Manuel d`information sur le chlorate de sodium

NaClO3
Manuel d’informations
SUR LE
Chlorate de sodium
Contenu
Introduction___________________________________________________________3
Procédé de fabrication __________________________________________________4
Applications __________________________________________________________5
Sécurité & Manutention _________________________________________________6
Transport _____________________________________________________________9
Déchargement_________________________________________________________10
Équipement ___________________________________________________________17
Fiches techniques et Propriétés physiques _________________________________19
Procédures analytiques _________________________________________________26
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Introduction
Le chlorate de sodium est un produit faisant partie de notre
programme de qualité totale
Nous aidons nos clients à produire des produits de haute qualité une exigence du marché
actuel. En fait, le but principal d’Eka Chimie, à titre de chef de file de l’industrie, consiste à
obtenir la satisfaction total de sa clientèle grâce à ses produits, sa technologie et ses
services. C’est la raison pour laquelle nous nous faisons un devoir de travailler en étroite
collaboration avec vous pour comprendre vos besoins et créer un véritable partenariat à
long terme.
Le programme de qualité total d’Eka Chimie l’outil motivateur qui sous-tend nos efforts pour
répondre et surpasser vos attentes. Le programme assure le développement continu de
nouveaux produits, d’une technologie de pointe et d’un service à valeur ajoutée. Une
garantie que nous ne cessons jamais d’évaluer et de parfaire nos produits et méthodes pour
les rendre plus productifs pour vous.
Bien que nous nous consacrons à répondre à vos besoins, nous n’avons pas oublié ceux de
la nature. La politique d’Eka Chimie consiste à surpasser toute la réglementation
gouvernementale en matière d’environnement.
De plus, nous nous engageons à dispenser une formation complète en matière de sécurité à
vous nos clients. Ce manuel n’est qu’un exemple de la documentation disponible à cet effet.
Bref, nous faisons tout ce qui est possible pour nous assurer que vous obteniez ce qu’Eka
Chimie a de meilleur à vous offrir.
Le chlorate de sodium est principalement utilisé dans l’industrie des pâtes et papiers, mais il
est également un produit chimique essentiel dans les domaines de l’agriculture, des mines
et de la fabrication de produits chimiques. Bien qu’il peut s’avérer un produit dangereux s’il
n’est pas manutentionné convenablement, les travailleurs qui connaissent et observent les
bonnes méthodes de sécurité et qui portent l’équipement de sécurité requis peuvent
manutentionner le chlorate de sodium sans crainte.
Eka Chimie a préparé ce manuel, faisant partie d’un programme complet sur la sécurité et
incluant un vidéo d’informations, des cours à l’usine et des démonstrations sur la sécurité en
plus d’une ligne téléphonique de 24 heures pour répondre à toutes questions que vous
pourriez avoir.
Tous les renseignements se fondent sur les années d’expérience d’Eka Chimie à l’échelle
mondiale et sur les règlements internationaux et nord-américains. Nous les offrons dans un
esprit de partenariat avec notre clientèle afin d’aider à prévenir les accidents ou les
blessures au travail.
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Procédé de fabrication
Procédé de fabrication. Le chlorate de sodium, ou NaClO3, est produit à partir de deux
substances communes : du sel (chlorure de sodium NaCl) et de l’eau (H2O). Ils sont
associés dans un procédé de fabrication comportant l’électrolyse d’une solution de chlorure
de sodium acidifiée (électrolyte) dans une cellule spécialement conçue.
Premièrement, on traite la saumure brute pour enlever les impuretés tels les ions calcium et
magnésium. Pour préparer la solution en vue de la réaction, on ajoute deux autres
substances : de l’acide chlorhydrique (HCl) pour obtenir un pH adéquat et du bichromate de
sodium (Na2Cr2O7) qui empêche la corrosion dans la cellule tout en augmentant l’efficacité
de la réaction.
Voici à quoi ressemble la réaction qui se
produit:
NaCl + 3H2O + électricité t NaClO3 +3H2
Des ions chlorate (ClO3-) se forment à l’anode tandis que de l’hydrogène (H2) quitte la cellule
au niveau de la cathode.
L’électrolyte, la solution sortant des cellules électrolytiques, contient une concentration
relativement forte d’ions chlorate et de produits intermédiaires. Le volume et les conditions
de l’électrolyte entraînent d’autres réactions donnant des produits intermédiaires tel
l’hypochlorite. Un traitement plus poussé sépare ensuite les cristaux de chlorate de sodium
de l’électrolyte. Le liquide restant, qui contient du chlorate, des ions chlorure et du
bichromate de sodium, retourne aux cellules électrolytiques pour que la réaction se
poursuive. Les cristaux sont lavés et séchés et l’on obtient le produit final.
L’électrolyte ou cristaux dissous sont parfois expédiés sous forme de solution; on y ajoute de
l’eau pour obtenir la concentration désirée.
Illustration 1
Procédé de fabrication du chlorate de sodium
-4-
Applications
Applications. Jusqu’à 95 pour cent de tout le chlorate de sodium produit à l’échelle
mondiale est consommé par l’industrie des pâtes et papiers, qui l’utilise pour produire du
bioxyde de chlore, agent essentiel de blanchiment dans la production de pâte de bois pour
les produits de papier. Compte tenu de l’intérêt grandissant pour les questions
environnementales, le chlorate de sodium fait l’objet d’une plus grande demande de la part
des fabricants de papiers comme ingrédient essentiel à la fabrication du bioxyde de chlore.
Le chlorate de sodium n’est cependant pas un produit chimique propre à une seule industrie.
Il est aussi utilisé en agriculture pour une synthèse des herbicides et défoliants, dans le
raffinement du vanadium et de l’uranium ainsi que dans la fabrication de combustibles pour
fusées et de teintures.
Qualités des produits. Les clients d’Eka Chimie peuvent profiter de la polyvalence de nos
produits de chlorate de sodium. Qu’ils aient besoin de cristaux à pureté élevée, de cristaux
ajoutés de sel ou de solutions à diverses concentrations, ces produits font tous partie de
notre gamme, prêts à être livrés partout au Canada et aux États-unis.
Pour passer votre commande, il vous suffit de communiquer avec un représentant d’Eka
Chimie. Si vous avez besoin d’aide pour décider de la forme de produit qui convient le mieux
à votre exploitation, votre représentant a l’expérience nécessaire pour aider la clientèle à
déterminer le meilleur choix possible.
