7 KINETIKA VYPAROVANIA ZINKU Z CU
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7 KINETIKA VYPAROVANIA ZINKU Z CU
Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) 7 KINETIKA VYPAROVANIA ZINKU Z CU-ZN ZLIATIN Blacha L. Schlesiche Technische Hochschule, Lehrstuhl fur Metallurgie, Katowice, Poľsko THE KINETICS OF ZN EVAPORATION FORM CU-ZN ALLOYS Blacha L. Schlesiche Technische Hochschule, Lehrstuhl fur Metallurgie, Katowice, Poland Abstract In the process of metals and alloys smelting often occurs an excessive evaporation of compounds. The evaporation of metal depends on the following factors: kind of applied apparatus, temperature, bath composition and gaseous atmosphere. In the research were presented the results of kinetics of Zn evaporation from Cu-Zn alloys. The investigation were carried out in the temperature of 1373 and 1413K, CO, Ar and He atmosphere and following Zn contents in the alloys: 16,19; 20,61 and 25,54%. On the base of the obtained values of Zn mass transfer coefficients and evaporation rate constants the conclusion was made, that in the area of investigation the process of Zn evaporation from Cu-Zn alloy run under a diffusion control and was determined by the mass transport in the gaseous phase. Key words: metallurgy, alloys, metal evaporation Abstrakt Počas tavenia zliatin kovov často dochádza k nadmernému vyparovaniu zložiek. Vyparovanie kovu závisí na nasledujúcich faktoroch: druh použitého prístroja, teplota, zloženie kúpeľa a plynnej atmosféry. Boli skúmané prezentované výsledky kinetiky vyparovania Zn z Cu-Zn zliatin. Výskum bol realizovaný pri teplotách od 1373 do 1413 K, CO, Ar, He atmosfére a nasledujúcich obsahoch Zn v zliatinách: 16,19; 20.61; 25.54%. Na základe nájdených hodnôt prenosových koeficientov hmoty Zn a konštanty rýchlosti vyparovania, bol urobený záver, že za podmienok realizovaného výskumu vyparovania Zn z Cu-Zn zliatin, za podmienok kontrolovanej difúzie, bol zistený transport hmoty v plynnom stave. 1. Einleitung In den Schmelzprozessen der Metalle und Legierungen kommt es oft zu einer überflüssigen Verdampfung der Komponente des Metallbades vor. Die Menge der verdampften Metalle hängt nicht nur von der Art des Aggregates, der Temperatur oder der Zusammensetzung des Bades ab sondern auch von der Gasatmosphäre. Feststellung, welcher der Faktoren den hauptsächlichen Einflus auf die Verdampfungskinetik hat fordert Untersuchungen. In vorliegender Arbeit wurden Ergebnisse der Untersuchungen der Zinkverdampfungskinetik aus Cu-Zn Legierungen in Abhängigkeit von der Temperatur,vom Zinkgehalt in der Legierung und der Gasatmosphäre vorgestellt. Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) 8 2. Untersuchungsmateriale Die Untersuchungen wurden auf synthetischen Cu-Zn Legierungen durchgeführt, die durch Schmelzen der Metalle in einer Heliumatmosphäre im Induktionsofen der Firma Balzers erzeugt wurden. Der Zinkgehalt in den Legierungen betrug 3 bis 26%Gew. Als Gasatmosphären bei der Verdampfung hat man Helium, Argon und Kohlenmonooxid eingesetzt. Der Kohlenmonooxid wurde im Labor in der Reaktion der Schwefelsäure mit Ameisensäure erzeugt: 2 HCOOH ⎯⎯ ⎯4 → H2O + CO H SO (1) 3. Apparatur und Untersuchungsmethodik Hauptsächlich, wurde in den Untersuchungen der Thermoanalysator TA1 der Firma Mettler benutzt. Die angewandten Gase hat man in den Thermoanalysator über ein Quarzrohr, parallel zur Metallbadoberflache eingeführt. Vor der Einführung in den Apparat, wurde der Gas gereingt um Sauerstoff sowie Feuchtigkeit zu entfernen. Die Legierungsprobe (ca. 2g) hat man im einen Alundtiegel (Durchmesser 5,5 mm) auf den Tiegeltrager mit einem Pt-PtRh Thermoelement aufgesetzt.Danach wurde der Arbeitsraum zum Druck bis 13 Pa entgast und mit entsprechendem Gas gefüllt. Den Gasdurchfluss konnte man auf verschiedenen Stufen stabilisieren. Die Probe wurde mit der Geschwindigkeit 25K/min erhitzt. Die Zeitdauer der Untersuchung in konstanter Temperatur betrug 600 s. Nach der durchgeführten Untersuchung wurde der Arbeitsraum gekühlt und danach die Legierungsprobe chemisch analysiert (ASA-Methode-Spektrofotometr PerkinsElmer). 4. Bereich der Untresuchungen und Parameter Alle Untersuchungen wurden in 4 Messreihen durchgeführt. Die erste Reihe hat die Zinkverdampfung in Abhangigkeit der Temperatur umrahmt. In dieser Reihe wurden Legierungen mit 16,19%, 20,61% und 25,74% Zinkgehalt im Kohlenmonooxid und Helium untersucht. Die Bezeichnung der Reihe: chemisches Zeichen des Gases, Temperatur in K, Zinkgehalt in der Legierung (%Gew.). Die zweite Reihe umrahmte Untersuchungen der Zinkverdampfungsgseschwindigkeit aus Legierungen mit verschiedenem Zinkgehalt. Diese Untersuchungen wurden bei 1373 und 1413 K in Kohlenmonooxid durchgeführt. Bezeichnung der Reihe: Zinkgehalt in der Probe, Temperatur der Untersuchung. Die dritte Reihe umfaste Zinkverdampfung im Argon in 1373 und 1413 K aus Legierungen mit 20,61%Gew. Zinkgehalt. Bezeichnung der Reihe: chemisches Zeichen (Symbol) des Gases (Ar) - Temperatur der Untersuchung. Die letzte Reihe, die vierte, umrahmte Untersuchungen der Zinkverdampfung bei verschiedenen Tiegelhöhen in einer Kohlenmonooxid und Helium Atmosphäre, bei 1413 K. Bezeichnung der Reihe: H - Tiegelhöhe in mm. Zusammenstellung der Untersuchungsparameter zeigt die Tabelle 1. 5. Ergebnisse 5.1 Ermitlung des Massendurchdringungsfaktors Im Prozess der Metallverflüchtung aus einer Legierung kann man folgende Etappen unterscheiden: 9 Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) Transport des dampfenten Komponenten aus dem Volumen der flüssigen Phase zu Phasenoberflächengrenze. Verdampfung des Komponenten aus der Phasenoberflächengrenze. Transport des gasformigen Komponenten von der Zwischenphasenoberfläche in die Gasphase. Tabelle 1 Zusammenstellung der Untersuchungsparameter No. Symbol der Untersuchung Gas Tempera tur, K Zinkgehalt in der Legierung, %Gew. Tiegelshöche, m Durchdringungsfaktor k, m/s Verdampfungsgeschwindigkeitskonstante, ke, m/s 