Ions et composés

Ions, composés et isotopes
Ions, composés et isotopes
 Un
atome qui n’est pas content...n’a pas
ses orbites remplit ou ses électrons ne
sont pas tous en partenaire. Cette
atome donnera ou acceptera des
électrons. Afin de remplir ou vider ses
orbites.
 Ion est un atome qui a une charge
électrique.
Ions et composés
Ion : un atome ayant
une charge positive
ou négative en
raison de la perte ou
du gain d’électrons.
Ion positif (ex. Na+)
= cation
Ion négatif (ex. Cl-)=
anion
Ion positif
 la
perte d’un électron.
 c’est plus simple pour l’élement de
donner un électrons que de prendre 7
électrons.
 Si un atome a 3 électrons ou moins
sur sa couche périphérique, il va donner
ses électrons de “surplus” afin de
devenir stable et deviendra un ion (+).
Ion négatif
 le
gain d’un électron.
 c’est plus simple de prendre un
électron que de se donner 7 électrons.
 Si un atome a 5 électrons en surplus
sur sa couche périphérique, il va
prendre les électrons d’un autre atome
afin de devenir stable et deviendra un
ion (-)
Ion positif/négatif
 un
atome qui peut soit prendre, soit
donner des électrons.
 C’est-à-dire, qu’il a quatre électrons
sur la couche périphérique et il se
contentera de donner ou de prendre
des électrons.
 Tout dépend de l’atome avec lequel il
se joint.
Comment échangent-ils d’électrons?

L’atome qui
cherche à se
débarrasser d’un ou
de plusieurs
électrons, donnera
son/ses électrons a
un atome qui
cherche des
électrons.
cliquez
Les ions forment des composés…
 Symboles
: Les alchimistes du Moyen
Age étaient parmi les premiers à voir
l’avantage des symboles pour
représenter les substances chimiques.
 Ces symboles ont été suivi par les
symboles du chimiste John Dalton, voir
figure 2 pour la comparaison des deux
systèmes.
(continue…)

Symbole chimique est une abbréviation du
nom d’un élément. Les noms et symboles qui
sont donnés aux éléments ont des origines
différentes (français, anglais, allemand etc.).


O= oxygène, Si= sillicium
Formule chimique est une combinaison de
symboles représentant les élément qui
forment un composé et en quel proportions.
(voir tableau 2 et figure 3)

CaCl2= Chlorure de calcium
Formules chimiques




Dans une formule chimique, chaque symbole
chimique représent un élément.
Si un seul atome d’un élément est présent dans un
composé, il n’y a pas de chiffre.
S’il y a plus d’un atome de cet élément, le symbole
est suivi d’un chiffre écrit un peu plus bas (indice) : il
indique le nombre d’atomes de tel élément dans une
molécule.
H2O
H2O2
CH4
Comment bâtir un composé?



Valence : Aptitude à se lier avec les autres éléments.
La valence d’un atome est égale au nombre de
liaisons que cet atome peut avoir (égale à sa charge
électrique). P.64 du manuel
Voir tableau 2 et 3. (Les métaux de transitions- ceux
du centre du tableau- et certains autres éléments
peuvent prendre de différentes valences dépendant
sur les éléments avec lesquelles ils se réagissent.
Voir figure 1 pour voir le nombre de valence et
comment ils échanges les électrons afin de former
les composés.
(continue…)

La valence est égale
au nombre de ``bras et
de jambes`` qui
s’échangent lors d’une
réaction.
Les cinq étapes






On peut faire la prédicition des formules chimiques
en cinq étapes.
1. Écrire les ions
2. Échanger les charges
3. Prédiction
4. Dessin des modèles
5. Vérifier la formules en écrivant le nombre de
chaque élément présent dans votre dessin. Écrivez
toujours l’élément positive(cation) en premier ensuite
l’élément négative (anion).
Prédiction du composé...
 Aluminium
 1.
 2.
 3.
 4.
 5.
et Chlore
Isotopes
 Isotopes:
des atomes d’un élément qui
ont le même nombre de protons mais un
nombre différent de neutrons.
 Ils ont plus de neutrons que de protons.
Ex. Hydrogène a trois isotopes
 H1 (1P+ 0N), H2(1P+1N), H3(1P+2N)
 Ils sont tous hydrogène mais les neutrons qui
sont en supplémentaire, changent la réactivité.
 Les trois ont le même numéro atomique, mais
ils ont tous un différent masse atomique (à
cause des neutrons).