Illustration 2
Produits du chlorate de sodium d’Eka Chimie
Composition typique
Chlorate de sodium
Chlorure de
NaClO3
sodium NaCl
Qualité
% poids
gpl
% poids
gpl
Cristaux 99.6-99.8
0.1 max.
Concentré
600-640
120 max.
Électrolyte
600-660
60-88
Solution R-2
320 (min)
185 (min)
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Sécurité et Manutention
Sous forme de cristaux, le chlorate de sodium est stable à une température maximale de
300°C (570°F). Au-dessus de cette température, il se décompose lentement et
continuellement en sel (chlorure de sodium) et en oxygène. Lorsque les cristaux entrent en
contact avec des acides ou agents réducteurs, ou toute matière organique et combustible,
un feu soudain et explosif peut se produire.
Sous forme liquide, le chlorate de sodium peut s’avérer plus dangereux. Du fait que cette
substance est inodore et invisible lorsqu’elle sèche sur une matière organique comme les
vêtements, elle est facile à oublier. Le chlorate de sodium séché s’enflamme et brûle avec
une chaleur et une intensité telles qu’une fois en flamme, il est presque impossible de
l’éteindre.
Il suffit d’une étincelle de cigarette ou d’un chalumeau, une friction ou même de la chaleur
pour allumer du chlorate de sodium séché sur un vêtement.
Voilà des raisons pour lesquelles le personnel qui travaille à proximité de ce produit
chimique ne doit jamais omettre de porter tout l’équipement de protection recommandé,
même les jours les plus chauds où il serait tenté de ne pas le porter.
Vêtements protecteurs obligatoires. Parce que le chlorate de sodium ne doit jamais entrer
en contact avec des matières organiques tels que les vêtements ou le cuir, il faut s’assurer
que son personnel a à sa disposition et porte les vêtements suivants :
1.
2.
3.
4.
5.
une combinaison protectrice en vinyle, néoprène ou gortex
une paire de bottes en vinyle ou néoprène
des lunettes protectrices bien ajustées au visage
des gants en caoutchouc
un casque protecteur avec écran facial.
Il faut de plus suivre scrupuleusement un certain nombre de règlements et de procédures de
sécurité :
1. Des douches de sécurité ou des réservoirs de plongée et des douches oculaires
doivent être situées près de la zone de déchargement et d’entreposage du chlorate
de sodium.
2. Il faut empêcher que le chlorate de sodium ne s’accumule nulle part. Nettoyer
immédiatement tout déversement.
3. Garder les aires où on entrepose le chlorate de sodium libres de toute matière
combustible, dont le tissu, le papier, le cuir, la peinture, le bois, la sciure, les
solvants, la graisse et les huiles.
4. Le bois et le cuir qui sont particulièrement poreux, absorbent le chlorate de sodium à
tel point qu’il ne peut pas être éliminé au lavage. Nous recommandons ainsi de
nettoyer ou détruire les vêtements, les chaussures, les palettes et les échelles
imbibées de cette substance chimique en les brûlant dans un endroit sécuritaire et
autorisé.
5. Afin de prévenir le scénario décrit ci-dessus, on ne doit rien porter qui soit fait de cuir,
y compris les chaussures, les ceintures et les bracelets de montre près du chlorate
de sodium.
6. Il est strictement interdit de fumer dans les aires où se trouve le chlorate de sodium.
Même la plus petite étincelle ou source de chaleur risque d’enflammer des matières
combustibles contaminées de chlorate de sodium.
7. Tous les vêtements protecteurs doivent être séparés des vêtements personnels.
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Sécurité et Manutention
8. On doit porter des vêtements protecteurs propres à chaque quart de travail et les
laver immédiatement après.
9. Les travailleurs doivent prendre une douche au savon et à l’eau après chaque quart
de travail.
10. Il faut laver à l’eau tout équipement contaminé de NaClO3 à fond avant de le
transporter ou de le sortir de la zone.
11. Il faut décharger le chlorate de sodium séparément des autres produits chimiques.
Blessures personnelles et premiers soins. Maintenant que vous connaissez les dangers
et que vous savez comment protéger les travailleurs contre le chlorate de sodium, voici des
exemples des divers types d’exposition, de leurs effets et des premiers soins à prendre.
1. La peau et les membranes muqueuses. Si le chlorate de sodium sous forme de
cristaux ou de solution entre en contact avec la peau et/ou les membranes
muqueuses, ce contact peut entraîner une irritation cutanée de modérée à grave,
accompagnée de rougeur et de douleur. La surexposition à ce produit chimique
risque de provoquer des brûlures.
Premiers soins: Passer immédiatement sous une douche d’urgence. Laver les
régions touchées à grande eau pendant au moins 15 minutes en
retirant les vêtements contaminés. Obtenir des soins médicaux.
2. Yeux. Si le chlorate de sodium entre en contact avec les yeux, cela devient tout de
suite apparent. Une irritation et une douleur de modérées à graves se produisent. Un
contact prolongé peut entraîner des lésions permanentes aux yeux.
Premiers soins:
Passer immédiatement à une douche oculaire et rincer à grande
eau pendant au moins 15 minutes aussitôt que possible,
consulter un médecin, de préférence un ophtalmologiste.
3. Inhalation. L’inhalation de la poussière de chlorate de sodium risque d’irriter les
voies respiratoires et les membranes muqueuses. Pour minimiser ce risque, veiller à
ce que les zones de travail soient bien ventilées. Les travailleurs doivent porter des
masques anti-poussières là où il existe une forte concentration de poussière de
chlorate de sodium.
Premiers soins : En cas d’inhalation, prendre de l’air frais. Si la respiration est
arrêtée, donner la respiration artificielle. Si la respiration est
pénible, lui donner de l’oxygène. Obtenir des soins médicaux.
4. Ingestion. L’ingestion du croate de sodium est nuisible et, dans des cas extrêmes,
peut être mortelle. Les travailleurs ainsi touchés présenteront des douleurs
abdominales, des nausées, des vomissements, de la diarrhée, de la pâleur, un teint
bleuté, de l’inconscience et l’évanouissement. Pour éviter le problème, les
travailleurs ne doivent jamais manger ni boire à proximité du chlorate de sodium et
bien se laver les mains avant de manger.