1 CO-1413-25,74 CO 1413 25,74 2,6⋅10-2 1,92⋅10-6 7,51⋅10-4 2 CO-1393-25,74 CO 1393 25,74 2,6⋅10-2 1,72⋅10-6 6,42⋅10-4 25,74 -2 -6 5,53⋅10-4 -6 3 CO-1373-25,74 CO 1373 2,6⋅10 1,53⋅10 4 CO-1353-25,74 CO 1353 25,74 2,6⋅10 1,20⋅10 4,62⋅10-4 5 CO-1333-25,74 CO 1333 25,74 2,6⋅10-2 1,09⋅10-6 3,54⋅10-4 25,74 -2 -6 3,31⋅10-4 -6 6 CO-1313-25,74 CO 1313 -2 2,6⋅10 0,93⋅10 7 CO-1293-25,74 CO 1293 25,74 2,6⋅10 0,88⋅10 2,74⋅10-4 8 CO-1413-16,19 CO 1413 16,19 2,6⋅10-2 1,97⋅10-6 5,50⋅10-4 16,19 -2 -6 4,67⋅10-4 -6 9 CO-1393-16,19 CO 1393 -2 2,6⋅10 1,93⋅10 10 CO-1373-16,19 CO 1373 16,19 2,6⋅10 1,57⋅10 3,94⋅10-4 11 CO-1353-16,19 CO 1353 16,19 2,6⋅10-2 1,41⋅10-6 3,31⋅10-4 16,19 -2 -6 2,77⋅10-4 -6 2,30⋅10-4 -6 12 13 CO-1333-16,19 CO-1313-16,19 CO CO 1333 1313 16,19 -2 2,6⋅10 -2 2,6⋅10 1,01⋅10 14 CO-1293-16,19 CO 1293 16,19 2,6⋅10 0,91⋅10 1,90⋅10-4 15 He-1413-20,61 He 1413 20,61 2,6⋅10-2 2,56⋅10-6 6,33⋅10-4 20,61 -2 -6 5,58⋅10-4 -6 16 He-1393-20,61 He 1393 -2 1,22⋅10 2,6⋅10 2,35⋅10 17 He-1373-20,61 He 1373 20,61 2,6⋅10 2,21⋅10 4,56⋅10-4 18 He-1353-20,61 He 1353 20,61 2,6⋅10-2 2,09⋅10-6 3,85⋅10-4 20,61 -2 -6 3,23⋅10-4 -6 19 He-1333-20,61 He 1333 -2 2,6⋅10 2,07⋅10 20 He-1313-20,61 He 1313 20,61 2,6⋅10 1,93⋅10 2,69⋅10-4 21 He-1293-20,61 He 1293 20,61 2,6⋅10-2 1,85⋅10-6 2,23⋅10-4 20,61 -2 -6 6,31⋅10-4 -6 22 Ar-1413-20,61 Ar 1413 -2 2,6⋅10 1,24⋅10 23 Ar-1373-20,61 Ar 1373 20,61 2,6⋅10 1,02⋅10 4,56⋅10-4 24 S-1413-3,27 CO 1413 3,27 2,6⋅10-2 1,80⋅10-6 3,12⋅10-4 3,27 -2 -6 2,17⋅10-4 -6 4,35⋅10-4 -6 25 26 S-1373-3,27 S-1413-10,92 CO CO 1373 1413 10,92 -2 2,6⋅10 -2 2,6⋅10 1,71⋅10 27 S-1373-10,92 CO 1373 10,92 2,6⋅10 1,51⋅10 3,09⋅10-4 28 S-1413-20,61 CO 1413 20,61 2,6⋅10-2 1,85⋅10-6 6,31⋅10-4 20,61 -2 -6 4,56⋅10-4 -6 29 S-1373-20,61 CO 1373 -2 1,57⋅10 2,6⋅10 1,46⋅10 30 H-1413-2,1 CO 1413 20,61 2,1⋅10 2,05⋅10 6,31⋅10-4 31 H-1413-1,8 CO 1413 20,61 1,8⋅10-2 2,18⋅10-6 6,31⋅10-4 20,61 -2 -6 6,31⋅10-4 -6 6,31⋅10-4 32 33 H-1413-2,1 H-1413-1,8 He He 1413 1413 20,61 -2 2,1⋅10 -2 1,8⋅10 2,75⋅10 2,89⋅10 10 Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) Die gemeinsame Geschwindigkeit dieses Prozesses beschreibt die Gleichung [1-3]: dC i F = k ⋅ ⋅ Ci dt V (2) in integraler Form: t ∫ 0 dCi F = −k ⋅ Ci V t ∫ dt (3) 0 nach der Integration: Ct F 2,303 log i = −k ⋅ (t − t 0 ) V Ci0 wo: (4) k - Massendurchdringungsfaktor, m/s 0 c i und t c i - Konzentration des dampfenden Komponente im Bad, am Anfang und nach Zeit ”t”, %Gew. F - Oberfläche des Bades, m2 V - Volumen des Bades, m3 (t-t0) – Zeitdauer des Prozesses, s Beispiele der Durchdringungsfaktorsänderungen des Zinkes in Abhängigkeit von der Atmosphäre und der Temperatur zeigt die Abb.1. Die ermittelten Werte der Massendurchdringungsfaktoren kZn sind in der Tabelle 1 vorgestellt. 