Bro code

PACES
2014/2015
UE 14 écurie n°1 du 24/02/2015
Ce livret comporte 7 pages et 20 questions. Vous disposez de 30 minutes pour y répondre.
Chaque question comprend entre une et cinq réponses exactes.
Bon courage !
Bro code
 (Article 1) "Bros before Hoes" (Les frères avant les femmes). Souviens-toi toujours, les copines vont et viennent, les Bros sont
toujours là. Briser cette règle c’est commettre le péché capital contre la Team Testostérone.
 (Article 17) En sortie entre potes, ne décroche jamais si c’est ta copine – à moins qu’elle ne soit mourante ou coincée sous un
camion-citerne en flammes, et si c’est le cas, l’appel doit être court.
 (Article 42) Si tu ne vis pas avec une fille, tu ne dois pas avoir de tampons dans ta salle de bains.
 (Article 51) Un Pote ne doit pas porter de tongs lors de soirées.
 (Article 54) Aucun Pote ne doit faire semblant de faire un bisou à l’appareil sur une photo. autrement appelé "duck face"
 (Article 81) Ce qui arrive entre Pote, reste entre Pote, de la même manière que ce qui arrive à Vegas reste à Vegas.
 (Article 88) Un Pote qui remarque qu’un autre Pote a succombé pour cause de drogues ou d’alcool durant un rassemblement social,
est obligé de prendre des photos et/ou vidéos humiliantes du ou des Potes ayant succombé ; à moins que les dit Pote n’aient
consommé du whisky, du rhum, du scotch ou autre alcool fort dans une proportion dépassant un ratio de 3cl/kg de masse corporelle.
 (Article 92) Quand un Pote présente à un autre Pote une fille chaude, celui qui présente a les droits sur la fille. Le Pote introduit ne
peut tenter d’avoir la fille que si l’introducteur lui donne son consentement.
 (Article 72) Un Pote ne doit jamais chanter de génériques.
 (Article 58) Si un Pote, pour n’importe quelle raison, apprends la date d’anniversaire et/ou de fête d’anniversaire de la meuf d’un
autre Pote, il doit entreprendre de fournir cette information à son Pote, même si il pense que son Pote le sait déjà.
 (Article 44) Un Pote ne doit pas porter de maillot de corps ou faire des pirouettes
 (Article 39) Un Pote ne doit jamais mettre une serviette autour de ses cheveux en sortant de la douche.
 (Article 28) Un Pote ne doit jamais faire bronzette.
 (Article 21) Dans un hammam/sauna à 6 places, il peut y avoir que 3 mecs au maximum.
 (Article 93) Si un Pote défie une des règles du Code durant une conversation à plusieurs Potes incluant des filles, les autres Pote ont
le droit de raconter n’importe quelle histoire humiliante ou faits concernant le Pote outrageux afin de ruiner ses chances avec les
filles présentes.
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Question 1:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Une réaction totale est une réaction dont l’état final est constitué des seuls produits et
des réactifs en excès
B. CH3OH + CH3COOH  CH3COOCH3 + H2O est une réaction totale
C. CH3OH + CH3COOH  CH3COOCH3 + H2O est une réaction inversible
D. Toute réaction est caractérisée par : ΔH ou ΔU et ΔG
E. L’énergie libre (A) correspond à l’énergie utilisable d’une réaction qui se déroule à
pression constante.
Question 2:
Concernant la thermodynamique des réactions, indiquez la ou les réponses exactes:
Elle permet de :
A.
B.
C.
D.
E.
Calculer les constantes d’équilibre de réaction totale
Prévoir les états finaux des réactions
Déterminer à quel moment une réaction se produira
Déterminer la valeur énergétique des produits
Dimensionner les réacteurs de synthèse.
Question 3:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. La relation de Van’t Hoff permet de déterminer l’entropie d’une réaction en fonction
du nombre Ω de ses états microscopique.
B. Par convention, l’enthalpie standard de réaction est notée ΔrH°298
C. L’enthalpie standard de réaction considère les réactifs et produits à l’état de corps purs
dans leur état physique le plus stable et à pression nulle.
D. Tout corps simple possède une enthalpie standard de formation ΔfH°
E. Tout corps composé possède une enthalpie standard de formation ΔfH°
Question 4:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. L’enthalpie standar de formation est mesurable indirectement par mesure d’élévation
de la température de la réaction.
B. L’enthalpie standard de formation peut être directement déterminée par le diagramme
de HESS.
Soit la réaction :
AB + C ----> AC + B
C. ΔrH° = ΔfHAC° - ΔfHAB°
D. ΔrH° = ΔfHAB° - ΔfHAC°
E. Si ΔrH° < 0 alors la réaction est spontannée.
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Question 5:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Le pouvoir calorifique d’un corps s’exprime en kJ/mol
B. Si l’eau formée au cours de la réaction est considérée à l’état liquide alors on définit le
PCS ou pouvoir calorifique supérieur.