Premiers soins:
En cas d’ingestion, boire autant d’eau que possible. Ne pas
provoquer de vomissement. Dégager les voies respiratoires. Si la
victime est inconsciente, ne rien administrer par voie orale.
Amener tout de suite la victime chez un médecin.
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Sécurité et Manutention
Incendie. Comme on l’a déjà mentionné, un incendie au chlorate de sodium peut entraîner
une conflagration infernale en quelques secondes. Toute tentative d’étouffer l’incendie à
l’aide d’une couverture ignifuge ou d’un extincteur chimique sera sans effet parce que le
chlorate de sodium dégage de l’oxygène. L’eau est le seul agent de contrôle, à condition de
l’appliquer immédiatement.
Mesure de sécurité: Si des vêtements prennent feu, on doit sauter immédiatement
dans un réservoir de plongée ou passer sous une douche
d’urgence.
Règles de manipulation sécuritaire. Suivre les recommandations suivantes pour prévenir
les blessures personnelles et les dommages matériels à vos installations.
1. Tout déversement ou fuite de chlorate de sodium doit être circonscrit ou maté
rapidement par des travailleurs portant les vêtements protecteurs appropriés.
2. Tout déversement doit être nettoyé à l’aide d’un absorbant non combustible et mis
dans des contenants pour fin d’élimination. (Consulter les règlements locaux,
provinciaux et fédéraux pour connaître les moyens acceptables d’élimination.)
3. Ne jamais jeter dans les sources d’eau ni aux égouts publics.
4. Ne jamais renvoyer de chlorate de sodium dans les égouts où d’autres acides ont été
envoyés. Une réaction dangereuse pourrait s’ensuivre. Par exemple, certains acides
pourraient transformer le chlorate de sodium en bioxyde de chlore, ce qui pourrait
entraîner une explosion.
5. Veiller à ce que la substance n’entre jamais en contact avec des huiles, des graisses
ou des lubrifiants à base de pétrole. Dans des circonstances passées où ce contact
est arrivé, des explosions se sont produites.
6. Si on utilise du chlorate de sodium dans des sacs ou des barils, il faut toujours les
entreposer sur des palettes en acier ou en plastique, non en bois. Tout cristal de
chlorate de sodium provenant d’un déversement ou d’un sac brisé doit être ramassé
au balai et mis dans des contenants propres et secs. Éliminer selon les règlements
gouvernementaux.
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Transport
Eka Chimie expédie principalement des cristaux et de la solution de chlorate de sodium par
voie ferrée ou par camion (certains produits sont encore expédiés dans des barils ou des
sacs). Des camions-citernes livrent diverses formes de solution du produit. Si les clients
préfèrent le chlorate de sodium sous forme de cristaux, nous employons des wagonstrémies spécialement conçus permettant de transformer les cristaux en boue ou en solution
pour faciliter le déchargement.
Les wagons-trémies sont habituellement munis de deux compartiments, chacun contenant
de 50 à 55 tonnes de produit. Les ouvertures supérieures sont des couvercles de trou
d’homme à charnière, de 24 pouces de diamètre, deux pour chaque compartiment. Des
tuyaux disperseurs dirigent l’eau d’entrée dans le compartiment pour assurer un contact
complet avec le produit solide à l’intérieur. Les connexions d’entrée ont normalement deux
pouces de diamètre et les sorties, quatre pouces de diamètre. Les entrées et sorties sont
munies de raccords mâles à connexion rapide.
Aux États-Unis, les camions ont une capacité de 20 à 25 tonnes courtes de produits en
cristaux avec une limite de poids brut de 80 000 livres. Au Canada, la capacité est de 35
tonnes courtes avec une limite de poids brut de 115 000 livres.
Pour répondre aux besoins de la clientèle, Eka Chimie peut expédier le chlorate de sodium
sous forme liquide telle que la solution R-2. Les camions-citernes livrant ce liquide
possèdent une capacité de 17 500 à 20 000 gallons. Les camions contiennent à peu près
6 000 gallons de solution. Pour ce qui est des cristaux, la capacité brute du wagon-trémie
d’arrosage est de 263 000 livres à fois au Canada et aux États-unis.
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Déchargement
Toutes les opérations de déchargement doivent être exécutées, strictement par des
travailleurs fiables, bien formés et pleinement au courant des procédures de sécurité et des
premiers soins.
Avant le déchargement. Tout d’abord, le récipient d’expédition doit être bien immobilisé et
des panneaux avertisseurs doivent être en place. Toutes les connexions de déchargement
doivent être bien attachées avant l’ouverture de toute soupape de déchargement (ne pas
laisser les récipients attachés aux connexions après le déchargement). Un travailleur doit
être sur les lieux pendant toute la période de déchargement et chaque fois qu’on attache les
connexions.
Parmi les installations nécessaires au déchargement du chlorate de sodium doivent figurer
une butée en béton, un approvisionnement abondant en eau de même qu’une aire de
retenue en cas de déversements. Rien qui soit fait en bois, y compris les traverses de
chemin de fer, ne doit se trouver dans les environs (les traverses de chemin de fer dans
l’aire de déchargement doivent être en béton).
Il faut veiller à décharger les substances incompatibles tels que des acides forts ou des
combustible dans une zone séparée, isolée de l’installation de déchargement du chlorate de
sodium.
Déchargement de cristaux. En raison de leur hydrosolubilité élevée, les cristaux de
chlorate de sodium se dissolvent facilement et peuvent de ce fait être déchargés sous forme
de solution liquide. L’eau chaude circulant entre le récipient et le réservoir de mélange
permet de dissoudre les cristaux de chlorate de sodium pour former la solution désirée.
Dans la mesure où l’action de dilution absorbe de la chaleur, il est nécessaire de faire
chauffer l’eau de solution à l’avance à environ 82°C (180°F). Au cours du déchargement,
cette température ne doit pas descendre à moins de 45°C (113°F). Une autre source de
chaleur, tels que des serpentins de vapeur dans les réservoirs de mélange ou un échangeur
de chaleur externe dans le tuyau de recirculation, doit être fournie pour maintenir une
température suffisante. Pour une solution finale de 45 pour cent, la baisse de température
sera d’environ 36°C (65°F).
Le volume d’eau nécessaire pour décharger un wagon ou un camion est fonction à la fois de
la quantité de chlorate de sodium livrée et de la concentration dont on a besoin. L’illustration
3 décrit les conditions requises pour les diverses concentrations basées sur des tonnes
courtes.
