CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V

CONCENTRATIONS
MOLAIRE ET MASSIQUE
Relation entre concentration molaire et quantité de matière
C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1)
n : nombre de mole ( en mol)
V : volume de la solution (en L)
Relation entre concentration molaire et concentration massique
Or n= m
M
M : masse molaire (en g.mol-1)
m : masse (en g)
donc :
C= m
MV
Concentration massique : Cm = m
V
Alors :
Cm =C×M
Relation entre concentration molaire et pourcentage massique
Exemple : sur l’étiquette d’un litre de solution d’acide chlorhydrique il est indiqué :
d = 1,198 (densité) p=40% (pourcentage massique) M = 36,47 g.mol-1 (masse molaire)
Calculer la concentration molaire de cette solution
Signification de d = 1,198 : 1 L de solution pèse d = 1,189kg = 1,189.103g
Signification de p = 40% : dans 100g de solution il y a 40g de HCl
Concentration molaire : C= n = m
V M×V
Recherchons m : V = 1 L de solution pèse d (g)
100 (g)
donc m = d×40/100 = d×p
alors C = (d×p) / (M×V)
ici C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1 !
correspondant à m (g) de HCl
« « «
« 40 (g) de HCl
Concentration molaire à partir d’un solide
C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1)
n : nombre de mole ( en mol)
V : volume de la solution (en L)
Or n = m
M
Avec m : masse du solide et M : masse molaire du solide
C= m
M×V
On en déduit :
Concentration molaire à partir d’un liquide
C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1)
C0 : concentration initiale (en mol.L-1)
n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V0 initial
la solution a changé de volume ; elle est passée de V0 à V ( V0 < V ) par dilution par exemple
V : volume de la nouvelle solution (en L)
Or n =C0×V0
C ×V
C= 0 0
V
Donc :
Concentration molaire à partir d’un gaz
C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1)
n : nombre de mole ( en mol)
V : volume de la solution (en L)
Or : Vm : volume molaire
Vm =
Vg
n
alors : n=
Vm
Vg : volume de gaz
Donc :
C=
Vg
Vg
Vm×V