Valeur énergétique d`un aliment

Valeur énergétique d'un aliment
Objectif d'apprentissage
Calculer la valeur énergétique
d’un aliment sur la base de
données relatives aux enthalpies
de combustion.
Chaleur produite
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CHIMIE NS / Option Biochimie
q = m x C x ΔT
ΔH = Enthalpie de combustion kJ mol-1
q = quantité d'énergie libérée
m = masse (g)
C = chaleur massique (J g-1 K-1) soit le nombre de Joule requis pour
chauffer 1 g de 1 °C ou K. Pour l'eau pure C = 4,18 J g-1 K-1
ΔT = différence de température (K)
On utilise un calorimètre pour mesurer la quantité de chaleur produite lors
de la combustion d'une substance. On place un aliment dont on fait la combustion
et la chaleur produite est utilisée pour chauffer une masse connue d'eau. Ainsi
l'augmentation de la température de l'eau et due à la chaleur absorbée par l'eau
lors de la combustion de l'aliment. Il faut aussi tenir compte de la chaleur absorbée
par le calorimètre dans les calculs.
Exemple de calcul
Une pomme a une masse de 150 g. On utilise un échantillon de pomme de 15g dont
on fait la combustion complète dans un calorimètre pour élevée la température de
200 g d'eau dans un contenant de verre. La température de l'eau augmente de 45,3
K. (C eau = 4,18 J g-1 K-1, capacité calorifique du verre = 89,1 J g-1)
La chaleur produite =
chaleur absorbée par l'eau +
chaleur absorbée par le verre (calorimètre)
q = (m x C x ΔT) eau + (m x C x ΔT)verre
= (200 g x 4,18 J g-1 K-1 x 45,3°C) + (89,1 J g-1 x 45,3 K)
= (37871 + 4036) J = 41907 J ou 41,9 KJ
15 g de pomme = 41,9 KJ donc 150 g de pomme = 419 kJ ou 2,79 KJ g-1
F.Lépine, É.S.C. Renaissance
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