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Déchargement
Illustration 3
Déchargement de chlorate de sodium en cristaux
Conditions requises pour l’eau de dilution
Il faut s’assurer que le réservoir d’entreposage ait la capacité suffisante pour recevoir la
solution en question. L’illustration 4 permet d’estimer la quantité de solution produite selon la
quantité de chlorate de sodium dissoute et la concentration du produit basé sur des tonnes
courtes.
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Déchargement
Illustration 4
Déchargement de chlorate de sodium en cristaux
Volume final de la solution
Les mêmes procédures générales de déchargement s’appliquent également à la préparation
de la solution R-2. La seule différence est qu’au lieu de l’eau, une solution saline diluée
permet de dissoudre les cristaux de chlorate de sodium. Pour préparer cette solution saline,
on mélange normalement une solution de chlorate de sodium saturée (NaCl) à de l’eau de
dilution, pour obtenir des concentrations de NaClO3, de 25 pour cent et de NaCl de 15 pour
cent, voir l’illustration 5 pour connaître les volumes nécessaires.
Illustration 5
Préparation de la solution R-2
NaClO3
(tonne)
20
25
50
100
110
Saumure
saturée*
(gal U.S.)
9,100
11,350
22,700
45,400
49,900
Saumure
saturée*
(litres)
34,400
43,000
85,900
171,800
189,000
Eau de
dilution
(gal. U.S.)
3,700
4,650
9,300
18,600
20,500
Eau de
dilution
(litres)
14,100
17,600
35,200
70,400
77,400
Solution R-2
résultante (gal.
U.S. à 60°C)
14,800
18,450
36,900
73,800
81,200
Solution R-2
résultante
(litres à 60°C)
55,900
69,850
139,700
279,400
307,300
* Compte rendu du NaCl à 27% en poids.
Une bonne manière de procéder consiste à ajouter moins d’eau que la quantité prévue pour
la dilution et à garder une réserve pour rincer le contenant et ajuster la concentration finale
de la solution.
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Déchargement
Illustration 6
Configuration typique de déchargement du chlorate de sodium
Wagons à dispositif d’arrosage. Voici les instruction de fonctionnement d’un système type
de déchargement de wagon-trémie contenant du chlorate de sodium (Voir Illustration 6):
1. Mettez le compteur totalisateur (FQIC) à environ 90 pour cent de la quantité d’eau
nécessaire pour produire la solution de chlorate de sodium à la concentration
désirée. Ajoutez de l’eau au réservoir de déchargement
Exemple: Pour obtenir une solution finale de 46 pour cent, réglez le compteur
totalisateur à 12 200 gallons US (0.90 x 13 600 gallons US), ce qui équivaut à
préparer une solution initiale à 48 pour cent pour un compartiment de chlorate de 50
tonnes courtes. (Voir Illustration 3).
2. Fermez la valve d’apport d’eau et ouvrez les soupapes 1 et 4 (Voir Illustration 6).
Faites démarrer la pompe de transfert de chlorate de sodium P-102, ouvrir lentement
la valve # 2 pour faire recirculer l’eau dans l’échangeur de chaleur jusqu’à ce que la
température atteigne 180°F (82°C).
3. Assurez-vous que les cales de roues du wagon sont bien en place et les freins
serrés. Placez les panneaux avertisseurs nécessaires. Les travailleurs doivent porter
l’équipement protecteur recommandé, y compris les vêtements, les bottes, les
lunettes et les chaussures.
4. Ouvrez le couvercle du dôme et inspectez le contenu pour vous assurer qu’il s’agit
du chlorate de sodium.
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Déchargement
Illustration 7
Configuration de la soupape de déchargement légère
5. Enlevez le bouchon du dispositif d’arrosage de 2 pouces et le bouchon de
déchargement de 4 pouces du compartiment à décharger. Installez le dispositif léger
de soupape de déchargement Eka Chimie, (Illustration 7) au raccord mâle de 4
pouces.
6. Connectez une soupape de 2 pouces (7), et un boyau au raccord à branchement
rapide à l’arroseur et ensuite un boyau de 2 pouces à la soupape de dilution (8).
Connectez le boyau de déchargement de 4 pouces à la soupape de déchargement
(9). Vérifiez les raccords femelles à branchement rapide pour s’assurer qu’il y ait le
joint avant de connecter.
7. Commencez à pomper de l’eau chaude du réservoir de déchargement par la P-102
en ouvrant les soupapes (5), (11) et (12) et en fermant la soupape (4). Assurez-vous
que les soupapes (6) et (10) sont fermées.
8. Ouvrez les soupapes (7) et (9) pour vous préparer à remplir d’eau le compartiment
de chlorate de sodium du wagon-trémie.
9. Ouvrez lentement les soupapes (6) et (10) et commencez à remplir le compartiment
par la connexion de l’arroseur et la connexion de déchargement, ce qui éliminera tout
chlorate durci du bec de déchargement. Fermez la soupape (12) pour augmenter le
débit de remplissage.
10. Continuez à alimenter jusqu’à ce que le chlorate dans le compartiment soit
entièrement recouvert d’eau. Lorsque vous regardez dans le dôme ouvert, faites
attention aux éclaboussures que produit le chlorate en tombant dans l’eau.
11. Vous êtes maintenant prêt à décharger la boue de chlorate. Fermez la soupape (11)
et ouvrez la soupape (8), soit la soupape de réduction ou de dilution. L’écoulement
de l’eau par cette soupape contrôle la consistance de la boue de chlorate de sodium
allant à la pompe P-101.
12. Faites démarrer la pompe P-101, soit la pompe de déchargement, et ouvrez
lentement la soupape (12) pour permettre à la boue de chlorate de sodium d’être
pompée vers le réservoir de déchargement.
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Déchargement
13. Réglez les soupapes (7) et (8) pour maintenir un niveau constant dans le
compartiment et contrôler la consistance de la boue de chlorate de sodium allant à
P-101. Il faudra de l’expérience pour apprendre comment régler le débit de ces
soupapes. S’il se produit une obstruction, ouvrez la soupape (8) pour réduire la
densité de la boue. Une obstruction sera généralement indiquée par un emballement
de la pompe et/ou une saccade du boyau de déchargement et/ou une oscillation de
l’indicateur de pression.
