Nettoyage de métaux à l`aide de nettoyants acides
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Nettoyage de métaux à l`aide de nettoyants acides
Bulletin Technique Numéro de série: PRD 2004/09 Mai 2004 Nettoyage de métaux à l’aide de nettoyants acides Comme mentionné dans le Bulletin Technique précédent, les nettoyants acides sont employés pour l’enlèvement de matières organiques, tels dépôts calcaires, rouille etc… Ces nettoyants acides s’utilisent également pour le décapage de l’acier inox. Le type d’acide utilisé est fonction de la surface et du type de pollution. Dans ce Bulletin Technique nous approfondirons la théorie relative aux applications des différents types de nettoyants acides qui font partie du programme de livraison du groupe Vecom. Degré d’acidité ou pH Une molécule particulière est la molécule (H2O). On ferait mieux de l’écrire comme H-OH. + Une molécule eau se décompose en deux particules électriques chargées (ions) H et OH . La particule + positive (ion-H ) est la partie acide, la particule négative (ion-OH) est la partie alcaline ou basique. Il y a exactement le même nombre des deux parties dans l’eau pure. La solution est donc électriquement neutre. + La valeur pH est donc définie comme logarithme négatif de la concentration des ions H . Dans l’eau pure sur chaque 10.000.000 molécules, seulement une molécule se décompose, ou bien une -7 partie de 0,0000001 (10 ). L’eau pure a donc un pH de 7. Dans un acide avec pH de 3 la concentration en + -3. + ions H est donc de 10 Sur chaque 1.000 molécules d’eau un ion H sera présent. Neutre Base Acide Acide faible Acide fort Base faible Base fort Les valeurs-pH de matières connues sont: Acide dans une batterie Acide gastrique Acide citrique Vinaigre Cola Vin Jus de tomate Café noir 0 1 2 2,5 3,6 3,9 4 5 Lait Eau pure Sang Eau de mer Solution soude Shampooing Ammoniac ménager Eau de Javel 6,5 7,0 7,4 8,5 8,7 9,8 11 12,5 Choix du type d’acide En fonction de la surface à nettoyer et le type et degré de pollution, le type d’acide et les additifs éventuels seront choisis. En règle générale les acides forts tels acide chlorhydrique HCl), acide nitrique (HNO3), acide sulfurique (H2SO4) et dans une moindre mesure l’acide phosphorique (H3PO4) ne seront pas appliqués tel quel sur les métaux légers comme alu, zinc, cuivre et nickel. Ces métaux sont dissous dans un milieu très acide et libèrent du gaz hydrogène qui en combinaison avec l’oxygène (dans l’air) forme un mélange très explosif. L’addition d’inhibiteurs de corrosion, souvent des amines organiques complexes donne la solution. Des acides forts s’utilisent pour le nettoyage industriel.. Des acides faibles comme acide citrique, acide formique et acide sulphamique peuvent être utilisés sur les métaux comme alu, zinc, cuivre et nickel. Ces métaux sont également attaqués mais moins violemment et les acides sont plus agréable à l’emploi. Voilà pourquoi on utilise ces acides faibles pour le nettoyage dans le secteur institutionnel. Quelques réactions de métaux et acides Les propriétés d’un acide peuvent servir pour l’enlèvement de pollutions spécifiques tels rouille (oxydes de fer). Cette réaction transforme l’oxyde de fer dans un ion fer et de l’eau.. + Æ 2 Fe acide ion fer 3+ Fe2O3 + 6 H rouille + 3 H2O eau Ceci a comme désavantage que outre la réaction ci-dessus l’acide provoque aussi une réaction avec la surface métallique même. Cette réaction provoque une attaque (corrosion). Lors de réaction de l’acide avec un métal, du gaz hydrogène se forme, ce qui provoquera des bulles de gaz visibles à la surface. Ce gaz hydrogène réagit également avec le métal, on l’appèle fragilité hydrogène. Fe + 2H fer + 2+ Fe Æ acide ion fer + H2 (↑) gaz hydrogène La réaction néfaste complémentaire d’un acide peut être amadouée par l’ajoute d’inhibiteurs de décapage à la solution acide. Des inhibiteurs sont souvent composés d’azote organique et/ou de combinaisons sulfuriques avec des matières tensio-actives. Ceux-ci améliorent le mouillage de la surface, d’où une attaque plus uniforme ce qui évite la corrosion locale.. L’action de l’inhibiteur consiste à former un film très fin sur la surface métallique. Du fait que la surface métallique est légèrement chargée, les matières polaires organiques (inhibiteurs) sont attirées et forment la couche protectrice. Malheureusement les inhibiteurs sont spécifiques pour le type d’acide, Chaque inhibiteur ne protège pas chaque métal. Il s’agit d’utiliser l’inhibiteur approprié à l’acide en question. Aperçu des nettoyants acides Vecom a des produits a base de différents acides et inhibiteurs. Dans le tableau ci-dessous nous indiquons les directives d’utilisation pour les métaux en question. Acier Inox Alum. Zinc Inhibiteur Dégraissage Application Cetemax San + + + +/- + + Nettoyant sanitaire pour entretien journalier Cetemax San Plus + + + - + + Nettoyant sanitaire pour entretien périodique Descalant F / BA-S + + - - + - Poudre pour le nettoyage de systèmes réfrigérants Descalant HD / BA-30 + - - - + - Pollution forte (chaudières vapeur) Descalant NF / BA-S Extra + + + + + - Poudre pour nettoyage systèmes réfrigérants métalliq. Descalant NF-Liquid / BA-70 + + + + + - Détartrant acide doux liquide. Sûr pour alu Descalant Tankclean + + - - - + Enlèvement ciment, sûr pour alu Vecosan Brightner GTM + + ± - - ++ Nettoyant pour alu ravagé Vecosan Plus + + + - - +++ Dégraissage alu avant peinture Vecosan Rustcleaner + + + - - +- Enlèvement rouille et tartre Vecosan Metal Cleaner + + + - - ++ Nettoyant alu, inox, acier et cuivre, exempt d’HF Vecosan Super + + ± - - + Nettoyant alu, inox et acier Vecosan Tankbrightner - + + - - + Lustrant pour alu Vecosan TTC-101 + + ± - - ++ Enlèvement de pollution atmosphérique tenace Vecosan TTC-204 + + ± - - + Enlèvement de rayures de rouille, exempt d’HF Vecosan TTC-Foam + + ± - - ++ Comme Vecosan TTC-101, sans vapeurs acides Vecosan TTC-S + + ± - - + Surtout en combinaison avec nettoyant alcalins Vecosan Vlakkenbeits + + + - - +++ Auteurs: ing. T. van Os (Chef Laboratoire) & ing. J.P. Lange (Research & Development) Reactions et/ou questions: e-mail: [email protected] Pag. 2 – TB PRD 2004/09 Traitement en suite de l’acier inox