Correction de l`activité documentaire :

Correction de l'activité documentaire : Les gaz nobles
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Les différents gaz nobles sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon (de symbole respectifs He, Ne, Ar, Kr,
Xe et Rn).
La propriété chimique remarquable de tous ces gaz est leur stabilité. C'est du fait de cette stabilité que les gaz nobles sont
chimiquement inertes et restent sous forme atomique.
Un mauvais conducteur (de la chaleur, de l'électricité ou du son) est un matériau qui ne laisse que difficilement passer la
chaleur, l'électricité, le son. On le nomme aussi isolant (thermique, électrique, acoustique).
D'après le texte, c'est l'électron dont le nombre influe sur la stabilité chimique (voir le cours sur les règles du duet et de l'octet).
Le dirigeable Hindenburg qui explosa en 1937 aux Etats-Unis était gonflé au dihydrogène, un gaz extrêmement inflammable qui
réagit avec le dioxygène de l'air (environ 20 % de l'atmosphère est constitué de ce gaz, heureusement pour nous ;o)). La réaction
qui a alors lieu est : 2H2 + O2
2H2O. Le produit de cette réaction est donc l'eau.
Aujourd'hui le gaz utilisé pour gonfler les dirigeables est l'hélium car, faisant partie de la famille des gaz nobles, il est
chimiquement inerte et ne risque donc pas de s'enflammer.
Correction de l'activité documentaire : Des ions étonnants
1. Le tableau complété est :
Elément
He
Ne
Z
2
10
Ar
Li
Be
Na
Mg
F
Cl
O
18
3
4
11
12
9
17
8
-
-
+
Ion
/
/
/
Li
Structure
de
l'atome
(K)2
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(M)8
(K)2(L)1
Be
2+
(K)2(L)2
+
2+
Na
Mg
F
Cl
O2-
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(M)2
(K)2(L)7
(K)2(L)8
(M)7
(K)2(L)6
/
/
/
(K)2
(K)2
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(K)2(L)8
Structure
8
de l'ion
(M)
2. La structure électronique des différents ions est toujours similaire à l'une de celles des atomes d'hélium, de néon ou d'argon. Tout
se passe comme si les éléments chimiques gagnent ou perdent des électrons pour adopter la configuration électronique d'un des
gaz nobles (rares). Ils acquièrent ainsi la stabilité de ces derniers.
3. Les ions stables possèdent donc toujours 2 ou 8 électrons sur leur couche externe (voir le cours sur les règles du duet et de
l'octet).
Correction de l'activité documentaire : Les gaz nobles
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Les différents gaz nobles sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon (de symbole respectifs He, Ne, Ar, Kr,
Xe et Rn).
La propriété chimique remarquable de tous ces gaz est leur stabilité. C'est du fait de cette stabilité que les gaz nobles sont
chimiquement inertes et restent sous forme atomique.
Un mauvais conducteur (de la chaleur, de l'électricité ou du son) est un matériau qui ne laisse que difficilement passer la
chaleur, l'électricité, le son. On le nomme aussi isolant (thermique, électrique, acoustique).
D'après le texte, c'est l'électron dont le nombre influe sur la stabilité chimique (voir le cours sur les règles du duet et de l'octet).
Le dirigeable Hindenburg qui explosa en 1937 aux Etats-Unis était gonflé au dihydrogène, un gaz extrêmement inflammable qui
réagit avec le dioxygène de l'air (environ 20 % de l'atmosphère est constitué de ce gaz, heureusement pour nous ;o)). La réaction
qui a alors lieu est : 2H2 + O2
2H2O. Le produit de cette réaction est donc l'eau.
Aujourd'hui le gaz utilisé pour gonfler les dirigeables est l'hélium car, faisant partie de la famille des gaz nobles, il est
chimiquement inerte et ne risque donc pas de s'enflammer.
Correction de l'activité documentaire : Des ions étonnants
1. Le tableau complété est :
Elément
He
Ne
Z
2
10
Ar
Li
Be
Na
Mg
F
Cl
O
18
3
4
11
12
9
17
8
-
-
+
Ion
/
/
/
Li
Structure
de
l'atome
(K)2
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(M)8
(K)2(L)1
Be
2+
(K)2(L)2
+
2+
Na
Mg
F
Cl
O2-
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(M)2
(K)2(L)7
(K)2(L)8
(M)7
(K)2(L)6
/
/
/
(K)2
(K)2
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(K)2(L)8
(K)2(L)8
Structure
8
de l'ion
(M)
2. La structure électronique des différents ions est toujours similaire à l'une de celles des atomes d'hélium, de néon ou d'argon. Tout
se passe comme si les éléments chimiques gagnent ou perdent des électrons pour adopter la configuration électronique d'un des
gaz nobles (rares). Ils acquièrent ainsi la stabilité de ces derniers.
3. Les ions stables possèdent donc toujours 2 ou 8 électrons sur leur couche externe (voir le cours sur les règles du duet et de
l'octet).