Devoir Commun de SPC 2° – Corrigé caféine

Devoir Commun de SPC 2° – Corrigé
Exercice 1
1. Ce sont les principes actifs.
2. Ce sont : acide acétylsalicylique et caféine.
3. Ce sont les excipients.
4. C’est une infusion.
5. La caféine est peu soluble dans l’eau froide.
6. C’est une extraction par solvant.
7. La caféine est très soluble dans le dichlorométhane.
8. Voir ci-contre.
9. C’est la caféine.
10. Ce sont H : hydrogène, et C : carbone.
11.
caféine : C8H10O2N4 ;
dichlorométhane : CH2Cl2 ;
caféine
acide dihydrazide isophtalique : C8H10O2N4.
12. Pour les formules développées, prendre celles ci-dessous et développer les liaisons C – H.
13.
dichlorométhane : Cl – CH2 – Cl
caféine
acide dihydrazide isophtalique
14. La caféine et l’acide dihydrazide isophtalique ont les mêmes formules brutes mais des formules semidéveloppées différentes : ce sont des isomères.
Exercice 2
1. C’est la distance parcourue par la lumière en un an.
2. d = 50 a.l. = 50 × 9,5.1012 = 475.1012 = 4,8.1014 km. Ordre de grandeur : 1014 km.
3. La lumière met 50 ans pour nous parvenir. Il n’est donc pas envisageable d’y envoyer une sonde !
d
d 7,8⋅108
4
=6,5⋅10 h .
4. v= ⇒ t = =
t
v 1,2⋅104
6,5⋅10 4
5. t=
=0,27⋅104 =2 700 j . Ce qui correspond à 90 mois !
24
d 7,8⋅107
2
=2,6⋅10 =260s . Et 260 / 60 = 4,3 minutes.
6. t '= =
5
c 3,00⋅10
7. Le robot est immobile dans le référentiel martien.
8. Les images sont observées dans le référentiel de la caméra du robot, qui bouge par rapport à Mars !
1m
1m
−1
=30 x
=0,0083 m⋅s−1 =8,3 mm⋅s−1 .
9. 30 m⋅h =30 x
1h
3 600 s
10. d = v.t = 8,3.10-3 × 4,3 × 60 = 2,1 m.
11. Terrain inconnu, robot très gros, très cher, donc on ne prend pas de risques de basculement ! Ou :
temps d'analyse de nouveaux échantillons. Ou : durée des communications implique des risques de zones
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d'ombre !
Exercice 3
m
. Donc, si V = 250 mL = 250.10-3 L, alors m = T.V = 0,90 × 250.10-3 = 0,23 g.
V
2. Il faut prélever 10 mL de solution-mère et ajouter de l’eau distillée jusqu’à 100 mL pour obtenir une
solution diluée 10 fois. Donc :
une fiole de 10 mL
une fiole de 100 mL.
3. M(NaCl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol-1.
m
n
m
T 0,90
−2
−1
=1,5⋅10 mol.L .
4. T=
, C=
et M=
. Donc C= =
V
V
n
M 58,5
5.
Na (Z = 11) : K2L8M1 ;
Na+ (Z = 11) : K2L8.
6. L’ion sodium est stable car l’atome a perdu un électron et a alors acquis la structure d’un gaz rare (règle
de l'octet).
22Na : 11 protons + 11 neutrons ;
7.
23Na : 11 protons + 12 neutrons ;
24Na : 11 protons + 13 neutrons.
Ils ont tous en commun le nombre de protons Z =11 .
−1
1. T=0,90 g⋅L =
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