*Équation de la réaction simplifiée ERCS:
Zn + OH-
Zn(OH)42- + H2
Morceau
de zinc
Zincate
de
sodium
Solution de
soude
I) Action de la soude ( Na++ OH- ) ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
B) Aluminium( Al )
*1: Réaction retardée
*2: bulles et effervescence
*3: détonation
B.R:
Aluminium+hydroxyde de sodium
ERC:
Al + ( Na+ + OH - )
ion aluminate+ ion sodium + dihydrogène
Bang !
( Al(OH)4- + Na+ ) + H2
ERCS:
Al + OH-
Al(OH)42- + H2
Aluminate
de sodium
Solution de
soude
Tournures
d’aluminium
I) Action de la soude ( Na++ OH- ) ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
C) Fer( Fe )
*1 : Aucune réaction
*2: Pas de changement
*3: Rien
BR: Fer + hydroxyde de sodium
fer + hydroxyde de sodium
Fe + ( Na + + OH- )
ERC: Fe + ( Na+ + OH - )
Rien
Le fer n’est pas attaqué par la
soude ou l’hydroxyde de sodium
Clou en Fer
Solution
d’hydroxyde
de sodium
I) Action de la soude ( Na++ OH- ) ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
D) Cuivre ( Cu ), Argent ( Ag ) , or ( Au ).
*1 : Aucune réaction
*2: Pas de changement
*3 : Rien
BR: Or + hydroxyde de sodium
Or + hydroxyde de sodium
ERC: Au + ( Na+ + OH - )
Au + ( Na + + OH- )
Rien
L’or , l’argent et le cuivre ne sont pas
attaqués par la soude ou l’hydroxyde
de sodium
Solution d’hydroxyde de sodium
E) Conclusion:
ion métalate + dihydrogène
Métal + hydroxyde de sodium
Objet
en or
I) Action de la soude ( Na++ OH- ) ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
Exp
Métaux
Fer
( Fe )
Ajoutons une
solution
d’hydroxyde de
sodium
Aucune
Réaction
Zinc
( Zn )
Observations
( Al )
Cuivre(Cu)
ou Or (Au )
Réaction
retardée et
lente
Aucune
Réaction
Aucun
Aucune
observation
Réaction lente effervescence
Aluminium
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
bruit
Détonation
effervescence
Aucune
observation
détonation
Aucun
bruit
Bilan de la réaction B.R :
Fer +hydroxyde de sodium
Fer+hydroxyde de sodium
Zinc + hydroxyde de sodium
Équation bilan
Fe +
E.B :
( Na+ +OH-)
( Fe + Na+ +OH- )
Zn + (Na+ +OH-)
Ion zincate +dihydrogène
{ Zn(OH)4}2- + H2
Aluminium + hydroxyde sodium
Al + (Na+ +OH-)
Ion aluminate +dihydrogène
{Al(OH)4}2-
+ H2
Cuivre + hydroxyde de sodium
Cu + (Na+ +OH-)
Cuivre + hydroxyde de sodium Cu + (Na+ +OH-)
E) Conclusion :
BR:Métal +hydroxyde de sodium
ERC:
M +
( OH- )
ion métalate
{ M ( OH )4 }n- +
+ dihydrogène
H2