Réaction 1

Loi de Hess
But : Trouver la chaleur de formation du MgO en utilisant la loi de Hess
pour la réaction suivante : Mg(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s)
Matériel :
-2 verres de polystyrène
-Thermomètre
-Balance
-0,5g de magnésium en tournures
-100ml d’acide chlorhydrique HCl 0,5mol/L
-0,5g d’oxyde de magnésium MgO
Protocole :
Réaction 1 : MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
1)Versez 50ml d’acide chlorhydrique 1,0mol/L dans le verre de
polystyrène. Notez la température.
2)Pesez 0,5g de MgO
3) Ajoutez le MgO à la solution d’acide chlorhydrique. Agitez et notez la
plus haute température obtenue.
Réaction 2 : Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
1)Versez 50ml d’acide chlorhydrique 1,0mol/L dans un verre de
polystyrène. Notez la température.
2)Pesez 0,5g de tournures de magnésium
3)Ajoutez les tournures de magnésium à l’acide chlorhydrique. Agitez et
notez la température la plus élevée.
Tableau des résultats :
RÉAcTION 1
Masse de la solution de HCl
Température initiale
Température finale
ΔT
Masse MgO pesé
Moles de MgO utilisées
RÉACTION 2
Masse de la solution HCl
Température initiale
Température finale
ΔT
Masse de tournures de Mg
Moles de Mg utilisées
Analyse :
1) Calcule l’enthalpie de la réaction 1 en kJ/mol.
2) Calcule l’enthalpie de la réaction 2 en kJ/mol.
3) À l’aide de la loi de Hess, additionne les réactions 1 , 2 et 3 (en
inversant une des équations s’il y a lieu).
Voici l’équation 3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) + 286kJ/mol
4) Calcule la chaleur molaire de formation du MgO à l’aide des
équations de la loi de Hess.