Chapitre 6 : LES IONS ET LE PH I

Chapitre 6 :
LES IONS ET LE PH
I-Test de reconnaissance de quelques ions
Ions (nom, formule)
Chlorure ClCuivre II Cu 2+
Fer II Fe 2+
Fer III Fe 3+
Réactifs
Nitrate d’argent
Soude
Soude
Soude
Couleurs du précipité
Blanc qui noircit à la lumière
Bleu
Vert foncé
Rouille
II-Notion de pH
1-Mesure du pH de plusieurs solutions
a-Expérience :
-On dispose de trois solutions :
-du coca-cola
-de l’eau minérale
-de l’eau de javel
-On mesure le pH de ces trois solutions à l’aide d’un papier pH.
b-Observations :
-Le papier pH prend différentes couleur suivant les différentes solutions.
-Le pH du coca-cola est environ égal à 3.
-Le pH de l’eau minérale est environ égal à 7.
-Le pH de l’eau de javel est environ égal à 12.
c-A retenir :
-Le pH d’une solution aqueuse permet de savoir si cette solution est acide,
neutre ou basique.
-Si le pH est inférieur à 7, la solution sera acide.
-Si le pH est égal à 7, la solution sera neutre.
-Si le pH est supérieur à 7, la solution sera basique.
2-Définition du pH.
● Le pH signifie « potentiel hydrogène ». En d’autre terme il indique la quantité
d’ion hydrogène H+ que possède une solution.
● Le pH peut prendre différentes valeur comprises entre 0 et 14.
3-Composition des solutions aqueuses en fonction de leur pH.
● Une solution acide est une solution dont le pH est inférieur à 7. Elle contient
davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-.
● Une solution neutre est une solution dont le pH est égal à 7. Elle contient
autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO -.
● Une solution basique est une solution dont le pH est supérieur à 7. Elle contient
davantage d’ions hydroxyde HO- que d’ions hydrogène H+.
Schéma bilan :
4-Les effets de la dilution sur le pH des solutions.
a-Dilution des acides :
●Expérience :
-On dispose d’une solution acide (Coca-Cola) et de deux béchers noté 1 et 2.
-Remplir le bécher 1 de Coca-Cola
-Verser dans le bécher 2 un fond de Coca-Cola et ajoute de l’eau afin de remplir
ce bécher.
●Observations :
-Le pH de la solution du bécher 1 est 3.
-Le pH de la solution du bécher 2 est 4.
●Interprétation :
-Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH augmente, mais reste inférieur à 7.
Elle devient moins acide.
b-Dilution des bases :
●Expérience :
-On dispose d’une solution basique (eau de Javel) et de deux béchers noté 1 et 2.
-Remplir le bécher 1 d’eau de javel.
-Verser le bécher 2 d’un fond d’eau de Javel et ajoute de l’eau afin de remplir
ce bécher.
●Observations :
-Le pH de la solution du bécher 1 est 12.
-Le pH de la solution du bécher 2 est 10.
●Interprétation :
-Lorsqu’on dilue une solution basique, son pH diminue, mais reste supérieur à 7.
Elle devient moins basique.
c-Conclusion :
●Quand on dilue une solution acide, le pH augmente et se rapproche de 7.
● Quand on dilue une solution basique, le pH diminue et se rapproche de 7.