3 2,5 k x 106, m/s 2 1,5 1 He-T-20,61 CO-T-25,74 0,5 0 1290 1320 1350 1380 1410 Temperatur, K Abb 1 Durchdringungsfaktorsänderungen des Zinkes in Abhängigkeit von der Atmosphäre und der Temperatur 5.2 Ermitlung der Verdampfungsgeschwindigkeitskonstante Untersuchungen von Kundsen, Langmuir und Hertz haben zur Bestimmung der Gleichung für die Verdampfungsgeschwindigkeitskonstante ke geführt [4]. Die Gleichung hat folgende Form: 11 Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) ke = wo: 0 α ⋅ p Zn ⋅ γ Zn ⋅ M Cu (5) ρ Cu 2πRT ⋅ M Zn p0Zn - Gleichgewichtsgasdruck des Zinkes über dem Metallbad, Pa γZn - Aktivierungsfaktor des Zinkes in flüssiger Legierung, MCu, MZn - Molmasse des Kupfers und Zinkes, g/Mol R - Gaskonstante, J/Mol⋅K T - Temperatur des Prozesses, K ρCu - Dichte des Kupfer, g/m3 α - Verdampfungskonstante Um den Faktor ke aus der Gleichung (5) zu berechnen , wurde angenommen, dass α =1 [4]. Gleichgewichtsgasdruck des Zinkes über dem Metallbad wurde aus der folgenden Gleichung [5] berechnet: ⎛ 6620 ⎞ log pZn = ⎜⎜ − − 1,255 log T + 9,459 ⎟⎟ ⋅ 101325 T ⎝ ⎠ (6) Aktivierungsfaktor des Zinkes in der Cu-Zn Legierung hat man aus der Gleichung [6] bestimmt: ⎛ 5120 ⎞ 2,48 ln γ Zn = ⎜⎜ − + 1,61⎟⎟ ⋅ X Cu T ⎝ ⎠ (7) wo: XCu - Kupfergehalt in flüssiger Legierung, Molbruch. Die Dichte des flüssigen Kupfers wurde aus der Gleichung [7] ermittelt: [ ] ρCu = 9,079 − 0,996 ⋅ 10−3 ⋅ (T − 273) ⋅ 106 (8) Die Werte der Verdampfungsgeschwindigkeitskonstante des Zinkes ke, die auf der Basis der Gleichungen (5) sowie (6-8) bestimmt wurden, sind in der Tabelle 1 vorgestellt. 5.3 Diffusionsfaktor für Zink in der Gasphase Für die theoretische Bestimmung des Diffusionsfaktors in Gasen wird sehr oft die Hirschfelders Formel empfoleneingesetzt.Się ist aus der kinetischen Theorie ausgeführt wurden.. Diese hat folgende Form [8]: 3 D AB = wo: 188,3 ⋅ T 2 2 ⋅ Ω AB p ⋅ σ AB ⋅ 1 1 + MA MB (9) DAB - Diffusionsfaktor des Gases A im Gas B, m2/s o σAB - Konstante der gegenseitigen Kraftbeeinflusung, A MA, MB - Molmasse des Gases A und B, g/Mol ΩAB - Funktion die die Ningesgleichung beschreibt 12 Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) ⎛ kT Ω AB = 1,075 ⋅ ⎜⎜ ⎝ ε AB ⎞ ⎟ ⎟ ⎠ −0,1615 ⎛ 10kT + 2⎜⎜ ⎝ ε AB ⎞ ⎟ ⎟ ⎠ ( −1 −0,74 log 10kT ⋅ε AB ) (10) (11) ε AB = ε A + ε B wo: k - Boltzmanskonstante Daten, die für die Bestimmung des Zinkdiffusionsfaktors im Argon, Helium und Kohlenmonooxid nötig waren, sind in der Tabelle 2 vorgestellt. Die aus der Gleichung (9) berechneten Werte des Zinkdiffusionsfaktors in Abhängigkeit von der Temperatur und Art des Gases sind in der Tabelle 3 zusammengestellt. Tabelle 2 Daten für Gase die zu Bestimmung des Zinkdiffusionsfaktor in der Gasphase Art des Gasess Ar He CO Zn(G) ε ,K k 116 10 88 1427 o σ,A MA 3,46 3,89 3,70 2,61 39,9 4,0 28,0 65,3 Tabelle 3 Diffusionsfaktoren des gasformigen Zinks im Argon, Helium und Kohlenmonooxid T, K DZn-He ⋅104, m2/s DZn-CO ⋅104, m2/s DZn-Ar ⋅104, m2/s 1293 2,08 5,32 2,16 1313 2,12 5,44 2,21 1333 2,17 5,59 2,26 1353 2,22 5,68 2,31 1373 2,27 5,76 2,36 1393 2,32 5,89 2,41 1413 2,37 5,99 2,47 6. Ergebnisdiskussion Auf der Basis der Daten der Tabelle 1, kann man feststellen,dass bei einer Temperaturerhöhung des Prozesses von 1293 K auf 1413 K, der