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Ch-3- HISTOIRE DE L’ATOME
A- Chronologie : HISTOIRE DU MODELE* DE L’ATOME
Modèle : C’est une représentation de l’esprit qui nécessite de l’imagination et de la cohérence. (Imaginer le
monde microscopique que l’on ne voit pas en vérifiant avec des expériences)
-500
ANTIQUITE
0 (JC)
Certains philosophes grecques
proposent : Le modèle de l’atome
A l’échelle microscopique la
matière est composée de grains
incassables
Mais le modèle de l’atome n’a pas
été retenu.
MOYEN AGE
ALCHIMIE
Les alchimistes développent des
techniques de chimie (filtration,
distillation…) et les mesures
(masse, volume...)
Ils souhaitent transformer le
plomb en or. (impossible par des
moyens chimiques)
1700 Siècle DES LUMIERES 1800
DALTON
Retour du modèle de l’atome
Le chimiste anglais Dalton propose
de reprendre le modèle de
l’atome.
Compléter le texte suivant :
Il a fallu environ 2300ans pour que l’on imagine que la matière est constituée de molécules (on explique alors
A
les propriétés physique de la matière) . Les molécules sont constituées d’atomes (on explique alors les
transformations chimiques)
B
B- Chronologie sup : HISTOIRE DE L’ATOME
1870
DIMITRI MENDELIEV
1907
J. THOMSON
1917
J.PERRIN
RUTHERFORD
DECOUVERTE DU NOYAU*
Constitution de la
CLASSIFICATION PERIODIQUE
DES ELEMENTS*
Sa classification présente des
cases vides, ce sont les atomes
que l’on avait pas encore
découvert.
DECOUVERTE DE L’ELECTRON*
Lorsque l’électron fut découvert,
Thomson et Perrin proposèrent
chacun leur modèle de l’atome.
Les techniciens anglais parviennent,
les premiers, à faire suffisamment le
vide dans une bouteille. Ainsi le
déplacement des électrons libres
n’est pas interrompu. On voit alors les
rayons cathodiques (collision des
électrons avec quelques rares atomes
présents dans la bouteille)
Avec un canon à particule (les boulets de
canons), il bombarde une fine feuille d’or
(le drap de soie) et observe sur un écran
les impacts.
Certains impacts sont éloignés de
l’impact central, cela prouve que l’atome
(d’or) possède en son centre un noyau.
Expérience de Rutherford
http://www.slsc-sciencesphysiques.com/documents/Didapage/2nd%20nx/2Sa4/ford2.swf
Définir les termes suivants :
ELEMENT : Atome dont on connait la composition.
ELECTRON: Constituant de l’atome. Un électron est une particule de matière qui porte une charge
électrique négative. On le symbolise : e
Un électron e- est attiré par les charges positives
L’’interaction électrique :
Répulsion entre charges + et + de
même – et –
Attraction entre charges + et – de
même – et +
PRINCIPE ELECTRIQUE DE L’ATOME : Un atome est électriquement neutre. Il a le même nombre de
charges positives que d’électrons.
Exemple :
L’atome d’oxygène possède 6 électrons, il contient donc 6 charges positives.
Exercice :
L’atome d’azote possède 7 électrons, il contient donc …7… charges positives.
L’atome d’hydrogène possède 1 charge positive, il contient donc …1… électron.
Ainsi, les modèles de Thomson(A) et celui de Perrin Rutherford (B) sont cohérents.
(A) Modèle de Thomson
Le pudding de Thomson
crème=charges positives
raisins=électrons
(B) Modèle de Perrin Rutherford
Modèle planétaire
Au centre : les charges positives
A la périphérie : les électrons
NOYAU : Constituant du centre de l’atome. Il porte la quasi-totalité de la masse de l’atome. Il contient
les charges positives de l’atome.
Exemple :
L’atome d’oxygène possède 6 électrons, son noyau contient donc 6 charges positives.
BILAN [Composition - Propriétés électriques – Dimensions]
Un atome est constitué d’un noyau (des charges positives) autour duquel tournent des électrons (charges
négatives). Il est électriquement neutre (il ya le même nombre d’électrons que de charges positives).
Dimensions
Dimension d’un atome : 10-10m (dix millionième de millimètre) [on aligne 10millions d’atomes entre deux
graduations de millimètre]
Dimension du noyau d’un atome : 10-13m (dix milliardième de millimètre) [on aligne 10 milliards de noyau
d’atomes entre deux graduations de millimètre]
Entre le noyau d’un atome et ses électrons, il ya du vide. Ainsi l’atome est essentiellement constitué de vide. On
dit qu’il a une structure lacunaire