Le modèle de l`atome

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Le modèle de l ’atome
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I. Modèle de l ’atome pour la classe de seconde.
•
Une représentation simplifiée est appelée modèle.
Modèle de l ’atome:
– un noyau central (10-15 m
soit 10 000 fois plus petit que
l ’atome)
– des électrons répartis en
couches autour du noyau
(10-10 m)
– du vide. (la structure de la
matière est essentiellement lacunaire)
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Le noyau
Constitution.
– Le noyau est constitué
» de protons
» de neutrons
– Ces particules sont appelées des nucléons.
2.Caractéristiques des
particules
NOYAU
Masse
(en kg )
ordre de
grandeur
Charge en
C
(coulomb)
NOTATION
PROTON
10 -27
+1,6 10 -19
+e
NEUTRON
10 -27
ELECTRONS
10 -31
-1,6 10 -19
-e
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3. nombre de particules
– Le nombre de charge ou numéro
atomique Z d ’un atome est le nombre de
protons qu’il contient.
– Le nombre de nucléons d ’un noyau est
représenté par la lettre A.
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•
Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc
N=A-Z
Le noyau d ’un atome de symbole chimique X est représenté par
A
Z
X
(rappel symbole des éléments
chimiques)
CARBONE
OXYGENE
CUIVRE
HYDROGENE
CALCIUM
HELIUM
CHLORE
…..
CHROME
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Nom
Symbole
Zirconium
91
40
Hydrogène
1
1
Cobalt
59
27
Zr
H
Co
exercice 1
Nombre de
Nombre de
protons
neutrons
Nombre de
nucléons.
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4. Les isotopes
•
Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas
identiques.
Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63
nucléons et d ’autres 65. Ces atomes sont dit isotopes.
On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais
des nombres de nucléons A différents.
65
29
Cu
63
29
Cu
Même Z
ISOTOPES DE L’HYDROGENE
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Le numéro atomique du fer est Z = 26 et son nombre de
neutrons varie de 28 à 30 .
• Ecrire sous la forme
élément.
A
X tous les représentants de cet
Z
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L'isotope le plus abondant du chlore
s'écrit 3
Exercice
35
Cl
17
.
L'autre isotope a un nombre de neutrons égal à 20.
• Ecrire le symbole de cet isotope et donner la structure d'un de ses
atomes.
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5- Définition de l’élément chimique
On donne le nom d’élément chimique à l ’ensemble des entités chimiques
(atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z
Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z
Z= 6 CARBONE
Z = 98
uranium
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•
•
Parmi la liste suivante, regrouper les entités chimiques appartenant au
même élément chimique. Exercice n°4
Trouver les symboles à la place des points d ’interrogation en vous aidant
de la classification périodique située à la dernière page de votre manuel
129
124
??
?
52
54
124
?
50
123
?
52
124
115
?
54
50
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6.Nombre d ’électrons dans un atome
Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est égal au
nombre d ’électrons
•
Donnez le nombre d ’électrons présents dans chacun des atomes
suivants.
12
6C
197
79Au
63
29
Cu
27
13 Al
3. Masse
dimension
atome
IV. Lesetmasses
dansd’un
l’atome
ET LES DIMENSIONS
a. Masse
Proton
Neutron
12+
Électron
Masse (kg)
mp = 1,67262.10-27
mn = 1,67493.10-27
me = 9,10939.10-31
mp ≈ mn ≈ 1,67.10-27 kg
12+
b. Dimension
Modèle lycée
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IV. Les masses dans l’atome.
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IV. Les masses dans l’atome.
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IV. Les masses dans l’atome.
Conclusion:
Dans un atome, l ’essentiel de la masse est
concentré dans le noyau.