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1S
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Exercices d’entraînement sur les dosages
n Dosage acidobasique
Les comprimés effervescents de vitamine C contiennent de l’acide ascorbique
C6H8O6 et de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
Rem : le dioxyde de carbone dissous dans l’eau est noté H2CO3 ou (CO2, H2O).
1. L’hydrogénocarbonate de sodium est un solide ionique. Ecrire la formule
d’une solution aqueuse d’hydrogénocarbonate de sodium.
2. L’ion hydrogénocarbonate HCO3− est un ampholyte, c’est-à-dire qu’il peut
se comporter soit comme un acide, soit comme une base.
Ecrire les deux demi-équations montrant le caractère ampholyte de l’ion
hydrogénocarbonate. Indiquer les deux couples Acide/Base le concernant.
3. L’ion HCO3− peut réagir avec l’acide ascorbique contenu dans un comprimé
de vitamine C.
-a- HCO3− se comporte-t-il alors comme un acide ou comme une base ?
-b- Ecrire l’équation de la réaction entre HCO3− et l’acide ascorbique.
-c- Pourquoi parle-t-on de comprimé effervescent ?
4. Un comprimé de vitamine C « 500 » contient 500 mg d’acide ascorbique et
de l’hydrogénocarbonate de sodium en excès.
-a- Calculer la quantité de matière initiale d’acide ascorbique.
-b- Dresser un tableau d’avancement de la réaction et trouver le réactif
limitant.
-c- Trouver l’état final.
-d- En déduire le volume de gaz libéré lors de la dissolution dans l’eau de
ce comprimé.
M(H) = 1,00 g.mol–1 ; M(C) = 12,0 g.mol–1 ; M(O) = 16,0 g.mol–1
Vm = 24 L.mol–1 dans les conditions de l’expérience.
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o Dosage redox
On désire connaître la concentration molaire Co d’une solution aqueuse de
permanganate de potassium .
On prépare pour cela, une solution incolore d’acide oxalique en dissolvant 5,0 g
de solide cristallisé (H2C2O4, 2 H2O ) dans 100 mL d’eau distillée.
On dose ensuite 10,0 mL de solution de permanganate de potassium par la
solution acidifiée d’acide oxalique.
1- Déterminer la concentration C1 de la solution d’acide oxalique.
2- Quel est le réactif titré ?
3- Quel est le réactif titrant ?
4- a- Ecrire la demi-équation relative au couple CO2 / H2C2O4.
b- Ecrire la demi-équation relative au permanganate de potassium.
c- Ecrire l’équation-bilan équilibrée de la réaction de dosage.
5- Comment va-t-on repérer l’équivalence du dosage ?
6- Le volume à l’équivalence est égal à 12,0 mL.
a- Dresser un tableau d’avancement partiel du système chimique à
l’équivalence en n’indiquant que les quantités des réactifs titrant et titré
notées n(H2C2O4) et n(MnO4–).
b- Etablir la relation liant les quantités de matière n(H2C2O4) et n(MnO4–)
à l’équivalence.
c- Calculer la concentration Co de la solution de permanganate de
potassium.
Masses molaires en g.mol–1 : H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0
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