14. Soyez toujours conscient du niveau dans le compartiment. Si vous alimentez plus
rapidement que vous ne pompez, il peut en résulter un débordement du wagon et
vous risquez d’être éclaboussé de solution chaude de chlorate de sodium.
15. Après environ 15 minutes, abaissez lentement le niveau en fermant partiellement la
soupape (7) et aussi possiblement la soupape (8). Continuez à régler le débit de ces
soupapes jusqu’à ce que le wagon soit vide.
16. Lorsque la solution a été pompée, rincez l’intérieur du compartiment à l’eau chaude
pour enlever les dernières traces de chlorate de sodium.
17. Fermez lentement les soupapes (6), (7) et (8). Une fois le compartiment de chlorate
vide, fermez la soupape (10) et ouvrez la soupape (11) pour assurer la recirculation à
travers le système et ainsi évacuer toute boue de chlorate de sodium des
canalisations. La soupape (9) doit être fermée.
18. Ouvrez la soupape (4) et fermer les soupapes (5), (11) et (12) et arrêtez la pompe P101. Vidangez la canalisation de déchargement, débranchez et lavez les boyaux et
canalisations, sinon le chlorate de sodium se précipitera à la température ambiante
pour causer une obstruction.
19. Faites recirculer la solution de chlorate de sodium dans le réservoir de dilution par la
P-102, soit la pompe de transfert du chlorate de sodium, jusqu’à dilution de tout le
chlorate de sodium.
20. Analysez la solution de chlorate de sodium et ajoutez la quantité d’eau nécessaire
pour obtenir la concentration finale désirée.
21. S’il faut procéder à un autre déchargement, transférez la solution ajustée dans le
réservoir d’entreposage en ouvrant la soupape (3). La soupape (4) devra être fermée
si nécessaire. Répétez la procédure de déchargement pour le second compartiment.
22. Lorsque le wagon-trémie est entièrement vidé, lavez toute solution de chlorate de
sodium répandue à l’extérieur du wagon; replacez les bouchons protecteurs sur les
connexions de déchargement et d’arrosage; lavez tous les boyaux, soupapes et
outils; fermez et verrouillez les couvercles de dômes et rendez le wagon à l’équipe
du convoi. Les panneaux avertisseurs UN1495 doivent demeurer tout comme si le
- 15 -
Déchargement
Illustration 8
Système de déchargment par le bas du wagon-citerne
1. Assurez-vous que le wagon contienne de la solution de chlorate de sodium. Vérifiez
à nouveau pour vous assurer que le réservoir de stockage contiendra le contenu
entier du wagon, qui doit être chargé.
2. Installez un dérailleur, serrez les freins, calez les roues et assurez-vous que les
panneaux avertisseurs bleus « Wagon-citerne branché » soient en place. Les
travailleurs doivent porter l’équipement de sécurité requis.
3. Retirez le bouchon de la soupape extérieure de 2 pouces située au bas du wagonciterne. Installez un raccord de tuyau de 2 pouces et branchez-le rapidement.
Attachez le boyau de déchargement de 2 pouces qui est branché à l’aspiration de la
pompe de déchargement.
4. Ouvrez le dôme du wagon-citerne pour faire aérer.
5. Ouvrez la soupape intérieure à laquelle vous pouvez accéder en invertissant le
couvercle de la tige de soupape adjacent au dôme et en le tournant dans le sens
contraire des aiguilles d’une montre.
6. Ouvrez la soupape extérieure de 2 pouces et faites démarrer la pompe de
déchargement. Ouvrez la soupape de déchargement sur la pompe et transférez la
solution dans le réservoir de stockage.
7. Lorsque le wagon-citerne est vide, fermez la pompe, fermez la soupape extérieure
du bas et débranchez le boyau de déchargement.
8. Retirez le raccord du tuyau de 2 pouces et le raccord mâle à branchement rapide et
réinstallez le bouchon du tuyau de 2 pouces. Rincez tous les déversements avec de
grandes quantités d’eau dans un réservoir alcalin ou un endroit confiné.
9. Fermez le couvercle du dôme et serrez solidement les boulons.
10. Préparez le wagon pour le retour.
Les camions citernes. Comme pour les cristaux de chlorate de sodium, les mêmes
procédures de déchargement générales pour les wagons-citernes s’appliqueront également
aux camions-citernes.
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Équipment
Renseignements généraux. Les matériaux recommandés pour la construction de
l’équipement pour le chlorate de sodium comprennent de l’acier doublé de plastique, du
plastique renforcé de fibre de verre, du Kynar®, du Téflon®, du titane et de l’acier
inoxydable 316.
Les garnitures et les joints doivent tous être fabriqués en matériaux inertes et non
absorbants, tels le Téflon® ou le Hypalon®.
Les systèmes électriques doivent être antipoussières et tous les moteurs électriques doivent
être complètement fermés.
Réservoir de stockage. Les installations de stockage doivent pouvoir contenir le volume
des livraisons. En règle générale, la capacité adéquate doit être d’au moins une fois et
demie le volume d’une livraison normale.
Les réservoirs construits en tuiles ou de titane conviennent le mieux. Le plastique renforcé
de fibre de verre, auquel un ignifuge a été ajouté, est un matériau de construction
acceptable. Si vous choisissez un équipement en plastique renforcé de fibre de verre,
assurez-vous de spécifier qu’il doit s’agir d’une résine d’ester de vinyle de haute qualité et
de limiter la température d’opération entre 32 et 210°F (0 à 99°C), sous une pression
d’opération atmosphérique.
La conception du réservoir doit comprendre les éléments suivants :
1. Un trou d’homme d’un diamètre de 24 pouces sur le dessus pour le nettoyage et
l’entretien.
2. Un tuyau d’arrivée de 4 pouces sur le dessus pour la solution de chlorate de sodium.
3. Un tuyau d’évent de 6 pouces avec raccordement coudé sur le dessus.
4. Un tuyau de drainage de 3 pouces situé au point le plus bas du réservoir.
5. Un tuyau de décharge de 4 pouces situé au-dessus du fond du réservoir.
6. Une gouttière ou un écran anti-éclaboussures à la base du réservoir.
7. Un endiguement pouvant contenir suffisamment de volume en cas de bris du
réservoir.
