Chapitre Mat-3 Comment mettre en évidence les ions présents dans

Troisième : Comment mettre en évidence les ions présents dans une solution ? (chapitre Mat-3)
Chapitre Mat-3
Comment mettre en évidence les ions présents dans une solution ?
Nom et formule
de l’ion recherché
Hydronium
H+
Oxonium ou
hydroxyde
HO-
Test à l’aide de…
Observations
Papier pH
ou pH-mètre
Le pH-mètre indique une valeur de pH inférieure à 7
Couleur caractéristique du papier pour pH < 7
Papier pH
ou pH-mètre
Le pH-mètre indique une valeur de pH supérieure à 7
Couleur caractéristique du papier pour pH > 7
Formation d’un précipité blanc insoluble.
Chlorure
-
Cl
Solution
de nitrate d’argent
Chlorure de sodium + nitrate d’argent
—→ chlorure d’argent (blanc) + nitrate de sodium
Cl- + Ag+ —→ AgCl blanc
Formation d’un précipité blanc soluble dans la soude.
Zinc
Zn2+
Solution d’hydroxyde de
sodium
(nom usuel : Soude)
Sulfate de zinc + soude
—→ hydroxyde de zinc (blanc) + sulfate de sodium
Zn2+ + HO- —→ Zn(OH)2 blanc
Formation d’un précipité bleu soluble dans la soude.
Cuivre (II)
2+
Cu
Solution d’hydroxyde de
sodium
(nom usuel : Soude)
Sulfate de cuivre + soude
—→ hydroxyde de cuivre (bleu) + sulfate de sodium
Cu2+ + HO- —→ Cu(OH)2 bleu
Formation d’un précipité blanc soluble dans la soude.
Aluminium
3+
Al
Solution d’hydroxyde de
sodium
(nom usuel : Soude)
Sulfate d’aluminium + soude
—→ hydroxyde d’aluminium (blanc) + sulfate de sodium
Al3+ + HO- —→ Al(OH)3 blanc
Formation d’un précipité vert soluble dans la soude.
Fer (II)
Fe
2+
Solution d’hydroxyde de
sodium
(nom usuel : Soude)
Sulfate de fer (II) + soude
—→ hydroxyde de fer (II) (vert) + sulfate de sodium
Fe2+ + HO- —→ Fe(OH)2 vert
Formation d’un précipité rouille soluble dans la soude.
Fer (III)
Fe3+
Solution d’hydroxyde de
sodium
(nom usuel : Soude)
Sulfate de fer (III) + soude
—→ hydroxyde de fer (III) (rouille) + sulfate de sodium
Fe3+ + HO- —→ Fe(OH)3 rouille
Sodium
Na+
Test de flamme Coloration jaune de la flamme
Un précipité est le produit solide qui apparaît et qui se dépose lors d’un réaction chimique entre deux solutions ioniques.
CLG Les Bruyères
Mat-3_identification_ions ♦ 15/01/07 ; 22:54
Troisième : Comment mettre en évidence les ions présents dans une solution ? (chapitre Mat-3)
Grâce aux tests précédents, nous pouvons conclure que :
(1) Les ions hydroxydes HO- sont incompatibles, en solution, avec les ions métalliques fer (II), fer
(III), cuivre (II), zinc et aluminium. Il apparaît à chaque fois, un précipité de couleur
caractéristique.
(2) Les ions argent Ag+ sont incompatibles, en solution, avec les ions chlorures. Il apparaît un
précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière.
La couleur d’une solution ou d’un précipité peut renseigner sur la nature des ions qu’elle ou qu’il
contient.
L’expression ‘ions incompatibles’ signifie que les ions ne peuvent pas exister ensemble en solution : ils s’associent pour
former une substance solide, le précipité.
INFORMATIONS de SECURITE SUR LES COMPOSES CHIMIQUES UTILISES Pictogramme
Nom de la solution
acide chlorhydrique
hydroxyde de sodium
C
C
Xi
Xn
Nitrate d’argent
Ion nitrate
Ion argent
Sulfate de zinc
Ion sulfate
Ion zinc
Sulfate de cuivre
Ion sulfate
Ion cuivre (II)
N
N
N
Sulfate d’aluminium
Sulfate de fer (II)
Sulfate de fer (III)
CLG Les Bruyères
Ions présents
Ions chlorure
Ions hydronium
Ions hydroxyde
Ions sodium
Ion sulfate
Ion aluminium
Ion sulfate
Ion fer (II)
Ion sulfate
Ion fer (III)
Mat-3_identification_ions ♦ 15/01/07 ; 22:54