Energie de liaison

Thermochimie Exercices
Energie de liaison
1.
Calculer l'enthalpie de formation de HCl (g) au moyen des énergies de liaison.
2.
Calculer la chaleur de combustion complète de l'éthène ( C2H4, g ) au moyen des énergies de
liaison.
3.
Utiliser a) les énergies de liaison, b) les enthalpies de formation pour calculer la variation
d'enthalpie de la réaction d'hydrogénation de l'acide cyanhydrique HC≡N en méthanamine
(CH3NH2 )
4.
Utiliser les enthalpies de formation pour calculer ∆H de la réaction
NH3 (g) + 3 F2 (g)
NF3 (g) + 3 HF (g)
Déterminer ensuite l'énergie de la liaison H-F
5.
a) Utiliser les enthalpies de formation pour calculer ∆H de la réaction
CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g)
b) Calculer la variation d'enthalpie de la réaction par laquelle une mole de méthanol CH3OH (g)
est cassée en atomes isolés.
c) Utiliser a) et b) ainsi que l'énergie de la liaison H-H pour calculer l'énergie ( anormale ) de la
liaison C-O dans le monoxyde de carbone
Energies de liaisons moyennes ( kJ/mol )
AdM