8. Un bec de trop-plein de 6 pouces.
Emplacement. Il faut accorder une grande importance au choix de l’emplacement d’un
réservoir de stockage. Un endroit idéal devrait réduire au minimum les risques de contacts
accidentels et de leurs résultats potentiellement désastreux. Il serait également prudent
d’installer les réservoirs de chlorate de sodium dans des zones exemptes d’acides forts ou
de matières combustibles.
Systèmes de canalisation. En présence de boues de chlorate de sodium, les conduites en
titane conviennent le mieux. Comme alternative l’acier inoxydable 316 est généralement
préféré. En absence de boue de chlorate, les conduites en polypropylène ou en acier double
de Kynar® conviennent également tout comme les conduites en PVC/fibre de verre ou fibre
de verre seulement. La canalisation en aluminium assurera un bon rendement, mais
seulement si elle est complètement isolée des autres métaux, afin d’empêcher la corrosion
galvanique.
Il faut éviter les joints constitués de substances comme du tissu ou des matières organiques
inflammables, qui pourraient s’imprégner de solution de chlorate de sodium. Le Téflon®,
l’Hypalon® et l’EPDM sont des matériaux convenables.
- 17 -
Équipment
Les boyaux pour les raccordements flexibles doivent être en EPDM renforcé d’un matériau
non absorbant. La fibre de polyester Dacron®, la fibre synthétique Dynel® et la fibre de
verre sont des matériaux convenables. Les boyaux d’aspiration doivent être renforcés de la
même façon. Il ne faut pas utiliser de coton ou de rayonne, puisque le chlorate de sodium
peut passer à travers ces matières.
Les soupapes guillotine, à flotteur, à bille et à papillon assurent un bon rendement et sont
recommandées. Il faut éviter les soupapes à boulet qui ont tendance à s’obstruer au
passage de boues de chlorate de sodium.
Pour le transport des solutions, les pompes centrifuges constituent le meilleur choix. Elles
doivent être munies de joints étanches mécaniques, dont l’étanchéité à l’eau doit permettre
une différence de pression minimale de 5 psi (lb/po2). Elles doivent être fabriquées en titane
ou en acier inoxydable de type 316.
- 18 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Généralité:
La formule chimique du chlorate de sodium est NaClO3
No CAS No.7775-09-9.
Son poids moléculaire est de 106.44.
Propriétés chimiques. Le chlorate de sodium est un agent oxydant puissant. Chauffé à
l’état pur, il commence à se décomposer lentement entre 250°C (482°F) et 300°C (572°F)
donnant lieu à la formation d’oxygène et de chlorure de sodium. Cette décomposition est
fortement exothermique et s’auto entretient lorsque la température atteint son point critique.
Les grandes quantités d’oxygène libérées peuvent provoquer une combustion tellement
rapide des matières inflammables qu’une explosion risque de se produire.
Tel qu’il est livré, le chlorate de sodium ne présente pas de danger d’incendie ou
d’explosion. Plusieurs substances combinées au chlorate de sodium constituent cependant
des mélanges explosifs. De telles combinaisons, particulièrement celles qui contiennent
certaines matières organiques, peuvent être extrêmement sensibles aux chocs, à la friction
ou à la chaleur. Les contaminants organiques de cette catégorie comprennent les alcools,
les solvants, les sucres, la sciure de bois, la peinture, la charpie, les poussières végétales,
les huiles et les graisses.
Les principaux contaminants inorganiques à éviter sont le soufre, les sulfures, les composés
d’ammonium, les phosphores, les cyanures, les métaux en poudre, les acides ou toutes
sortes d’agents réducteurs.
Les matières combustibles, tels que le papier, le bois, le tissu et le cuir, imprégnées d’une
solution aqueuse de chlorate, deviennent dangereusement inflammables si elles sont
sèches, et peuvent s’enflammer sous l’effet de la friction, de la chaleur ou d’une goutte
d’acide fort.
Les solutions de chlorate alcalines, ne présentent pas de propriétés oxydantes marquées.
Mais à mesure que le pH diminue, l’activité oxydante de ces solutions augmente. Les
solutions d’acide concentrées sont de puissants agents oxydants.
Les solutions commerciales de chlorate de sodium sont neutres ou légèrement basiques.
Entreposées dans de telles conditions, elles restent stables longtemps.
- 19 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Illustration 9
Solubilité des solutions de chlorate de sodium/de chlorure de sodium
- 20 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Ce tableau fournit les données thermiques de composition et de saturation pour les
mélanges de sel et de chlorate de sodium dissous dans l’eau. La température de
composition et de saturation peut être obtenue pour tout point de la surface de saturation du
chlorate de sodium. Les isothermes de solubilité du chlorate de sodium sont tracés par
intervalle de 20°C; de -20°C à 100°C. Par exemple, la température de saturation d’une
solution d’eau contenant 40 pour cent de NaClO3 et 4 pour cent de NaCl a été estimée :
cette composition s’est trouvée entre les isothermes de saturation du NaClO3 pour 0°C et
20°C. Par interpolation, on a estimé la température de saturation à 5°C.
Propriétés physiques : Cristaux de chlorate de sodium
Apparence :
Point de fusion :
Point d’ébullition :
Hygroscopicité :
Densité en vrac :
Solubilité :
Chaleur de la solution :
Blanc à blanc cassé, inodore, solide cristallisé
248°C (478°F)
Aucun, mais se décompose entre 250°C et 300°C (572°F)
Modérée
Environ 97.5 lb/pi3 ou 1 560 Kg/m3
Soluble dans l’eau
-52.6 cal/g = -94.7 Btu/lb (endothermique)
Concentration
Densité à 25C°
(% poids
(g/ml)
NaClO3)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
0.997
1.003
1.009
1.016
1.022
1.029
1.036
1.043
1.050
1.057
1.064
1.072
1.079
1.087
1.094
1.102
1.110
1.118
1.126
1.134
1.142
1.151
1.159
1.168
1.176
1.185
Concentration
(gpl NaClO3)
Concentration
(% poids
NaClO3)
Densité à 25C°
(g/ml)
Concentration
(gpl NaClO3)
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
1.194
1.203
1.212
1.221
1.231
1.240
1.250
1.259
1.269
1.279
1.289
1.299
1.309
1.319
1.330
1.340
1.351
1.361
1.372
1.383
1.394
1.405
1.416
1.428
1.439
310
325
339
354
369
384
400
416
431
448
464
481
497
515
532
549
567
585
604
622
641
660
680
700
720
0
10
20
30
41
51
62
73
84
95
106
118
129
141
153
165
178
190
203
215
228
242
255
269
282
296
- 21 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Densité des solutions de chlorate de sodium
L’équation suivante peut être utilisée pour calculer la densité des solutions à d’autres
températures et concentrations :
Si:
x = pourcentage de NaClO3 dans la solution.
y = pourcentage de NaCl dans la solution.