C. Une réaction de combustion peut être considérée comme adiabatique.
D. L’énergie de liaison tout comme l’enthalpie de formation est définie à partir
d’éléments simples.
E. L’entropie standard d’un corps simple est nulle.
Question 6:
Concernant l’état d’équilibre d’une réaction, indiquez la ou les réponses exactes:
A. A pression constante, les réactifs et les produits ont des valeurs constantes (la
composition du système ne semble plus changer).
B. D’un point de vue macroscopique, c’est un état stationnaire.
C. D’un point de vue macroscopique, c’est un équilibre dynamique.
D. Cet état est caractérisé par Kp pour les réactions en phases gazeuses et par Kc pour les
réactions en phase liquide.
E. Cet équilibre est difficilement modifiable, il est propre à chaque réaction.
Question 7:
Concernant le diagramme ci-dessous représentant l’énergétique d’une réaction,
indiquez la ou les réponses exactes:
A.
B.
C.
D.
E.
Le segment AB correspond à ∆G = Gr – Gp
Le point C correspond à l’état stationnaire, à ce point Gr = Gp
Le segment AB permet de prédire si une réaction est thermodynamiquement possible.
Ici ∆G > 0.
Au plus ∆G est grand, au plus la réaction tend vers une réaction totale.
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Question 8:
Concernant la réaction en phase gazeuse suivante, indiquez la ou les réponses
exactes:
aA + bB
cC + dD
A. Si ∆G < 0, la réaction évoluera dans le sens de formation des réactifs.
B. A l’équilibre, ∆rG°t = -RT ln Kp.
C. Kp est la constante d’équilibre du système, elle est appelée loi d’action de masse, elle
est dépendante de la composition initiale du système.
D. Kp peut être exprimé en fonction des fractions molaires et des concentrations.
E. Les facteurs capables de modifier cet équilibre sont : Pression, Température et ∆G°.
Question 9:
Concernant la réaction suivante, indiquez la ou les réponses exactes:
aA + bB
cC + dD
avec (c + d) < (a + b)
A. Lorsqu’un facteur d’équilibre et un seul est modifié, le système évolue pour s’opposer
à la modification imposée.
B. Lorsque la pression augmente, l’équilibre de la réaction sera déplacé dans le sens de
formation de A et B.
C. Lorsque la pression diminue, l’équilibre de la réaction sera déplacé dans le sens de
formation de A et B.
D. Sachant que ∆rH < 0, si la température augmente, la réaction sera déplacé dans le sens
de formation de A et B.
E. Sachant que ∆rH < 0, si la température augmente, la réaction sera déplacé dans le sens
de formation de C et D.
Question 10:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Il ne peut se former plus de complexes que ce qu'il y a de récepteurs.
B. Si on fait réagir une mole de réactif A avec une mole de réactif B, on obtient 2 moles
de produits C. Si j'augmente la pression, le sens de la réaction sera alors déplacé dans
le sens de formation des réactifs.
C. Si on fait réagir une mole de réactif A avec une mole de réactif B, on obtient 2 moles
de produits C. Si je diminue la pression, le sens de la réaction sera alors déplacé dans
le sens de formation du produit.
Soit la réaction : R + M
RM
D. Si le volume de solvant diminue, le sens de la réaction sera déplacé dans le sens de
formation de R et M (réactifs).
E. Lors d'une variation de température, l'effet sur l'équilibre de cette réaction dépend du
signe de ∆rG qui peut être déterminé par la loi de Van't Hoff.
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Question 11:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Les acides, bases et sels se dissocient sous l'action de solvant polaire pour libérer des
particules neutres.
B. Les molécules de solvant entourent les ions ce qui permet le maintien en solution, ce
phénomène se nomme solvatation.
C. L'hydratation du NaOH est exothermique
D. La solubilité d'un corps dépend : de la Température et du solvant
E. Si la concentration en produit [P] < Ks : P doit augmenter pour atteindre Ks, le solide
se dissout en sorte que la concentration en espèces solubles (ions) augmente jusqu'à
saturation.
Question 12:
Concernant les réactions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
A. C’est une dissociation totale
B. C’est une dissocation partielle
Quentin décide de tester une substance créé par lui même, il la mélange avec de l'eau et
obtient un coefficient de dissociation alpha de 0,7 :
C. On a une dissociation partielle de la substance.
D. Si alpha avait été = 1 on aurait pus conclure que ce corps était non-électrolyte.
E. Les tuteurs se droguent car c'est un challenge de faire 20 qcm sur 4 cours. (Cochez
VRAI)
Question 13:
Concernant la vitesse de la réaction suivante, indiquez la ou les réponses exactes:
C2H2 + 2H2 ---> C2H6
d[H2]
A. Elle peut se caractériser par v = - 2dt et s’exprime en mol.V-1.t-1
Est définie comme la vitesse de variation d’une concentration si :
B.
