Correction de l`exercice supplémentaire 2

Correction de l'exercice supplémentaire 2
L'éthanol de formule brute C2H6O présent dans le vin est obtenu par fermentation alcoolique des jus de raisin.
1. Par définition, un vin de 12° (lire « douze degrés ») contient 12 mL d'éthanol dans 100 mL de vin.
a) M(éthanol) = 2M(C) + 6 M(H) + M(O) = 2 * 12,0 + 6 * 1,0 + 16,0 = 46,0 g.mol-1
La masse molaire de l'éthanol est M(éthanol) = 46,0 g.mol-1.
b) Dans 100 mL de vin de 12°, il y a 12 mL d'éthanol.
m éthanol
Aussi  éthanol=
donc méthanol =éthanol ×V éthanol  .
V éthanol
Application numérique : méthanol =éthanol ×V éthanol =0,79×12=9,5 g
Donc, dans 100 mL de vin de 12°, il y a 9,5 g d'éthanol.
c) On a néthanol =
m éthanol 
.
M éthanol 
m éthanol  9,5
=
=0,21 mol
M éthanol  46,0
Dans 100 mL de vin de 12°, il y a 0,21 mol d'éthanol.
Application numérique : néthanol =
En présence de dioxygène de l'air, l'éthanol se transforme en acide acétique de formule brute C 2H4O2 présent
dans le vinaigre.
2. Par définition, un vinaigre de 6,0° contient 6,0 g d'acide acétique dans 100 g de vinaigre.
a) La masse molaire de l'acide acétique est M(acide) = 60,0 g.mol-1. De plus, dans 100 g de vinaigre à
m acide 6,0
=
=0,10 mol .
6,0°, il y a 6,0 g d'acide acétique donc nacide =
M acide 60,0
Donc, dans 100 g de vinaigre de 6,0°, il y a 0,10 mol d'acide acétique.
macide 
m acide
donc V acide=
.
V acide 
acide 
macide 6,0
=
=5,7 mL
Application numérique : V acide=
acide  1,05
Donc, dans 100 g de vinaigre de 6,0°, l'acide acétique occupe un volume de 5,7 mL.
b) On a  acide=
Données :
masses volumiques de l'éthanol  éthanol=0,79 g.mL−1 et de l'acide acétique  acide=1,05 g.mL−1
masses molaires : carbone M(C) = 12,0 g.mol-1, hydrogène : M(H) = 1,0 g.mol-1, oxygène : M(O) = 16,0 g.mol-1