H S pK =7 pk =12.3
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H S pK =7 pk =12.3
Õ Retour Domaine de prédominance : cas d’un diacide. • On rappelle les définitions : Coefficient de dissociation : α 0 = Coefficient de formation : α1 = nombre de moles HA dissociées [A − ] Ka = = nombre total de moles HA c0 K a + [H + ] [HA ] [H + ] , avec α 0 + α1 = 1 . = c0 K a + [H + ] • Tracé des coefficients : Pour chaque couple acido-basique : H2S/HS- et HS-/S2-, on trace α 0 = f ( pH ) et α1 = f ( pH ) (point d’inflexion à pH=pKa). Toute verticale permet d’obtenir les proportions relatives des formes acido-basiques. H2S pK1=7 pk2=12.3 1.0 0.9 0.8 Coefficient α1 0.7 0.6 H2S 0.5 HS - 2- S pH 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH Le graphe linéaire de prédominance des espèces (ou Diagramme de prédominance -) est obtenu pour α 0 = α1 = 0.5 , on a alors pH = pKa pour chaque couple acido-basique .Les espèces prédominantes sont alors facilement connues dans chaque domaine de pH :