C.
D.
E.
La température constante
Le milieu réactionnel est constant
Les échanges de matière avec l'extérieur sont très faibles
Le volume réactionnel est constant
Question 14:
Concernant la dissolution du chlorure d’argent (AgCl) dont le KS = 10-10, indiquez la ou
les réponses exactes sachant qu’il s’agit d’une solution saturée :
A.
B.
C.
D.
E.
s = 10-10
s = 10-5
s = 10-2
[Ag+] = [Cl-] = 10-5 mol/L
[Ag+] = [Cl-] = 10-10 mol/L
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Question 15:
Concernant la même réaction à laquelle on ajoute une solution de NaCl qui apporte 0,1
mol/L d’ions communs Cl-, indiquez la ou les réponses exactes:
A.
B.
C.
D.
E.
[Ag+] ≈ [Cl-] ≈ 10-5 mol/L
[Ag+] ≈ 10-1 mol/L
[Cl-] ≈ 10-1 mol/L
L’ion commun ajouté diminue la solubilité du AgCl
L’alcool ne résoud pas les problèmes, ceci dit l’eau et le lait non plus ! (cochez
VRAI).
Question 16:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A.
B.
C.
D.
E.
On déduit de l’équation bilan la loi de vitesse de la réaction.
On déduit expérimentalement.la loi de vitesse d’une réaction.
Une réaction qui ne suit pas la loi de Van’t Hoff, est une réaction complexe.
La réaction suivante suit la loi de Van’t Hoff : 2HI + H2O2 ==> I2 + 2H2O
Si l’ordre global est égal à la molécularité de la réaction alors celle-ci suit une loi dite
d’Ostwald.
Question 17:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
D’après la réaction suivante :
A + B ===> C + D
Soit les temps de demi-réaction et les allures de courbes suivants :
A : t0,5 =
1
[A0]
B : t0,5 =
k[A0]
2k
1. Linéaire
C : t0,5 =
2. Parabolique
ln 2
ln 2
[A0]
D : t0,5 =
E : t0,5 =
k
k[A0]
k
3. Exponentielle
4. Logarithmique
Quels lettre et chiffre caractérise le t0,5 et l’évolution de la concentration en réactif :
D’une réaction d’ordre 2 :
A. A-2
B. B-3
D’une réaction d’ordre 1 :
C. C-3
D. D-4
E. E-1
Question 18:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. C’est le profil cinétique d’une réaction qui permet de déterminer l’ordre global.
B. Dans la méthode par essais successifs, la valeur de k est obtenue en calculant la valeur
de la pente de la droite tracée.
C. L’influence de la température sur la cinétique d’une réaction est caractérisée par la
constante k.
D. k = A.e-RT/Ea
6
E. La relation d’Arrhénuis permet de calculer l’énergie d’activation mais n’explique pas
le rôle du facteur lumière par exemple.
Question 19:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. Il est possible de calculer l’énergie d’activation d’une réaction en déterminant la
constante de vitesse k pour 2 concentrations en réactif différente.
B. L’énergie d’activation est l’énergie nécessaire pour qu’ils se produisent des chocs
efficaces entre molécules, c'est-à-dire EA ≥ Ecinétique.
C. Un catalyseur est un corps étranger à la réaction qui a pour seul effet de l’accelerer.
D. Un catalyseur augmente la vitesse de réaction par la modification de l’état initial et/ou
de l’état final de la réaction.
E. Un catalyseur augmente la vitesse de réaction en augmentant la constante de vitesse k.
Question 20:
Concernant les propositions suivantes, indiquez la ou les réponses exactes:
A. On parle de catalyse hétérogène lorsque le catalyseur est un gaz dans un mélange de
gaz.
B. On parle de catalyse homogène lorsque le catalyseur est un solide dans un milieu
liquide.
C. L’effet catalytique repose sur l’adsorption des réactifs à la surface du catalyseur.
D. La catalyse enzymatique est fréquemment employée dans les réactions industrielles
aboutissant à la formation d’hydrocarbure.
E. La catalyse photochimique permet l’augmentation de la vitesse de réaction soit par
activation photochimique soit par photolyse.
Merci à Elisa et Anaïs de m’avoir donné un petit coup de main à la dernière minute pour
boucler cette écurie dans les temps, j’vous love !
Big up à tout mes petits PACES que j’aime et que j’adore, à mes tuté(e)s et à tout ceux que je
croise régulièrement en NT et à la BU, LACHEZ RIEN !!!!!
Et un gros bisoux3à toute la TAM Familly (VP, Tuteur et CM ;) qui mettent l’ambiance
comme bien y faut !
Bref, j’ai acheté du saucisson, la la la la la la la la !! <3
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