II) Action de l`acide chlorhydrique ( H++Cl

II) Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- )
ou chlorure d’hydrogène sur les métaux.
Expérimentations.( Réalisées dans la cour) .
1) Fer ( Fe )
Sur le tableau 2 ( polycopié)
Coller à droite le doc2
Acide chlorhydrique
DEUXIEME LIGNE
Acide chlorhydrique
Exp
Métaux
Fer
( Fe )
Zinc
(
)
Aluminium
(
Cuivre(
ou Or (
)
)
)
Ajoutons une
solution
d’acide
chlorhydrique
Observations
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
Bilan de la réaction B.R :
Équation bilan
E.B :
Exp
Métaux
Fer
( Fe )
Ajoutons une
solution
d’acide
chlorhydrique
Réaction lente
Observations
effervescence
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
Légère
détonation
Bilan de la réaction B.R :
Équation bilan
E.B :
Fer +acide chlorhydrique
2 Fe + 2 ( H+ +Cl-)
Chlorure de ferII +dihydrogène
2 ( Fe2+ + Cl- ) + H2
*Ajoutons une solution d’acide chlorhydrique: Réaction lente
*Observations: effervescence
*Prof : approchons une allumette enflammée : Légère détonation
*Bilan de la réaction B.R:
Fer + Acide chlorhydrique
Chlorure de fer II + dihydrogène
*Équation bilan E.B:
Bang !
2+
+
( Fe + 2 Cl ) + H2
Fe + 2 ( H + Cl )
*Équation bilan simplifiée E.B.S ( dans le cahier )
Fe-2+ + H2Fe2+ + 2 Cl - + H2
Fe + 2 H+ + 2 Cl
Les ions Cl- ne participent pas à la réaction
chimique. Ils sont appelés IONS SPECTATEURS.
(on peut ne pas les écrire )
Clou en Fer
Chlorure
de fer II
Solution
d’acide
chlorhydrique
2) Zinc ( Zn )
*Ajoutons une solution d’acide chlorhydrique: Réaction vive
*Observations: bulles et effervescence
*Prof : approchons une allumette enflammée : détonation
*Bilan de la réaction B.R:
Zinc + Acide chlorhydrique
Chlorure de zinc II + dihydrogène
*Équation bilan E.B:
Bang !
( Zn2++ 2 Cl -) + H2
Zn + 2 ( H+ + Cl - )
*Équation bilan simplifiée E.B.S ( cahier )
Zn- 2+ + H2Zn2+ + 2 Cl - + H2
Zn + 2 H+ + 2 Cl
Morceau
de zinc
Chlorure
de zinc II
Solution
d’acide
chlorhydrique
3) Aluminium ( Al )
Réaction retardée
*Ajoutons une solution d’acide chlorhydrique: mais très vive
*Observations: bulles et effervescence
*Prof : approchons une allumette enflammée : grande détonation
*Bilan de la réaction B.R:
Aluminium + Acide chlorhydrique
Chlorure d’aluminium III + dihydrogène
*Équation bilan E.B:
2 Al+ 63 ( H++ Cl - )
2 ( Al3++ 3 Cl -) + 33 H2
2
*Équation bilan simplifiée E.B.S (cahier )
Bang !
- 3+
2Al + 6 H+ + 6 Cl
6
Cl
+
+ 23H
2Al
Al3+
+ 3 H2
2
Tournures
d’aluminium
Chlorure
d’aluminium III
Solution
d’acide
chlorhydrique
4) Cuivre ( Cu ) , Argent ( Ag ) ou or ( Au ) Aurum
*Ajoutons une solution d’acide chlorhydrique: Aucune Réaction
*Observations: Pas de changement
*Prof : approchons une allumette enflammée : RIEN
*Bilan de la réaction B.R:
Cuivre + Acide chlorhydrique
cuivre + Acide chlorhydrique
*Équation bilan E.B:
Cu + ( H++ Cl - )
Cu + ( H+ + Cl - ) RIEN !
On obtient les même résultat si on
remplace le cuivre par de l’or ou de
l’argent .
Tournures de
cuivre
Solution
d’acide
chlorhydrique
Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- ) ou chlorure d’hydrogène sur les métaux.
Exp
Métaux
Fer
( Fe )
Ajoutons une
solution
d’acide
chlorhydrique
Réaction lente
Zinc
( Zn )
Réaction vive
Aluminium
( Al )
Cuivre(Cu)
ou Or (Au )
Observations
effervescence
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
Légère
détonation
Bulles et
effervescence
Détonation
Réaction
retardée mais
violente
Bulles et
effervescence
grande
détonation
Aucune
Réaction
Aucune
observation
Aucun
bruit
Bilan de la réaction B.R :
Équation bilan
E.B :
Fer +acide chlorhydrique
2 Fe + 2 ( H+ +Cl-)
Chlorure de ferII +dihydrogène
2 ( Fe2+ + Cl- ) + H2
Zinc +acide chlorhydrique
2 Zn +2 ( H+ +Cl-)
Chlorure de zincII +dihydrogène
2 ( Zn2+ + Cl- ) + H2
Aluminium +acide chlorhydrique
6 Al +6 ( H+ +Cl-)
Chlorure d’Aluminium III +dihydrogène
2 ( Al3+ + 3 Cl- ) +3 H2
Cuivre + Acide chlorhydrique Cu + ( H+ +Cl-)
Cuivre + Acide chlorhydrique Cu + ( H+ +Cl-)
5) Conclusion :
BR:Métal +chlorure d’hydrogène
EB:
M +
n ( H++ Cl- )
2 M + 2 n ( H++ Cl- )
EBS: 2 M + 2 n H+ + 2 n Cl-
Chlorure de métal + dihydrogène
n
( M n+ + n Cl- ) + H2
2
2 ( M n+ + n Cl- ) + n H2
2 M n+ + 2 n Cl- + n H2
III) Action de la soude ( Na++ OH- )
ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
Expérimentations.( Réalisées dans la cour) .