T = Température en °C requise pour la densité de la solution
Alors: Densité (kg/l) à T°C =
62.5x+0.52x2+69.3y+0.25y2+0.81xy + (25-T) {4.5+0.05 (0.9x+y)}
104
Illustration 10
Densité du chlorate de sodium (en solution)
0.9965 +
- 22 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Illustration 11
Densité de la solution R-2 25.5% poids NaClO3 et 15.0% poids NaCl
Illustration 12
Densité à 20°C (68°F)
- 23 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Illustration 13
Densité à 40°C (104°F)
Illustration 14
Densité à 60°C (140°F)
- 24 -
Fiches techniques – Propriétés physiques
Illustration 15
Densité à 80°C (176°F)
- 25 -
Procédures analytiques
Méthode pour le dosage du NaCl dans la solution de NaClO3
par titrage argentométrique
Méthode
Équipement:
1.
2.
3.
4.
5.
Pipettes de 50 ml et 20 ml (classe A)
Fiole jaugée de 500 ml (classe A)
Casseroles de 210 ml, Erlenmeyer ou bécher
Burette de 25 ml ou titrateur automatique
Barreau magnétique et plaque agitatrice (facultatif)
Réactifs :
1. 0.1 N solution de titrage AgNO3
2. Solution d’indicateur KCrO4
Méthode:
A. Préparation de l’échantillon
1. Pipetter 20 ml de solution de NaClO3, à la température ambiante.
2. Transvaser dans une fiole jaugée de 500 ml.
3. Jauger jusqu’à la marque avec de l’eau déionisée et mélanger.
B. Dosage du chlorure de sodium
1. Pipetter 50 ml de l’échantillon pour les concentrations de solution
de 5 to 75 gpl,
ou
Pipetter 5 ml de l’échantillon pour des concentrations de solutions
de 75 to 150 gpl.
2. Transvaser dans un Erlenmeyer.
3. Ajouter environ 30 ml d’eau déionisée.
4. Ajouter de 5 à 8 gouttes de solution d’indicateur KCrO4.
5. Titrer avec 0.1 N de AgNO3 jusqu’à ce qu’une couleur permanente
rose pâle apparaisse.
6. Inscrire V1 = volume de AgNO3 au point de virage.
C. Calculs
2.922 x volume de titrant = g/l de NaCl (échantillon de 50 ml)
29.22 x volume de titrant = g/l de NaCl (échantillon de 5 ml)
Le facteur (2,922) est lié à la normalité de AgNO3 et à la quantité
de l’échantillon. Consulter le paragraphe intitulé Principes, section
B, pour plus d’explications.
- 26 -
Procédures analytiques
Dangers:
Il est essentiel de manutentionner le chlorate de sodium avec soin. Il faut
éviter le contact avec des matières combustibles, tels que le papier, le
bois et les vêtements. On recommande de placer dans le laboratoire une
poubelle en métal pour y jeter les matières combustibles contaminées au
chlorate de sodium ainsi qu’un contenant pour le recyclage du chlorate de
sodium résiduel.
Vous trouverez les informations sur les dangers des produits chimiques
utilisés dans cette méthode dans les fiches signalétiques du fournisseur.
Portée:
Cette méthode permet de déterminer la concentration de chlorure de
sodium dans les solutions de chlorate de sodium ayant des
concentrations variant entre 5 et 150 gpl.
Principes:
A. Équations de la réaction. Dans une solution neutre ou légèrement
alcaline, le chromate potassium indique le point de virage du titrage
de chlorure du nitrate d’argent. Le chlorure d’argent est précipité
quantitativement avant la formation du composé rouge de chromate
d’argent.
Ag+ + Cl-
t
AgCl (précipité blanc)
2Ag + + CrO4-2
t
Ag2CrO4 (couleur rouge)
B. Calculs:
grammes/litre NaCl = (Volume AgNO3) (Normalité AgNO3) x 58,44
Volume de l’échantillon
Les facteurs peuvent être calculés à l’aide des constantes de la
formule reproduite ci-dessus.
Précautions:
Étant donné que la reconnaissance du point de virage dépend de la
perception que chacun a de la couleur, il est difficile de déterminer avec
précision le point de virage. Les techniciens de chaque laboratoire doivent
être formés pour détecter le point de virage avec exactitude.
Interférences:
Le pH peut influencer sur la perception du point de virage: l’ion Cl- comme
contaminant dans une eau de grande pureté peut donner des résultats
élevés.
- 27 -
Procédures analytiques
Échantillonnage:
Les échantillons sont habituellement tièdes lorsque vous les prélevez.
Pour obtenir des résultats précis, ils doivent être analysés à 20°C, à
moins d’indications contraires du client. Les échantillons contenant des
- 28 -
Procédures analytiques
B. Dosage du chlorate de sodium
1. Pipetter 5 ml de l’échantillon (de A-3) dans un Erlenmeyer.
2. Pipetter 50 ml de solution Fe+2 dans la fiole (B-1).
3. Ajouter 20 ml d’acides mélangés dans la fiole et chauffer jusqu’à
ébullition.
4. Ajouter environ 150 ml d’eau déionisée à la solution.
5. Ajouter 10 gouttes d’indicateur.
6. Titrer avec la solution K2Cr2O7.
7. Observer le point de virage (changement du vert au violet).
8. Inscrire Vx: le volume du K2Cr2O7 au point de virage.
9. Répéter les étapes 1 à 8 pour un échantillon témoin selon la
même méthode, mais en ajoutant 5 ml d’eau déionisée à la
première étape plutôt que l’échantillon dilué.
