Act. N°16 Le fonctionnement d`une pile électrochimique

3ème Act. N°16
Le fonctionnement d’une pile électrochimique
Vos questions / vos remarques :
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Doc. N°1 : Dessin des trois piles constituant une pile plate de 4,5 V.
Doc. N°2 :
Photographie d’une de ces trois piles neuves
Doc. N°3 :
zooms sur une des piles une fois usagée
Doc. N° 4 : extrait d’un article de Wikipédia
Une pile électrique (ou plus simplement pile) est un dispositif transformant l'énergie
d'une réaction chimique principalement en énergie électrique.
Dans une pile du commerce, les réactifs sont introduits à la fabrication. Quand ils sont
épuisés, la tension s'effondre et on doit remplacer la pile usagée.
Doc. N° 5 : Schéma et photographie de l’intérieur d’une pile saline
Tige en carbone
Coque en zinc
Oxyde de manganèse
Gel contenant des ions
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3ème Act. N°16
Le fonctionnement d’une pile électrochimique
Doc. N°6 : Une autre pile, la pile Daniell
Doc. N°7 Schéma expliquant la réaction chimique entre les ions cuivre (II) et les atomes de zinc.
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3ème Act. N°16
Le fonctionnement d’une pile électrochimique
1. Réaction par contact direct entre la poudre de zinc et le sulfate de cuivre
a) Hypothèse :quel type d’énergie est libéré lors de cette transformation chimique ?
De l’énergie chimique, de l’énergie thermique ou de l’énergie électrique
b) Protocole expérimental et liste du matériel
c) Schéma et observation
d) Validation argumentée de l’hypothèse
2. Réalisation d’une pile électrochimique
a) Protocole expérimental :
Réaliser le montage du doc N°6 qui utilise un voltmètre.
Liste du matériel : bécher, multimètre, 2 fils de connexion, 2 pinces crocodile, une lame de
fer, une lame de cuivre.
b) Schéma et mesure de la tension produite
c) D’après le branchement du voltmètre et le signe de la tension affichée quelle lame
métallique est la borne positive de la pile ?
d) En déduire le métal qui fournit des électrons.
1. Réaction par contact direct entre la poudre de zinc et le sulfate de cuivre
a) Hypothèse :quel type d’énergie est libéré lors de cette transformation chimique ?
De l’énergie chimique, de l’énergie thermique ou de l’énergie électrique
b) Protocole expérimental et liste du matériel
c) Schéma et observation
d) Validation argumentée de l’hypothèse
2. Réalisation d’une pile électrochimique
a) Protocole expérimental :
Réaliser le montage du doc N°6 qui utilise un voltmètre.
Liste du matériel : bécher, multimètre, 2 fils de connexion, 2 pinces crocodile, une lame de
fer, une lame de cuivre.
b) Schéma et mesure de la tension produite
c) D’après le branchement du voltmètre et le signe de la tension affichée quelle lame
métallique est la borne positive de la pile ?
d) En déduire le métal qui fournit des électrons.
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3ème Act. N°16
Le fonctionnement d’une pile électrochimique
1. Réaction par contact direct entre la poudre de zinc et le sulfate de cuivre
c) Schéma et observation
reaction_poudre_zn_cuivre.swf
d) Validation de l’hypothèse
temperature_zinc_cuivre.swf
2. Réalisation d’une pile électrochimique
pile_zin_cuivre.swf
pile_zin_cuivre.swf
Transfert d’électrons dans une pile saline :
PileSaline.swf
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