1) Zinc ( Zn )
Coller à droite le doc3
Acide chlorhydrique
Sur le tableau 3 ( polycopié)
TROISIEME LIGNE
Exp
Métaux
Fer
(
)
Zinc
( Zn )
Aluminium
(
Cuivre(
ou Or (
)
)
)
Ajoutons une
solution
d’hydroxyde de
sodium
Observations
Hydroxyde de sodium
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
Bilan de la réaction B.R :
Équation bilan
E.B :
*Ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium : Réaction
*Observations: bulles et effervescence
*Prof : approchons une allumette enflammée : détonation
*Bilan de la réaction B.R:
Zinc+hydroxyde de sodium
ion zincate +ion sodium+ dihydrogène
*Équation bilan E.B:
( Zn(OH)42-+ Na+ ) + H2
Zn + ( Na+ + OH - )
*Équation bilan simplifiée E.B.S:
Zn + OH-
Zn(OH)42- + H2
Morceau
de zinc
Bang !
Zincate
de
sodium
Solution de
soude
2) Aluminium ( Al )
*Ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium : Réaction retardée
bulles et effervescence
*Prof : approchons une allumette enflammée : détonation
*Bilan de la réaction B.R:
ion aluminate+ ion sodium + dihydrogène
Aluminium+hydroxyde de sodium
*Équation bilan E.B:
( Al(OH)4- + Na+ ) + H2
Al + ( Na+ + OH - )
*Équation bilan simplifiée E.B.S:
Al + OH-
Al(OH)42- + H2
Bang !
Aluminate
de sodium
Solution de
soude
Tournures
d’aluminium
3) Fer ( Fe )
*Ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium : Aucune réaction
*Observations: Pas de changement
*Prof : approchons une allumette enflammée : Rien
*Bilan de la réaction B.R:
Fer + hydroxyde de sodium
fer + hydroxyde de sodium
*Équation bilan E.B:
Rien
+
+
Fe + ( Na + OH )
Fe + ( Na + OH- )
Le fer n’est pas attaqué par la
soude ou l’hydroxyde de sodium
Clou en Fer
Solution
d’hydroxyde
de sodium
4) Cuivre ( Cu ) , Argent ( Ag ) ou or ( Au ).
*Ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium : Aucune réaction
*Observations: Pas de changement
*Prof : approchons une allumette enflammée : Rien
*Bilan de la réaction B.R:
Or + hydroxyde de sodium
Or + hydroxyde de sodium
*Équation bilan E.B:
Rien
Au + ( Na+ + OH - )
Au + ( Na + + OH- )
L’or , l’argent et le cuivre ne sont pas
attaqués par la soude ou l’hydroxyde
de sodium
Solution d’hydroxyde de sodium
5) Conclusion:
ion métalate + dihydrogène
Métal + hydroxyde de sodium
Objet
en or
Action de la soude ( Na++OH- ) ou hydroxyde de sodium sur les métaux.
Exp
Métaux
Fer
( Fe )
Ajoutons une
solution
d’hydroxyde de
sodium
Aucune
Réaction
Zinc
( Zn )
Observations
( Al )
Cuivre(Cu)
ou Or (Au )
Réaction
retardée et
lente
Aucune
Réaction
Aucun
Aucune
observation
Réaction lente effervescence
Aluminium
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
bruit
Détonation
effervescence
Aucune
observation
détonation
Aucun
bruit
Bilan de la réaction B.R :
Fer +hydroxyde de sodium
Fer+hydroxyde de sodium
Zinc + hydroxyde de sodium
Équation bilan
Fe +
E.B :
( Na+ +OH-)
( Fe + Na+ +OH- )
Zn + (Na+ +OH-)
Ion zincate +dihydrogène
{ Zn(OH)4}2- + H2
Aluminium + hydroxyde sodium
Al + (Na+ +OH-)
Ion aluminate +dihydrogène
{Al(OH)4}2-
+ H2
Cuivre + hydroxyde de sodium
Cu + (Na+ +OH-)
Cuivre + hydroxyde de sodium Cu + (Na+ +OH-)
5) Conclusion :
BR:Métal +hydroxyde de sodium
EB:
M +
( OH- )
ion métalate
{ M ( OH )4 }n- +
+ dihydrogène
H2