10. Inscrire Vy: le volume de K2Cr2O7 du témoin.
C. Calculs:
gpl NaClO3 =
(Vy - Vx) (K2Cr2O7N) poids eq NaClO3
ml de l’échantillon (aliquote)
Lorsque nous utilisons cette procédure
gpl NaClO3 = (Vy - Vx) (0.2818) (17.74)
0.20
ou
gpl NaClO3 = (Vy - Vx) 25
Vy = valeur du témoin d’environ 40 ml
Vx = valeur de l’échantillon
Dangers
Il est essentiel de manutentionner la solution de chlorate de sodium avec
soin. Il faut éviter le contact avec des matières combustibles, tels que le
papier, le bois et les vêtements. On recommande de placer dans le
laboratoire une poubelle en métal pour y jeter les matières combustibles
contaminées au chlorate de sodium ainsi qu’un contenant pour le
recyclage du chlorate de sodium résiduel.
Les bichromates figurent sur la liste des cancérogènes; consulter la fiche
signalétique du fournisseur pour le bichromate de potassium.
Les acides et les solutions d’acides mélangés figurent sur la liste des
matières corrosives; consulter la fiche signalétique du fournisseur pour
l’acide spécifique.
Portée:
Cette méthode permet de déterminer la concentration des solutions de
chlorate de sodium entre 200 et 650 gpl.
- 29 -
Procédures analytiques
Principe:
Le Fe+2 réduit le chlorate de sodium en un excédent connu. Le Fe+2 non
oxydé qui reste est ensuite oxydé sous la forme de Fe+3 par le titrage redox
de Cr+6 à Cr+3.
A. Équations de la réaction:
6Fe+2 + 6H+ + (Cl+5O3)- ------> 6Fe+3 + Cl- + 3H2O
6Fe+2 + 14H+ + (Cr2+6O7)-2 ------> 6Fe+3 + 2Cr+3 + 7H2O
B. Calculs:
gpl NaClO3= (Vy - Vx) (K2Cr2O7N) (poids eq de NaClO3)
ml de l’échantillon (aliquote)
REMARQUE:
Vy = Volume du titrant pour le témoin
Vx = Volume du titrant pour l’échantillon
C. Précautions:
1. Pour éviter les erreurs dues à la lente oxydation de la solution de
sulfate ferreux (sulfate d’ammoniaque ferreux) par l’air, le dosage d’un
témoin est effectué en double chaque jour. De plus, puisque la
surface s’oxyde plus rapidement que la solution, celle-ci est bien
mélangée chaque jour.
2. Pour doser avec exactitude, il faut pipetter et utiliser les burettes avec
précision. Seules les pipettes et les burettes de classe A (TD) sont
utilisées.
3. Commencer et terminer l’analyse dans une période de temps précise
(environ 10 minutes). Ne pas laisser l’échantillon bouillir trop
longtemps (environ 2 minutes).
Interférences:
Aucune interférence n’a été observée.
Échantillonnage:
Les échantillons sont tièdes lorsque vous les prélevez, et lorsque vous pipetez,
la température est maintenue au même degré.
- 30 -
Procédures analytiques
Solutions
Solution du bichromate de potassium K2Cr2O7
(0.2818 N)
Méthode:
Équipement:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Balance analytique à quatre décimales
Fiole jaugée de 2 litres
Contenant de 2 litres pour solution, nettoyé à l’acide
Erlenmeyer de 250 ml
Pipette de 25 ml (classe A)
Four de séchage
Dessiccateur
Burette (classe A)
Réactifs:
1. Standard primaire ou grade analytique K2Cr2O7
2. Eau distillée ou déionisée
3. Solution d’acides mélangés : (Voir solution d’acides mélangés à la
page suivante).
4. Solution de fer ferreux (Voir solution de Fe+2 de 0.056 N à la page
suivante)
5. Solution d’indicateur, Sulfonate diphénylamine de sodium: (Voir la
préparation de la solution indicateur de sulfonate diphénylamine de
sodium à la page suivante).
Méthode :
A. Préparation de la solution
1. Peser 27,6337 g de K2Cr2O7 (séché durant la nuit à 104°C)
standard primaire ou grade analytique.
2. Placer dans une fiole jaugée de 2 litres et ajouter de l’eau de
grande pureté jusqu’à obtenir environ 1,5 litres. Dissoudre et
jauger jusqu’à la marque. Verser dans un contenant propre et sec.
B. Vérification du titrage
1. Remplir quatre fioles de 250 ml de solution standard de chlorate
de sodium (voir l’essai du chlorate ci-dessous) diluée tel
qu’indiqué dans l’étape A-2 de la méthode.
2. Ajouter 50 ml de solution de fer ferreux à chacun en utilisant la
même pipette à chaque fois.
3. Ajouter 20 ml d’acides, mélangés à chacun.
4. Ajouter de l’eau déionisée à chacun jusqu’à obtenir un volume
approximatif de 150 ml et ajouter 10 gouttes d’indicateur.
5. Titrer deux fioles avec la solution standard (référence ASTM) et
inscrire le volume.
6. Titrer les fioles qui restent avec la solution de bichromate de
potassium.
7. Les résultats devraient se situer entre 0.01 et 0.02 ml.
- 31 -
Procédures analytiques
C. Solution étalon de chlorate de sodium
Un échantillon du chlorate de sodium est préparé à partir d’une
quantité connue de chlorate de sodium (séché à 120°C) puis dissous
afin d’obtenir une solution de NaClO3 de 600 à 630 gpl. Cet
échantillon doit être analysé et enregistré régulièrement. On l’analyse
également lorsque des questions sont soulevées au sujet des réactifs
ou des méthodes.
Solution de fer ferreux Fe+2 0.056 N
Méthode:
Prendre 63.5 g de FeSO4 * 7H2O + 100 ml de H2SO4 concentré et diluer
jusqu’à 1 litre avec de l’eau déionisée dans un bain d’eau. (La solution
doit être gardée au frais pendant toute la méthode.)
Solution d’acides mélangés
Méthode:
Prendre 7 000 ml d’eau déionisée, 1 500ml d’acide sulfurique concentré
et 1 500 ml d’acide phosphorique concentré. Ajouter l’acide lentement
dans un bain d’eau.
Solution indicateur de sulfonate diphénylamine de
sodium
Méthode:
Peser 1 g de réactif et le placer dans une fiole jaugée de 500 ml. Ajouter
de l’eau pour dissoudre. Ajouter ensuite 25 ml de solution d’acides
mélangés et jauger jusqu’à la marque avec de l’eau déionisée.
- 32 -
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si notre personnel technique sera disponible pour répondre à vos questions concernant la manutention et l’utilisation
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Novembre 2004