Chap 10E - Exercices dosage par étalonnage

Terminale S
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Contrôle de qualité - Dosage par étalonnage
Corrections d’exercices
Exercice n°5 page 454
La conductivité de la solution s’écrit :
σ = (λ Na + + λ HO − ).c
car
[ ]
[
σ = λ Na + . Na + + λ HO − . HO −
[Na ] = [HO ] = c
+
−
d’où
]
c=
λ Na +
σ
+ λ HO −
Attention, les concentrations doivent être exprimées en mol.m-3 :
c=
0,144
= 5,78 mol.m-3
5,01.10 + 19,9.10 −3
−3
soit
c = 5,78.10-3 mol.L-1
Exercice n°7 page 455
a. On mesure A400 = 1,04
Par lecture graphique, on trouve c1 = 3,6 mmol.L-1
b. On sait que c’ = 2,5 mmol.L-1
Par lecture graphique, on obtient : A’400 = 0,72
Exercice 10 page 455
σ1 = 0,059 S.cm-1 = 5,9 S.m-1
σ2 = 0,706 mS.cm-1 = 0,0706 S.m-1
σ3 = 0,340 mS.mm-1 = 0,340 S.m-1
Exercice 25 page 460
En ajoutant du thiocyanate de potassium au vin, les ions fer (III) Fe3+ contenus dans le vin vont réagir avec
les ions thiocyanate SCN- suivant la réaction quasi-totale d’équation :
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) → Fe(SCN)]2+ (aq)
Pour que tout le fer présent dans le vin soit dosé, on y ajoute de l’eau oxygénée pour oxyder les ions fer (II)
Fe2+ présents, en ions Fer (III) Fe3+. L’équation de la réaction d’oxydoréduction qui a lieu est :
2 Fe2+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2 H2O (l)
Dans cette équation apparaissent les ions H+(aq) : la réaction doit donc se faire en milieu acide, ce qui justifie
l’ajout d’acide sulfurique dans l’échantillon de vin dosé.
L’ion thiocyanatofer (III) est une espèce de couleur rouge, il est donc possible de déterminer la
concentration de cet ion, et par conséquent celle de l’ion Fe3+, par une mesure d’absorbance.
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Il faut tracer au préalable une droite d’étalonnage.
Graphiquement, on obtient pour A = 0,854 une concentration en ions Fe3+ dans la solution Svin :
cvin = 1,77.10-4 mol.L-1
Or la solution Svin de 12 mL a été préparée avec 7,5 mL de vin.
La concentration en ions Fe3+ dans le vin est donc :
c = cvin ×
12
= 2,8.10-4 mol.L-1
7,5
On peut alors calculer la concentration massique en Fe3+ dans ce vin blanc, avec :
cm = c × M(Fe) = 2,8.10-4 × 55,8 = 1,6.10-2 g.L-1 = 16 mg.L-1
La concentration massique obtenue étant supérieure à 10 mg.L-1, ce vin présente un risque de casse ferrique.
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