Correction dm Intérêt du contrôle du pH dans un milieu biologique

Correction dm
Intérêt du contrôle du pH dans un milieu biologique
11. Le métabolisme est l’ensemble des transformations chimiques qui se déroulent dans les cellules
vivantes et qui permettent, à la fois, la dégradation de certaines molécules et la synthèse de nouvelles
molécules.
Le catabolisme est uniquement l’ensemble des transformations permettant la dégradation des molécules.
On parle donc de métabolisme pour le glucose, car celui-ci est dégradé par les cellules (catabolisme),mais aussi
produit par le foie (métabolisme).
2. Les différents sucs digestifs sont :
– la salive dont le pH varie entre 6,5 et 7,4. Or, à 37 °C, le pH d’une solution neutre est pHneutre = 6,8.
La salive est donc une solution neutre ou très voisinede la neutralité ;
– le suc gastrique, qui est un liquide biologique très acide puisque son pH est voisin ou inférieur à 2 ;
– le suc pancréatique, qui a un pH compris entre 7,5 et 8,2. C’est donc un liquide biologique basique ;
– le suc intestinal, qui a un pH compris entre 7,4 et 7,8. Il est donc, lui aussi, basique.
3. Une « solution tampon » est une solution dont le pH varie peu par ajout d’un volume modéré de solution
acide, de solution basique ou d’eau.
4. Les transformations biochimiques qui se déroulent dans les organismes vivants ne se font de façon optimale que
pour un domaine de pH très étroit. Il est donc nécessaire que le pH des liquides biologiques
soit « tamponné », c’est-à-dire ne varie que très peu au cours des transformations chimiques qui s’y
déroulent. ( document pH des liquides bio)
5. Le sang veineux revient vers les poumons après être passé dans les organes où il s’est chargé en
dioxyde de carbone dissous produit par l’activité cellulaire. Il est donc plus acide que le sang artériel,
riche, lui, en dioxygène dissous.
6.
pH du sang = 7,4
pKA = 6,5
L’espèce chimique du « tampon bicarbonate » qui prédomine dans le sang est l’ion
hydrogénocarbonate
HCO3 – .
correction exercice 31 page 361
31. a. La concentration totale du BBT en solution est c. Il se répartit sous ses deux formes acide HIn et basique
In donc c = [HIn] + [In].
b. D’après la loi de Beer-Lambert :
A620 = 620[In]
où  est la longueur de la cuve et 620 le coefficient d’absorption molaire de In à 620 nm.
c. Lorsque [HIn] << [In],
c = [HIn] + [In]. donc
Amax = 620c
d. De la relation établie en c., on déduit : 620 
La relation de b. devient A620 
Amax
c
A
Amax 

[In ] , d’où [In ]  c 620 .
Amax
c
e. D’après la relation établie en d. :
%In   100
A620
Amax
de plus : %HIn = 100 - %In.
c  [In] ; la relation du b. s’écrit :
g. Lorsque pH = pKa, les formes HIn et In sont en même proportion. Sur le graphique, on lit lorsque les courbes
se croisent : pH = 7,2. On peut donc évaluer pKa  7,2.