DS n °5 2n8 2014-2015 Molécules / tableau de Mendeleiev Ex 1 1

DS n °5 2n8 2014-2015
Molécules / tableau de Mendeleiev
Ex 1
1) Soient le fluor F, de numéro atomique Z = 9, et le silicium Si, de numéro atomique Z = 14. Donner la structure
électronique des deux atomes correspondants.
2) Dans quelle(s) colonnes et quelles lignes du tableau simplifié de Mendeleiev se trouvent ces éléments ?
Justifier la réponse.
3) En déduire le nombre de liaisons covalentes qu’ils peuvent établir en rappelant la loi utilisée.
4) Déterminer alors la formule du composé le plus simple constitué de ces deux éléments.
Ex 2
1) A quelle condition deux espèces chimiques sont-elles isomères ?
2) Soit la formule brute C4H10. Sachant que le carbone a besoin de 4 liaisons covalentes et que l’hydrogène en a
besoin d’une seule, donner toutes les formules développées possibles correspondant à cette formule brute.
Ex 3
1) Donner le nom des éléments chimiques en gras dans le tableau. Ecrire la formule électronique de tous les
éléments chimique présents dans le tableau.
2) Comment appelle-t-on les éléments de la septième colonne ? De la première excepté l’hydrogène ?
H
He
Z=1
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Ex 4
1. Soient la molécule de formule brute suivante : C2H7N. Sachant que le carbone doit effectuer 4 liaisons
covalentes, l’azote 3 et l’hydrogène une, dessiner toutes les formules développées possibles correspondant à cette
formule brute.
2) Les nombres de nucléons des atomes sont A(C) = 12, A(H) = 1 et A(N) = 14. Calculer la masse approchée de la
molécule sachant que la masse d’un nucléon vaut m = 1,67x10-27 kg.
3) Sachant qu’une mole de molécule représente 6,02x10 23 molécules, calculer la masse d’une mole de molécule.
4) Calculer le pourcentage d’atome de carbone dans la molécule.
Ex 5 Compléter le tableau suivant
Formule développée
Formule semi-développée
Nom du groupe
caractéristique
Formule brute
Correction Ex 1
1) fluor F, de numéro atomique Z = 9 , structure électronique (K)2(L)7
silicium Si, de numéro atomique Z = 14 structure électronique (K)2(L)8(M)4
2) Fluor seconde ligne car 2 couches d’électrons, 7 ième colonne car 7 électrons sur la dernière couche
Silicium 3 lignes car 3 couches d’électrons, 4 ième colonne car 4 électrons sur la dernière couche
3) En déduire le nombre de liaisons covalentes qu’ils peuvent établir en rappelant la loi utilisée.
Le fluor doit effectuer 1 liaison covalente qui va lui apporter un électron sur sa dernière couche règle de
l’octet vérifiée ; le silicium doit effectuer 4 liaisons covalentes pour avoir en tout 4+4 = 8 électrons sur sa
dernière couche.
4) Formule développée du composé le plus simple constitué de ces deux éléments :
Ex 2
1) Deux espèces chimiques sont isomères lorsqu’elles ont même formule brute mais une formule semi développéee
différente. ?
2) Formule brute C4H10. Formules développées possibles correspondant à cette formule brute :
Ex 3
1)
H
Hydrogène
(K)1
He
Hélium
(K)2
Li
Lithium
(K)2(L)1
Be
Beryllium
(K)2(L)2
B
Bore
(K)2(L)3
C
Carbone
(K)2(L)4
N
Azote
(K)2(L)5
O
Oxygène
(K)2(L)6
F
Fluor
(K)2(L)7
Ne
Néon
(K)2(L)8
Na
Sodium
(K)2(L)8(M)1
Mg
Magnésium
(K)2(L)8(M)2
Al
Aluminium
(K)2(L)8(M)3
Si
Silicium
(K)2(L)8(M)4
P
Phosphore
(K)2(L)8(M)5
S
Soufre
((K)2(L)8(M)6
Cl
Chlore
(K)2(L)8(M)7
Ar
Argon
(K)2(L)8(M)8
2) les éléments de la 1 ière colonne sont des alcalins ceux de la septième colonne sont des halogènes.
Ex 5
Formule développée
Formule semi-développée
Nom du groupe
caractéristique
Formule brute