ANNEXE 1 PRINCIPE DE FONCTIONNEMENT D`UN DETECTEUR

ANNEXE 1
PRINCIPE DE FONCTIONNEMENT D’UN DETECTEUR ELECTROCHIMIQUE DE
MONOXYDE DE CARBONE
Le détecteur est principalement composé d’une cellule au sein de laquelle un matériau
absorbant est imprégné d’une solution aqueuse riche en acide sulfurique. Ce matériau absorbant est
inséré entre deux électrodes non reliées entre elles. L’air de la pièce d’habitation pénètre, via un
filtre, dans la cellule de détection et est ainsi au contact du matériau absorbant.
L’électrode au contact de l’air ambiant joue le rôle d’anode et le monoxyde de carbone
s’oxyde. Cette réaction chimique peut se décrire ainsi : CO + H20 → CO2 + 2 H+ + 2e-.
Les électrons sont captés par l’électrode précitée. Les ions H+ contenus dans la solution
s’oxydent au niveau de la seconde électrode en présence de l’oxygène de l’air selon la réaction
suivante : 1/2 O2 + 2H+ + 2e- → H2 0. La réaction globale obtenue à basse température grâce à un
catalyseur (en général en platine) est similaire à celle qui était obtenue par oxydation à haute
température du monoxyde de carbone lors de la combustion du gaz manufacturé : CO +1/2 O2 → 2
CO2.
Les électrons recueillis aux bornes des électrodes génèrent un courant électrique (de l’ordre
de quelques microampères) qui est traité par la partie électronique du détecteur.
Il est à noter que de nombreuses cellules électrochimiques de détection sont dotées d’une
troisième électrode dite de référence qui, par un montage électrique ad hoc, limite la polarisation
des électrodes du fait de l’accumulation des charges électriques générées lors des réactions
précitées. Ces accumulations de charge ont en effet tendance à ralentir la réaction chimique.