DS N° 3 de chimie en 1ère S. (14,5pts) Exercice N° 1 : 7pts Dans un

DS N° 3 de chimie en 1ère S. (14,5pts)
Exercice N° 1 :
7pts
Dans un bécher contenant un volume V = 30 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre II
(Cu2+(aq) + SO42-(aq)) de concentration molaire C = 0,50 mol/L, on ajoute une masse m =
0,54 g de poudre d’aluminium (Al(s)). Lors de cette réaction, il se forme des ions Al3+(aq) et
du métal cuivre Cu(s). Les ions sulfates sont spectateurs.
1. Ecrire l’équation de la réaction. (Vérifier la conservation des éléments et des charges
électriques) (0,5pt)
2. Dresser le tableau d’avancement de cette réaction. (0,5pt)
3. A l’aide de ce tableau, déterminer le réactif limitant et l’avancement maximal. (1pt)
4. En déduire :
a. La composition en quantité de matière du système dans l’état final. (2,5pts)
b. Les concentrations molaires des espèces chimiques en solution dans l’état
final. (2,5pts)
Donnée : M(Al) = 27,0 g/mol.
Exercice N° 2 :
2,5pts
On mélange, dans un bécher, un volume V1 = 20 mL d’une solution de diiode I2(aq) de
concentration molaire C1 = 1,2.10-3 mol/L et un volume V2 d’une solution de thiosulfate de
sodium, 2Na+(aq) + S2O32-(aq), de concentration en soluté apporté C2 = 5,0.10-3 mol/L.
1. Ecrire l’équation de la réaction sachant qu’il se forme des ions iodures I-(aq) et des
ions tétrathionate S4O62-(aq). Les ions sulfate Na+(aq) sont spectateurs. (0,5pt)
2. Calculer la quantité initiale de diiode. (0,5pt)
3. Donner la définition de « mélange dans les proportions stoechiométriques ». (0,5pt)
4. En déduire la valeur du volume V2 pour que le mélange initial soit dans les
proportions stoechiométriques. (1pt)
Exercice N° 3 :
5pts
Lors de la réaction entre l’étain et une solution d’acide chlorhydrique, il se produit un
dégagement de dihydrogène et des ions étain Sn2+(aq) apparaissent. Dans les mêmes
conditions, le cuivre ne réagit pas.
1. Ecrire l’équation de la réaction entre l’étain Sn(s) et les ions H+(aq). (0,5pt)
2. Les cloches sont constituées de bronze, alliage de cuivre et d’étain. Un échantillon de
ce bronze de masse m0= 5,4 g est plongé dans une solution d’acide chlorhydrique. On
recueille un volume V de dihydrogène égal à 250 mL.
a. Déterminer la quantité de matière de dihydrogène formée. (0,5pt)
b. A l’aide d’un tableau d’avancement et en supposant que les ions H+(aq) sont en
excès, en déduire l’avancement maximal. (2pts)
c. En déduire la quantité de matière et la masse d’étain présent dans l’échantillon.
(1,5pts)
d. Calculer le pourcentage en masse d’étain dans le bronze. (0,5pt)
Données : Volume molaire dans les conditions de l’expérience Vm = 24,0 L/mol ; M(Sn) =
118,7 g/mol.