Zinkmassendurchdringungsfaktor erhöht seinen Wert von 0,88⋅10-6 auf 2,56⋅10-6 m/s. Die Verdampfungsgeschwindigkeitskonstante ke im diesen Temperaturbereich hat Werte von 2⋅10-4 bis 7⋅10-4 m/s. Das bedeutet, dass der Widerstand des Prozesses verbunden nur mit der Verdampfung (1/ke), im gesamten Wiederstand (1/k) überschreitet nicht 2%. Analyse der experimental erhaltenen Werte der Massendurchdringungsfaktoren zeigt einen bedeutenden Einflus der Gasatmosphäre auf die Geschwindigkeit des Prozesses. Zum Vergleich, die Werte des Faktors k bei 1413 K betragen in Argon 1,24⋅10-6 m/s, im Kohlenmonooxid 1,9⋅10-6 m/s und im Helium 2,56⋅10-6 m/s. Bei 1373 K haben diese Werte entsprechende Grössen: 1,02⋅10-6 m/s;1,53⋅10-6 m/s und 2,21⋅10-6 m/s. Man muss andeuten, dass die Zinkdiffusionsfaktoren in der Gasphase, sich in ähnlicher Weise wie die Massendurchdringungsfaktoren ordnen: DZn-He > DZn-CO >DZn-Ar (12) Acta Metallurgica Slovaca, 11, 2005, 1 (7 - 13) 13 Ein so deutlicher Einflus der Gasatmosphäre auf die Zinkverdampfungsgeschwindigkeit bedeutet, dass der untersuchte Prozess praktisch nur durch den Massentransport in der Gasphase determiniert ist. Aus den Untersuchungen folgt auch, dass zusammen mit der Höhe des Tiegels vermindert sich die Geschwindigkeit des Prozesses. Das kann man mit der Tatsache der Vergrösserung der Diffusionsschicht in der Gasphase (der Hohe des freien Tiegelsvolumen) erklären. Auf Abb.3 wurden die Werte der Massendurchdringungsfaktoren in Abhängigkeit von der Zinkkonzetration in der Legierung vorgestellt. Im Bereich der angewendeten Konzentrationen, hat man deren keinen Einflus auf die Verdampfungsgeschwindigkeit festgestellt. Auch das zeigt , dass der Prozess der Verdampfung durch den Massentransport in der Gasphase determiniert ist. 7. Schlussfolgerungen In der Arbeit wurden Ergebnisse der Untersuchungen der Kinetik der Zinkverdampfung aus flüssigen Cu-Zn Legierungen vorgestellt.Man hat den Einflus der Temperatur, des Zinkgehaltes in der Legierung und der Gasatmosphäre auf die Geschwindigkeit des Prozesses untersucht. Die Ergebnisse sowie deren Analyse erlauben feststellen,das die Zinkverdampfung. aus Cu-Zn Legierungen unter atmosphärischen Druck unter der Diffusionskontrole verlauft und wird durch den Massentransport in der Gasphase determiniert. Das bestätigen: der bedeutende Einflus der Gasatmosphäre auf die Geschwindigkeit des Prozesses, kein Einflus der Zinkkonzentration in der Legierung auf die Geschwindigkeit des Prozesses, der bedeutende Einflus der Geometrie des Systems (Tiegelhöhe) auf die Geschwindigkeit des Prozesses. Literatur [1] Ward R.: Journal of the Iron and Steel Inst. 1963 Vol. 204, P. 920-923 [2] Richardson F.D.: Physical Chemistry of Melts in Metallurgy. Academic Press London 1974 [3] Ohno R.: Metall.Trans.B.1976 Vol. 7 B, P. 647-653 [4] Bakish B.Winkler O.: Vacuum Metallurgy, Elsevier Amsterdam 1972 [5] Alcock C.B. Itkin V.P.Horrigan H.K.: Can. 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